Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Alcanos: son compuestos de C y H donde todos sus enlaces son sencillos. Ejemplo: CH4, CH3CH3,...
Alquenos: son compuestos de C y H que tienen algun enlace doble. Ejemplo: CH2=CH2, CH3CH=CH2
Alquinos: son compuestos de C y H que presentan algun triple enlace. 

1	METANO	51	henpentacontano
2	etano	52	dopentacontano
3	protano	53	tripentacontano
4	butano	54	tetrapentacontano
5	pentano	55	pentapentacontano
6	hexano	56	hexapentacontano
7	heptano	57	heptapentacontano
8	ocatano	58	octapentacontano
9	nonano	59	nonapentacontano
10	DECANO	60	HEXACONTANO
11	undecano	61	henhexacontano
12	dosdecano	62	dohexacontano
13	tridecano	63	trihexacontano
14	tetradecano	64	tetrahexacontano
15	pentadecano	65	pentahexacontano
16	hexadecano	66	hexahexacontano
17	heptadecano	67	heptahexacontano
18	ocatadecano	68	octahexacontano
19	nonadecano	69	nonahexacontano
20	EICOSANO	70	HEPTACONTANO
21	heneicosano	71	henheptacontano
22	docosano	72	doheptacontano
23	tricosano	73	triheptacontano
24	tetracosano	74	tetraheptacontano
25	pentacosano	75	pentaheptacontano
26	hexacosano	76	hexaheptacontano
27	heptacosano	77	heptaheptacontano
28	octacosano	78	octaheptacontano
29	nonacosano	79	nonaheptacontano
30	TRIACONTANO	80	OCTACONTANO
31	hentriacontano	81	henoctacontano
32	dotriacontano	82	dooctacontano
33	tritriacontano	83	trioctacontano
34	tetratriacontano	84	tetraoctacontano
35	pentatriacontano	85	pentaoctacontano
36	hexatriacontano	86	hexaoctacontano
37	heptatriacontano	87	heptaoctacontano
38	octatriacontano	88	octaoctacontano
39	nonatriacontano	89	nonaoctacontano
40	TETRACONTANO	90	NONACONTANO
41	hentetracontano	91	hennonacontano
42	dotetracontano	92	dononacontano
43	tritetracontano	93	trinonacontano
44	tetratetracontano	94	tetranonacontano
45	pentatetracontano	95	pentanonacontano
46	hexatetracontano	96	hexanonacontano
47	heptatetracontano	97	heptanonacontano
48	octatetracontano	98	octanonacontano
49	nonatetracontano	99	nonanonacontano
50	PENTACONTANO

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FRACCIONAMIENTO SUBCELULAR: proceso que se usa para fraccionar celulas y aislar moleculas inteacelulares.

ETAPAS : Extraccion, homogeneizacion, centrifugacion diferencial.

-Extraccion: se saca un tejido de un organismo vivo ya que dentro del tejido hay celulas.

-Homogeneizacion: es una solucion o mescla en un medio benigno (condiciones adecuadas) que tiene contenido celular.

-Centrifugacion diferencial: procedimiento que se usa para separar en fracciones.

Fracciones: fraccion nuclear(adn), fraccion mitocondrial(enzimas), fraccion microsomal(reticulo endoplasmatico liso y rugoso,lisosomas).

CRITERIO EXPERIMENTAL:  procedimiento para : Aislar,(fraccionamiento salino)/ Determinar estructuras moleculares,(espectrometrias de masas)/ Analizar su funcion

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Estequiometria

Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

• Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) ¨reacción química la masa de los reactantes será igual a la de los productos¨
• Ley de las proporciones definidas (ley de Proust) ¨los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen¨
• Ley de las proporciones multiples (ley de Dalton) ¨dos elementos forman mas de un compuesto, el otro elem estará en razón de num enteros naturales¨

1uma= 1,66 x 10*-24g

1mol=6,022 x 10*23(atomos,mooleculas,iones)

PM=masa/mol  = m/n

MASA  m =PMxn

MOLES  n= m/pm

ejercicios:

1)cuantos moles de acidofosfo...H3PO4 atraves de 2gr de reactivo

n=m/PM                   2g = 0,020mol/... Continuar leyendo "Soluciones" »

Concepto de Doctrina.
Es un conjunto coherente de enseñanzas e instrucciones.
Jurídicamente es el conjunto de opiniones efectuadas en la interpretación de las normas, por los conocedores del derecho y forma parte de las fuentes del derecho.
Definición institucional de doctrina: Conjunto armónico y coherente de normas y tradiciones propias e irrenunciables, principios y valores creídos enseñados, practicados y transferidos conservando un sello de identidad y uniformidad para la trascendencia y cumplimiento de la misión de Carabineros de Chile.
Fuentes de la Doctrina:
Historia institucional.
Comienza en 1541 con el alguacil mayor don Juan Gómez de Almagro, y se extiende hasta nuestros días.
Símbolos.
Himnos.
Normas legales y reglamentarias.... Continuar leyendo "Sdfghjklñ" »

Punto de niebla-temperatura a la que empiezan a aparecer cristales de parafina.Punto de obstruccion de filtro frio-temp. a la cual hay tanta parafina solidificada que obstruye un filtro.Punto de vertido-cuando no vierte si ponemos el combustible de un recipiente boca abajo.Punto de enturbiamiento:Temperatura maxima a la que empieza a cristalizarse las parafinas u otras sustancias solidas. Productos de la combustion: Inofensivos,Toxicos,Contaminantes. Catalizadores de 3 vias: Oxidacion y reducion de sustancias exhaustadas. Catalizador e 2 vias: solo reducen.Punto de inflamacion: Temperatura minima a la que los vapores de una muestra que se produjeronen un calentamiento controlado, mezclados con aire se inflaman en contacto con una llama piloto... Continuar leyendo "Combustibles" »

Nomenclatura : el nombre de los alcanos ,se forma con el prefijo que corresponde a la cantidad de atomos de carbono seguido por la terminacion Ano. Los alcanos presentan ramificaciones.
Isometria : los alcanos presentan isomeria, esto es, compuesto que tienen la misma formula molecular pero distintas propiedades fisicas o quimicas. Por ejemplo : el butano c4 tiene como isomero al isobutano O2 metil propano.

El primero es de cadena lineal y el segundo es de cadena ramificada. Los alcanos que poseen la misma formula molecular pero difiere en la ubicacion de los atomos se llama isomero de ramificacion o cadena.

Propiedades fisicas :

- Solubilidad : los alcanos son escasamente solubles en agua pero son muy solubles en solbentes organicos (benceno,... Continuar leyendo "Orbitales moleculares : de acuerdo a esta estructura" »

FUERZAS INTERMOLECULARES: Mantienen unidas las moleculas de las sustancias covalentes y permiten q estas aparezcan en edo solido o liquid o q se disuelven en otras sustancias ****DIPOLO-DIPOLO: Cuando las moleculas tienen un momento dipolar distinto de cero, los electrons se acumulan en una parte de las mismas (polo negativo) mientras q la otra parte queda con defecto de electrons (polo positivo). Si el dipolo es suficientemente grande, las fuerzas electroestáticas entre los dipolos pueden hacer q las sustancias tengan un punto de fusión superior al q tendrían las moléculas apolares de la misma masa molecular. ****ENLACE D H: Es la atracción q se da entre moléculas q tienen atomos de H unidos a otros atomos muy electronegativos y de pequeño... Continuar leyendo "Fuerzas intermoleculares" »

Konfigurazio elektronikoak: 1) erainkuntza araua: orbitalak beren energia erlatiboen arabera betetzen dira. 2) pauliren esklusio-printzipioa: bi elektroik ezin dituzte zenbaki kuantitatibo guztiak berdinak eduki. orbitale bakoitzean 2 elektroi soilik( spin: 1/2; -1/2). 3) hund-en araua: lehenik elektroi bat jartzen da orbital bakoitzean; ondoren, bigarren elektroiarekin betetzen dira. Propietate koligatiboak: disoluzioko solutuaren partikula kopuruaren arabera aldatzen diren propietateak. -lurrun-presioa: likido baten eta bere baporearen arteko oreka lortzean, likidoaren baporeak egiten duen presioa da. -Raoult-en legea: disoluzioaren bapore-presioak duen txikiagotzea solutuaren frakzio molarraren zuzenki proportzionala da.

Disolbagarritsauna:... Continuar leyendo "Kimika" »

Óxidos: Básicos y Ácidos

Formación

O² + Metal --> M² On / Óxido Básico

O² + No Metal --> NM² On / Óxido Ácido

ej: Rb + O² --> Rb²O

Enunciación

"óxido de {metal/no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: "óxido de oro (I)"

Cosas a saber

• Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada

4Rb +2O² --> 2RbO

ya que el Óxigeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos

Rb + O² --> 2(Rb²O)

entonces queda,

4Rb + 2O² --> 2RbO

• El oxígeno siempre tiene como N° de oxidación -2, así que el O va tener tantas átomos para que se neutralize su

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Erradio atomikoa: Elkarri lotuta dauden bi atomo berdinen nukleoen arteko distantziaren erdia||Erradio ionikoa: Egitura bera eratzen duten ioien tamaina.||Ionizazio energia: Atomo batek elektroiak emateko duen joera neurtzen du.||Afinitate elektrikoa: Atomo batek elektroiak hartzeko duen joera neurtzen du.||Elektronegatibotasuna: Zer gaitasun duen molekula bateko atomo batek molekula horrexetako elektroiak erakartzeko.

Lotura ionikoa: Ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa. Elkarketa horren ondorioz, konposatu bat agertzen da, sare kristalino ioniko batez osatuta.||Lotura Kobalentea: Eratzen da bi atomok bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean elkatzea.||Lotura metalikoa: Metalen atomoen

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