Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Primera práctica humana en utilizar procesos químicos: Preparación de alimentos.

Fue la primera civilización de la que se tiene registro en cuestionarse de qué estaba formada la materia: Griegos.

Elementos que, según Tales de Mileto y Anaxímenes, formaban la materia: Agua y Aire.

Alumno de Aristóteles que propuso que la materia tenía un mínimo de divisiones: Demócrito.

La palabra átomo proviene del griego átomon, que significa: Sin corte.

Alquimista en difundir inicialmente el mito sobre la piedra filosofal: Nicolás Flamel.

Se le considera el padre de la toxicología y el responsable de difundir el falso rumor de haber creado oro: Paracelso.

Es un ejemplo de una aleación (pista: no se encuentra en la tabla periódica): Bronce.

Los elementos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Historia, Tabla Periódica y Reacciones" »

Consideraciones sobre Metabolismo

El metabolismo comprende el conjunto de transformaciones químicas y procesos energéticos que ocurren en el ser vivo. Una ruta o vía metabólica es un proceso formado por una cadena de reacciones enzimáticas sucesivas. El catabolismo es el metabolismo de degradación oxidativa de moléculas, y, además, produce energía. El anabolismo es el metabolismo de síntesis de moléculas, requiere energía y es posible gracias al catabolismo. El término anfibolismo se aplica a procesos metabólicos en los que, gracias a unos sistemas enzimáticos y a unas biomoléculas preexistentes que se renuevan continuamente, se oxidan metabolitos y se almacena gran cantidad de energía, que después se utilizará en el anabolismo.... Continuar leyendo "Metabolismo Celular: Procesos, Moléculas y Balance Energético" »

Ioduro de plata ---> AgI
Hidroxido de potasio ---> K (OH)
Acido carbonico ---> H₂CO₃
Hidroxido de hierro (II) ---> Fe(OH)₂
Acido nitrico ---> HNO₃
Oxido de calcio ---> CaO
Monoxido de dinitrogeno u oxido de nitrogeno (I) ---> N₂O
Acido sulfurico ---> H₂SO₄
Sulfuro de hidrógeno (ácido sulfhídrico) ---> H₂S
Cloruro de Calcio ---> CaCl₂
Hidroxido de sodio ---> Na(OH)
Hidroxido de hierro (III) ---> Fe(OH)₃
Hidroxido de calcio ---> Ca(OH)₂
Sulfato de cobre (I) ---> Cu₂SO₄
Hidrogeno ---> H₂
Trioxido de azufre u óxido de azufre (VI) ---> S₂O₆-->SO₃
Oxido de aluminio ---> Al₂O₃
Trioxido de dicloro u oxido de cloro (III) ---> Cl₂O₃
Cloruro de hidrógeno aq (acido clorhidrico)... Continuar leyendo "Formulas de elementos" »

gramo

Múltiplos

• Yottagramo (Yg) - 1 Yg = 1.000.000.000.000.000.000.000.000 g = 10²⁴ g
• Zettagramo (Zg) - 1 Zg = 1.000.000.000.000.000.000.000 g = 10²¹ g
• Exagramo (Eg) - 1 Eg = 1.000.000.000.000.000.000 g = 10¹⁸ g
• Petagramo (Pg) - 1 Pg = 1.000.000.000.000.000 g = 10¹⁵ g
• Teragramo (Tg) - 1 Tg = 1.000.000.000.000 g = 10¹² g
• Gigagramo (Gg) - 1 Gg = 1.000.000.000 g = 10⁹ g
• Megagramo o tonelada (Mg ó t) - 1 Mg ó 1 t = 1.000.000 g = 10⁶ g
• Quintal métrico (q) - 1 q = 100.000 g = 10⁵ g
• Miriagramo (mag) - 1 mag = 10.000 g = 10⁴ g
• Kilogramo (kg) - 1 kg = 1.000 g = 10³ g
• Hectogramo (hg) - 1 hg = 100 g = 10² g
• Decagramo (dag) - 1 dag = 10 g = 10¹ g

Submúltiplos

• Decigramo (dg)- 1 dg = 0,1 g (un décimo) = 10^-1 g
• Centigramo (cg) - 1 cg = 0,01 g (un centésimo) = 10^-2

... Continuar leyendo "Submultiplos y multiplos" »

-El MRU es quél en que el vector velocidad se mantiene constante. Es decir, la velocidad es constante en módulo, dirección y sentido.
-El MRUA es auél en que un móvil se desplaza sobre una trayectoria rectilínea manteniendo la aceleración constante.
-El MCU es aquél en que un móvil descibre una trayectoria circular con velocidad angular constante.
-El MCUA es aquél en que el móvil describe una trayectoria circular con aceleración angular constante.
-1LN (ley de inercia): Un cuerpo permanece en su estado de reposo o de MCU si no actúa ninguna fuerza sobre él, o si la resultante de las fuerzas que actúan es nula.
-2LN(ley de la dinámica): Si sobre un cuerpo actúa una fuerza resultante, éste adquiere una aceleración directamente... Continuar leyendo "56577" »

Leyes experimentales.
Resultaron del estudio experimentañ de numerosas reacciones químicas, se dividen en leyes ponderales, se refieren a la masa, y las leyes volumétricas, al volumen.
Leyes ponderales:1-Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoissier: establece que entoda reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Esta ley no es rigurosamente cierta ya que sempre hay un intercambio de calor en las reacciones químicas que afecta a la masa, pero en las reacciones normales es casi inapreciable. En las reacciones nucleares, donde se desprende muxa energia se observa q la masa de los productos es mayor que la de los rectivos.
2-Ley de las proporciones definidas o ley de Proust:... Continuar leyendo "Leyes de los gases" »

òxids:
CaO|òxid de calci|monòxid de calci
Cr₂O₃|òxid de crom 3|triòxid de dicrom
MnO₂|òxid de manganès|diòxid de manganès
CO₂|òxid de carboni 4|diòxid de carboni
CO|òxid de carboni 2|monòxid de carboni
SO₃|òxid de sofre 6|triòxid de sofre
ZnO|òxid de zinc|monòxid de zinc
Au₂O₃|òxid d'or 3|triòxid de dior
Sb₂O₅|òxid d'antimoni 5|pentaòxid de diantimoni
Li₂O|òxid de liti|monòxid de diliti
Cl₂O₇|òxid de clor 7|heptaòxid de diclor
compostos binaris de l'hidrogen(hidràcids):
AuH₃|hidrur d'or 3|trihidrur d'or
ZnH₂|hidrur de zinc|dihidrur de zinc
BH₃|borà|trihidrur de bor
CH₄|metà|tetrahidrur de carboni
NH₃|amoníac|trihudrur de nitrogen
PH₃|fosfina|trihidrur de fòsfor
AsH₃|arsina|trihidrur d'arsènic
SbH₃|estibina|trihidrur d'antimoni
CsH|... Continuar leyendo "Formulació i nomenclatura de compostos químics" »

PRODUCTO IONICO DEL AGUA:
El agua pura deberia no ser conductora de la electricidad, sin embargo, tiene una conductividad muy pequeña que puede medirese con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones aunq en concentraciones muy pequeñas.
Debido a su caracter anfotero:
H₂O + H₂O ==== H₃O⁺ + OH^-
ac1 bas2 ac2 bas1

Aplicando LAM:K_c=[H₃O⁺][OH^-]/[H₂O]²

K_w=[H₃O⁺] [OH^-]= 10^-14 a 25ºC
[H₃O⁺]=[OH^-]
K_w=[H₃O⁺]²=[OH^-]²=10^-14
[H₃O⁺]=[OH^-]= 10^-7 M

DISOLUCION    A CUAL TEMP     A 25ºC, EN MOL/L
neutra H₃O⁺ = OH^- H₃O⁺ = OH^- = 10^-7
acida H₃O⁺ > OH^- H₃O⁺ > 10^-7
H₃O⁺ < 10^-7
basica H₃O⁺ < OH^- H₃O⁺ <10^-7
OH^- > 10^-7
pH neutro... Continuar leyendo "Indicadores y producto ionico" »

MOLECULA:resultat de unio d atoms, en agrupacio discreta c'atoms.XARXA CRISTALINA: estructura continua de milions i milions d'atoms ordenats regularment.ENLLAÇ QUIMIC: la força d'atraccio que manté els àtoms en una molècula o en un cristall rep el nom d'enllaç químic.
REGLA DE L'OCTET : estableix que el àtoms dels diferents elements quimics tendeixen a unirse a altrees atoms per poder tenr vui electrons en la darrera capa, l'anomenat octet,i, d'aquesta manera poder aconseguir una estabilitat mes gran.
CATIO: element metalic queda carregat positivament en perdre electrons.ANIO: element no metalic queda carregat negativament en guañar electrons.ENLLAÇ IONIC: consisteix en la unio d'ions de signe oposat per forces d'atraccio electrostatica.... Continuar leyendo "Toda la QUIMICA de 4º Taula periodica, valencies, configuracio electronia..." »

COMPUSTOS TERNARIOS
HIDROXIDOS: Compuestos que se forman por elem. Metalico y un grupo radical(OH)- llamado Hidroxidos este grupo radical tiene e.o. -1 .tb se forman por la reaccion entre un oxido y el agua M+x +(OH)- = M(OH)x
Para nombrar se antepone la palabra HIDROXIDO seguido del nombre del metal c/la nomenclatura corresp.
Na+ + OH- = NaOH=Hidroxido de Sodio
Fe3 + OH- = Fe (OH)3=Hidroxido de Fierro III - Hidroxido Ferrico( soda cautica)
OXACIDOS: Se forman por la reacción entre un anhidrido y el agua . Cuando un oxacido pierde 1 hidroxido teniendo mas de 1, se antepone el prefijo BI (bicarbonato y ots)H+1 Y+O-2
H2N2O4=HN2 = acido Nitroso
H2SO4=acido sulfurico

SALES TERNARIAS: Se forman por el reemplazo total o parcial de los hidrogenos... Continuar leyendo "Comp. ternarios" »