Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Problema 8

El tamarindo es un importante condimento culinario utilizado como ingrediente acidificante. Debido a costos de transporte es conveniente obtenerlo como zumo concentrado, lo que se realiza en una etapa de evaporación.

Problema 9

Una solución acuosa de etanol, que contiene un 40% en peso de componente volátil, se alimenta de forma continua a una columna de rectificación, al objeto de obtener dos corrientes que contengan 88% y 5%

Problema 11

El zumo de naranja natural (1) tiene un 12 % en peso de sólidos y el resto es agua. En cambio, el zumo de naranja concentrado tiene un 42% en peso de solidos (5).

Para fabricar zumo de naranja concentrado (5) se utiliza zumo de naranja natural (1)

Problema 1

La temperatura en un almacén es de 30°C,... Continuar leyendo "Problemas de evaporación, rectificación y filtración en procesos industriales" »

Sustancias Puras

Una sustancia pura está formada por un solo componente, cuyas propiedades físicas y químicas son constantes. Gracias a estas propiedades, es posible identificar una sustancia pura de otra.

Sustancia Simple

Una sustancia simple es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras más sencillas, ya que está formada por un solo tipo de átomo (ej: todos los elementos de la tabla periódica).

Compuesto Químico

Un compuesto químico es una sustancia pura, como el agua, formada por dos o más átomos, los cuales se pueden separar mediante una reacción química (con calor o electricidad).

Sistemas Materiales

Sistema Material Heterogéneo

Un sistema material heterogéneo es una mezcla de sustancias cuyos componentes no están... Continuar leyendo "Clasificación y Propiedades de Sustancias Puras, Mezclas y Disoluciones" »

Ácidos Nucleicos

Los ácidos nucleicos son macromoléculas de gran peso molecular (PM), esenciales en la síntesis de proteínas.

Monómero: Nucleótido

Existen cinco bases nitrogenadas:

• Purinas: Adenina y Guanina
• Pirimidinas: Citosina, Timina y Uracilo

Pentosas

Las pentosas son monosacáridos de cinco átomos de carbono, que contienen grupos hidroxilo y un grupo carbonilo.

Polímeros Sintéticos

Leo Hendrik Baekeland: Químico estadounidense que, a principios del siglo XX, reaccionó fenol y formaldehído, produciendo una resina termorrígida (baquelita).

Clasificación de los Polímeros Sintéticos

1. Según el tipo de monómero:

• Homopolímero: Repetición del mismo monómero.
• Copolímero: Dos o más monómeros diferentes.

2. Según la secuencia en el

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. El peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa fija.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton)

Cuando dos elementos (A y B) se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las distintas cantidades del elemento B que se combinan con una cantidad fija del elemento A.

Ley de los Volúmenes de Combinación (Gay-Lussac)

En... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes, Gases y Propiedades de Disoluciones" »

Fases del Ciclo de Krebs

1. Formación de citrato

El acetil-CoA procedente de la oxidación parcial de la glucosa, de los ácidos grasos y de los aminoácidos transfiere el grupo acetilo a una molécula de ácido oxaloacético para formar ácido cítrico, con lo que la molécula de coenzima A queda libre. Esta reacción es catalizada por la enzima citrato sintasa.

2. Isomerización del citrato

El ácido cítrico se transforma en ácido isocítrico en una reacción que supone la salida y la posterior entrada de una molécula de agua y la formación de un compuesto intermedio, el ácido cis-aconítico. Esta reacción es catalizada por la enzima aconitato hidrasa.

3. Descarboxilación oxidativa del isocitrato

El ácido isocítrico pierde una molécula... Continuar leyendo "Ciclo de Krebs: Fases y Reacciones Bioquímicas Detalladas" »

Respiración Aeróbica: Descomposición de Glúcidos

La respiración aeróbica es la descomposición total de los glúcidos, que se oxidan hasta generar CO₂, liberando energía (E), electrones y H⁺. Estos últimos son aceptados por el oxígeno (O₂), que se reduce formando agua. La respiración aeróbica aprovecha toda la energía química almacenada en una molécula de glucosa mediante un conjunto de procesos químicos en los que se consume oxígeno y se libera CO₂. Este proceso consta de varias etapas sucesivas:

A. Oxidaciones

a.1) Etapa preliminar: Descomposición de Polisacáridos

La descomposición de polisacáridos tiene lugar por acción de enzimas digestivas hidrolasas que rompen los enlaces glucosídicos. Se obtiene glucosa.

• Degradación

Sustancias Moleculares

Propiedades:

• Dureza: Son blandas, se pueden rayar fácilmente.
• Fragilidad: Son frágiles, porque las moléculas se pueden separar fácilmente.

Cristales Iónicos

Son consecuencia de las fuerzas electrostáticas que ejercen iones de carga opuesta en el cristal iónico.

Propiedades:

• Dureza: Suelen ser duros debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas de atracción.
• Solubilidad: Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Las moléculas polares presentan separación de cargas, lo que quiere decir que una parte de ellas es positiva y otra negativa. De este modo, en presencia de una sal, las moléculas polares del agua se disponen alrededor de los iones de esta (proceso de solvatación) y ayudan a su dispersión.

Clasificación de Compuestos Orgánicos

La clasificación de los compuestos orgánicos se realiza atendiendo a la estructura de sus cadenas carbonadas y al tipo de enlaces presentes.

Clasificación Según la Estructura de la Cadena

Los compuestos se clasifican principalmente en:

• Alifáticos o Acíclicos: Cadenas abiertas.
  • Lineal: Una seguidilla continua de átomos de carbono.
  • Ramificado: Una cadena principal con ramificaciones laterales.
• Cíclicos: Cadenas cerradas.
  • Isocíclicos: Anillos formados solo por átomos de carbono.
    • Alicíclicos: Anillos que no presentan carácter aromático.
  • Aromáticos: Anillos con deslocalización electrónica (ej. benceno).
  • Heterocíclicos: Anillos que contienen al menos un átomo distinto al carbono (ej. nitrógeno, oxígeno,

Conceptos Fundamentales de Estructura y Propiedades de Materiales

Estructuras Cristalinas Comunes

• BCC (Body-Centered Cubic): Cúbica centrada en el cuerpo.
• FCC (Face-Centered Cubic): Cúbica centrada en las caras.
• HCP (Hexagonal Close-Packed): Hexagonal compacta.

Parámetros Clave de la Celda Unitaria

• Índice de Coordinación: Número de átomos que rodea a cada átomo.
• Factor de Empaque: Relación entre el volumen de átomos que hay en cada celda unidad y el volumen total de la celda.
• Densidad Volumétrica: Relación entre la masa de la celda unidad y el volumen de la celda unidad.

Alotropía y Fases del Hierro

Alotropía

Indica el cambio que puede sufrir una estructura cristalina al variar la presión o temperatura que le rodea.

Estados Alotrópicos

Pregunta 1: Ecuación de Gases Reales de Van der Waals

¿Es correcta la siguiente ecuación de gases reales desarrollada por Van der Waals en 1873?
( P + n²a / V² ) ( V - nb ) = nRT

Pregunta 1.1: Error Estimado de la Ecuación de Van der Waals

¿Cuál es el error estimado de esta ecuación en unidades porcentuales?

Respuesta 1.1: 5.3%

Pregunta 1.2: Significado del Parámetro "b" en la Ecuación de Van der Waals

¿Qué representa el parámetro “b”?

Respuesta 1.2: Representa el volumen que ocupan las moléculas de gas por unidad de masa. Este parámetro refleja el espacio de “exclusión” debido a la repulsión a corta distancia entre las moléculas, por lo que se resta del volumen total disponible.

Pregunta 1.3: Significado del Parámetro