Modelos Atómicos y Estructura Fundamental de la Materia

Evolución de los Modelos Atómicos

• A. Modelo Atómico de Dalton (Principios del Siglo XIX)

  Propuso que el átomo es la partícula más pequeña e indivisible de la materia.

• B. Modelo Atómico de Thomson (Finales del Siglo XIX)

  Estableció que la materia es eléctricamente neutra y que se habían descubierto partículas elementales (electrones). Su modelo, conocido como el "pudín de pasas", sugería que los electrones estaban incrustados en una esfera de carga positiva.

• C. Modelo Atómico de Rutherford (Principios del Siglo XX)

  Se basó en el descubrimiento de la radiactividad. A través de su experimento de la lámina de oro, concluyó que el átomo posee un núcleo central pequeño y denso

**Reactividad de los Gases Nobles**

La capacidad de los gases nobles para formar compuestos aumenta al disminuir la energía de promoción a estados con electrones desapareados o al disminuir sus energías de ionización. Conforme aumenta el número atómico, también tienen mayor facilidad para formar compuestos.

El Xe reacciona con átomos de F por acción de la luz solar, el calor o la radiación UV. También puede reaccionar con el O.

**Clatratos de Gases Nobles**

Un clatrato es una sustancia química formada por una red de un determinado tipo de molécula, que atrapa y retiene a otro tipo de molécula. Una clase importante son los hidratos de algunos gases: al solidificar el agua en presencia de ciertos gases, se forma una estructura abierta,... Continuar leyendo "Química de los Gases Nobles, Boro y Síntesis del Amoniaco" »

El Cociente de Reacción (Qc) y su Relación con la Constante de Equilibrio (Kc)

El cociente de reacción (Qc) nos ayuda a predecir la dirección en la que se desplazará una reacción para alcanzar el equilibrio. Se compara con la constante de equilibrio (Kc).

• Qc > Kc: El sistema no está en equilibrio. La concentración de los productos es mayor que la correspondiente al equilibrio. La reacción evolucionará hacia la izquierda (hacia los reactivos) para alcanzar el equilibrio.
• Qc = Kc: El sistema está en equilibrio. Las concentraciones de reactivos y productos son las del equilibrio y no hay un cambio neto en la reacción.
• Qc < Kc: El sistema no está en equilibrio. La concentración de los productos es menor que la del equilibrio. Por

Presión de Vapor y Fracción Molar

Presión de vapor (Pa) = (Presión de vapor solvente puro) Pa° x Xa (fracción molar)

Aumento del Punto de Ebullición

El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica.

Aumento del Punto de Congelación

Clasificación y Propiedades de los Enlaces Químicos Fundamentales

El Enlace Covalente: Definición y Tipos

El enlace covalente se forma debido al solapamiento de orbitales atómicos que poseen electrones (e⁻) desapareados.

En la geometría molecular, los pares de electrones que rodean al átomo central se distribuyen en el espacio de forma que la repulsión entre ellos sea mínima (Teoría RPECV).

Covalentes Tridimensionales (Redes)

También conocidos como sólidos de red covalente, presentan las siguientes características:

1. Son muy fuertes y muy duros, ya que todos los electrones se encuentran deslocalizados.
2. Puntos de fusión (Pf) y ebullición (Peb) muy altos.
3. Conductividad eléctrica muy pequeña.
4. Insolubles en líquidos ordinarios.

Covalentes

Proceso de Flotación Colectiva Cobre-Molibdeno

Introducción

La flotación colectiva cobre-molibdeno es una operación metalúrgica crucial en la industria minera. Su objetivo principal es concentrar las especies de cobre y molibdeno presentes en el mineral extraído, obteniendo así un concentrado de alto valor comercial.

Circuitos de Flotación

El proceso de flotación colectiva se divide en dos tipos de circuitos:

Circuitos Recuperadores

Estos circuitos buscan recuperar la mayor cantidad posible de sulfuros de cobre y molibdeno. Los principales circuitos recuperadores son:

• Circuito de flotación colectiva primaria (rougher)
• Circuito de flotación barrido

Circuitos Limpiadores

Su función es aumentar la ley del cobre en el concentrado, eliminando... Continuar leyendo "Proceso de Flotación Colectiva Cobre-Molibdeno: Una Guía Completa" »

Identificación de Minerales: Pruebas Químicas y Ensayos a la Llama

1. Reconocimiento del Yeso

Añada al mineral problema gotas de una solución de cloruro de bario.

Reacción: Lenta, logrando una "solución blanca" (en realidad, un precipitado blanco fino de sulfato de bario) dentro del tubo de ensayo.

2. Reconocimiento de la Calcita

Disuelva el mineral problema con gotas de una solución de ácido clorhídrico. ¿Qué se observa? Si la reacción es muy rápida, trate de recoger los vapores que se desprenden del recipiente. Para tratar de recoger estos gases, puede exponerlos a agua de barita (solución de hidróxido de bario).

Reacción: Rápida con el ácido clorhídrico, escapándose "gases blancos" (identificados como dióxido de carbono).... Continuar leyendo "Identificación Práctica de Minerales: Yeso, Calcita, Galena, Pirita y Ensayos a la Llama" »

Bavaroise

Ingredientes

• 150 cc de leche
• Esencia de vainilla
• 45 grs. de azúcar
• 4 yemas
• 2,5 hojas de gelatina
• Ron
• 200 cc de crema chantilly (60 grs. de azúcar flor)

Preparación

1. Blanquear las yemas.
2. Hervir la leche con la vainilla y el azúcar.
3. Verter la leche caliente sobre las yemas blanqueadas, mezclar todo y colar.
4. Dejar al fuego hasta 80 °C, remover.
5. Colar y dejar enfriar.
6. Agregar colapez hidratado (gelatina hidratada) para disolver.
7. Agregar la crema chantilly.

Tulipa

Ingredientes

• 60 gr. mantequilla sin sal
• 60 gr. azúcar flor
• 60 gr. claras (aprox. 2 unidades)
• 60 gr. de harina
• Esencia de vainilla

Preparación

1. Cremar la mantequilla.
2. Agregar el azúcar flor y mezclar bien.
3. Agregar las claras y mezclar nuevamente.
4. Incorporar la harina y la esencia de vainilla, mezclar

Erantzun galdera hauei:

Zer esan nahi du Hidroterapiak?: Hidroterapia, ura erabiliz, gorputz oso aedo zati batzuk tratatzeko erabiltzen den prosezu terapeutikoa da.

XIX. Mendean ze bi pertsonai izan ziren garrantzitsuenak?:

Vizenz Priessintz: kronpesa hotzak erabiltzen hasi zen zauriak, hausturak eta bestelako istripu traumatikoak sendatzeko

Sebastian Kneipp: tuberkulosia gainditu zuen bere burua eta gero beste pertsoneei legundu zien.

Nola sailkatzen dira uraren erabilerak?:

Erauzketa: ur manantialetatik erauzita kontsumorako: abeltzaintza eta nekazaritza, udala, industrialak eta meatzaritza

Ez-erauzketa: Kontsumoa osagai giza duten uren erabilerak dira: garraioa, urarekin erlazionatutako kirolak, ondakinak eta energia hidroelektrikoa.

Uraren zikloa:

Estrategias Pedagógicas para la Enseñanza de Conceptos Científicos

Para una enseñanza efectiva, es fundamental:

• Conocer las ideas previas de los estudiantes.
• Explicar las diferentes acepciones de los vocablos.
• Ejemplificar los conceptos.
• Relacionar contenidos entre sí.
• Hacer referencia a la teoría corpuscular.

Vocabulario Científico: Conceptos con Ideas Previas o Uso No Científico

Los estudiantes a menudo tienen ideas previas o usan en un contexto distinto del científico vocablos como:

• Peso/Masa
• Sustancia
• Animal
• Ser vivo
• Fuerza
• Elemento

Conceptos Fundamentales de Mezclas Químicas

A continuación, se definen tipos de mezclas relevantes en el ámbito científico:

Disolución o Solución

Mezcla homogénea a nivel molecular de dos o más sustancias.

Suspensión

Mezcla... Continuar leyendo "Fundamentos de Química y Estrategias Didácticas para la Comprensión Científica" »