Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

El Péndulo Eléctrico y la Evolución de los Modelos Atómicos

El péndulo eléctrico fue utilizado en 1780 por el físico francés Charles-Augustin de Coulomb (1736-1806) para estudiar las atracciones y repulsiones entre cuerpos cargados.

El péndulo consta de una bola aislante colgada de un hilo. Si tocamos con una varilla cargada (negativamente) la bola del péndulo, esta adquiere carga eléctrica del mismo tipo que la de la varilla (negativa). Si ahora acercamos una varilla con carga positiva, esta atraerá a la bola.

La barra cargada con cargas distintas se consigue frotando una barra de vidrio y otra de plástico. La bola se carga tocándola con cada una de las barras. Para descargar la bola del péndulo, tócala con tus dedos.

El vesorio... Continuar leyendo "Explorando el Péndulo Eléctrico y los Modelos Atómicos: Desde Coulomb hasta la Física Moderna" »

7) ¿Qué son los tratamientos terciarios y en qué consisten?

Son tratamientos que sirven para el pulido del agua, incluyendo desinfección, intercambio iónico, adsorción con carbón activado, entre otros.

8) ¿A qué se le llama sedimentación y cuáles son los tipos de sedimentadores?

Se llama sedimentación al proceso de asentamiento de las partículas sólidas más pesadas que el líquido en que están suspendidas por acción de la gravedad.

El tiempo de sedimentación está en función del estado en que se encuentran las partículas dentro del agua.

Tipos de sedimentadores:

• Primarios: Partículas sedimentables en un determinado tiempo, habitualmente 2 horas. Se aplican las fórmulas vistas para aguas.
• Secundarios: Partículas aglomerables.

Oxidación Catalítica: Control de COVs y CO

La oxidación catalítica es la técnica más empleada para la eliminación de COVs (Compuestos Orgánicos Volátiles) y CO (monóxido de carbono), debido a su alta eficacia (90-99%). No obstante, esta técnica permite la recuperación de los disolventes empleados.

Catalizadores empleados en la Oxidación Catalítica

A) Metales nobles

El O₂ se adsorbe y se disocia sobre el metal formando átomos de oxígeno, mucho más reactivos, los cuales reaccionan con el hidrocarburo (COVs), oxidándolo. Se han identificado diferentes mecanismos:

• Reacción del radical de oxígeno con el HC del aire (mecanismo Eley-Rideal).
• Reacción del radical de oxígeno con el HC adsorbido (mecanismo de Langmuir).

El papel del soporte... Continuar leyendo "Oxidación Catalítica para el Control de COVs y CO: Tecnologías y Catalizadores" »

Enlace Covalente y Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una representación gráfica que muestra cómo se distribuyen los electrones en la capa de valencia de una molécula. Esta indica los enlaces covalentes entre los átomos y los pares de electrones no enlazantes, lo que permite deducir la geometría molecular y la polaridad de la molécula.

Además, la regla del octeto establece que los átomos tienden a completar 8 electrones en su capa de valencia, adquiriendo así una configuración electrónica de gas noble, que es la más estable. El hidrógeno (H) es una excepción, ya que adquiere configuración de gas noble con solo 2 electrones.

Cálculos fundamentales

• Electrones Disponibles: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ×

Cuando dos o más sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia con una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de su naturaleza química.

Presión de Vapor

Las moléculas de un líquido cualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las constantes colisiones entre moléculas,... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Impacto de la Concentración del Soluto" »

Àcids i Orbitals

Exemples d'àcids:

• Àcid ortobòric: H₃BO₃
• Àcid metabòric: HBO₂
• Àcid ortosilícic: H₄SiO₄
• Àcid ortofosfòric: H₃PO₄
• Àcid metafosfòric: HPO₃

Principis de la Configuració Electrònica

Els electrons es distribueixen al voltant del nucli en orbitals. Aquests orbitals tenen diferents nivells i subnivells d'energia, definits pels nombres quàntics (n, l, m), i formen núvols d'electrons.

Principi d'Exclusió de Pauli

En un mateix àtom, no hi pot haver dos electrons amb els quatre nombres quàntics iguals. Per tant, en cada orbital només hi poden haver dos electrons, un amb m_s = +1/2 i un altre amb m_s = -1/2.

Principi d'Aufbau (Principi de Construcció)

Els orbitals s'omplen en ordre creixent d'energia, començant pels de menor energia.... Continuar leyendo "Model Atòmic: Bohr, Espectres i Mecanoquàntica" »

Fundamentos de Química: Sustancias Puras y Mezclas

Las sustancias puras son aquellas que poseen una composición química fija y definida, manteniendo su estructura inalterable en los diferentes estados de la materia.

Tipos de Sustancias Puras

• Sustancias Simples

  Están formadas por un único tipo de átomo (ej. oxígeno, hierro).

• Sustancias Compuestas

  A diferencia de las sustancias simples, las sustancias compuestas están formadas por dos o más tipos de átomos diferentes, unidos químicamente en proporciones fijas (ej. sal de mesa o cloruro de sodio, agua).

Mezclas

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí y que pueden separarse por métodos físicos.

Tipos de Mezclas

• Mezclas Homogéneas

  Son

Energía: Conceptos Fundamentales y Tipos

La energía es una propiedad fundamental de la materia y se manifiesta de diversas formas:

• Energía Mecánica

  Se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, siendo la suma de la energía potencial y cinética.

• Energía Potencial

  Es la que mide la capacidad de un sistema para realizar un trabajo.

• Energía Radiante

  La que poseen las ondas electromagnéticas, se propagan sin necesidad de soporte material.

• Energía Eléctrica

  Resulta de la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos.

• Energía Térmica

  Parte de la energía interna de un sistema, se manifiesta en forma de calor debido al movimiento de sus partículas.

• Energía Química

  Energía que se libera en una reacción química.

• Energía Nuclear

  Mantiene

La complejidad de la estructura de la materia

La materia se organiza en elementos químicos, compuestos químicos, mezclas de materiales, aleaciones y composites.

Según el origen de los materiales, podemos clasificarlos en:

• Materiales naturales
• Materiales transformados
• Materiales artificiales o sintéticos
• Materiales reciclados

Propiedades térmicas

• Temperatura de fusión: El wolframio se emplea en las bombillas porque tiene una temperatura de fusión muy elevada.
• Conductividad térmica: La baquelita conduce muy mal el calor; es un buen aislante térmico. Por eso se usa en mangos de utensilios de cocina.
• Capacidad de dilatación: En muchos termostatos se emplean dos láminas de metales que se dilatan de manera distinta cuando se calientan.
• Calor específico: