Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Cálculos Estequiométricos en Reacciones Químicas

Los cálculos estequiométricos permiten conocer cuánto producto se obtiene a partir de una cierta cantidad de reactivos (o viceversa).

Pasos Fundamentales para Cálculos Estequiométricos

1. Escribe y ajusta la ecuación química.
2. Convierte los datos a moles usando masas molares.
3. Usa la proporción de la ecuación ajustada.
4. Convierte el resultado a la unidad deseada (gramos, litros, etc.).

Ejemplo Práctico de Estequiometría

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Si se queman 16 g de CH₄ (1 mol), se obtiene 1 mol de CO₂ (44 g).

Reacciones Químicas de Interés Biológico

Respiración Celular: La Energía de la Vida

Proceso por el cual las células obtienen energía (ATP).

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química y Física: Estequiometría, Biología y Sostenibilidad" »

Definición de Ciencia

La ciencia se define como un conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables.

Ramas de la Ciencia

Física

La física analiza cualquier cambio que experimenta la materia en el que no se altera su naturaleza íntima.

Química

La química estudia cómo está constituida la materia, sus propiedades y los cambios que experimenta y que afectan a su propia naturaleza.

Conceptos Fundamentales

Materia

Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que contiene masa.

Propiedades de la Materia

• Propiedades generales: Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia.

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

Dalton pensaba que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos (pequeñas esferas), los cuales no se pueden dividir ni destruir por reacciones químicas. Para Dalton, los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propia masa y cualidades propias.

Modelo Atómico de Thomson

Thomson descubrió que los átomos no eran simples esferas sólidas, descubrió la existencia de partículas atómicas con carga eléctrica negativa en el átomo a las cuales denominó electrones.

Características del Modelo de Thomson (1897-1904)

El modelo atómico de Thomson se hizo antes de que se descubriera el neutrón y el protón. Para él, los electrones estaban... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr - Conceptos Clave" »

1. ALCOHOLES Y FENOLES
2. electrovalencia =sp3
3. angulo oxigeno =109º
4. pares no ordenados oh lewis
5. alcoholes c.gr.oxihidrilo = alifaticos
6. ANO -> hidrocarburos -> OL
7. no saturados grupo Oh cadena menos larga
8. hidrocarburo -OH cadena mas larga
9. g.no funcional = hidroxi
10. otros grupos hidroxilos = diol triol etc
11. Al. 5 -atomos = alcohol + rd alquilo + ico
12. alcoholes complejos se le agrega cabonol
13. alcohol primario con olor a rosas = geraniol
14. alcohol secundario = mentol
15. Terbutanol = alcohol teciario
16. PROPIEDADES FISICAS

Nomenclatura Quimica: es el conjunto de reglas q permite colorarle el nombre a los compuestos. Formula Quimica: se puede definir la formula quimica como la encargada de regular las converciones a emplear en la utilizacion de formula quimicas. Ejemplo: asi, una molecula descrita por la formula H2 SO4 posee dos atomos, un atomo de azufre y cuatro atomo de oxigeno. Formula Molecular: es la q indica el numero y el tipo de atomo contenido en una molecula. Formula Empirica: es la forma que representa la relacion mas simple en que se encuentran los atomos de los elementos en un compuesto. Valencia: es el numero que representa la capacidad de un atomo oradical individual para combinarse con otros atomos o radicales. Ejemplo:hidrogeno, H su configuracion