Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Reacciones Químicas y Estructura Molecular

Las reacciones químicas son fenómenos que buscan modificar la estructura interna de las moléculas. En ellas, los reactivos originan nuevas sustancias llamadas productos.

Igualación de Ecuaciones Redox y Estados de Oxidación

Para la igualación de ecuaciones redox, es fundamental conocer los estados de oxidación:

• Elementos que se presentan en estado molecular diatómico: F₂, Cl₂, Br₂, I₂, N₂, H₂, O₂. Su estado de oxidación es 0.
• El Oxígeno (O) generalmente actúa con estado de oxidación -2, excepto en peróxidos (-1).
• El Hidrógeno (H) generalmente actúa con estado de oxidación +1, excepto en hidruros metálicos (-1).
• Los iones derivados (aniones y cationes) tienen una carga específica. Por ejemplo,

Aminoácidos

Compuestos que presentan en su composición como mínimo un grupo carboxílico y un grupo amino. Grupo carboxílico: COOH. Grupo amino: NH2 o H2N. Ejemplos de aminoácidos: glicina, alanina, ácido aspártico, serina, tirosina.

Propiedades de los aminoácidos

Propiedad óptica: Esta propiedad se debe a que muchos compuestos desvían el plano de luz polarizada.

Carbono quiral o asimétrico: Es el carbono unido a 4 sustituyentes diferentes. Todos los aminoácidos presentan actividad óptica excepto la glicina, que es el único aminoácido que no presenta carbono quiral.

Enantiómeros

Imágenes especulares no superponibles, se diferencian en una sola propiedad: el desvío del plano de luz polarizada en igual magnitud pero en sentido opuesto.... Continuar leyendo "Propiedades de los aminoácidos y reactivos importantes" »

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

El enlace iónico ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividad es grande. Su característica esencial es que hay una transferencia completa de electrones desde un átomo a otro, con la formación de cationes y aniones.

Como ejemplo, consideremos la sal de cloruro de sodio, formada por los elementos sodio y cloro. Si escribimos las configuraciones electrónicas de ambos, observamos que al sodio le sobra un electrón para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, en este caso el neón. En cambio, al átomo de cloro le falta un electrón para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, que en su caso es el argón. Debido a su mayor... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos: Iónico y Covalente" »

Metales: Propiedades y Características

• Alto peso
• Brillantes
• Mayormente en estado sólido
• Maleables
• Excelentes conductores de calor, temperatura y electricidad
• Se oxidan al perder electrones
• Bajo poder de ionización
• Los alcalinos son los más activos

No Metales: Propiedades y Distinciones

• No tienen lustre: diversos colores
• Alto nivel de ionización
• Bajo peso
• No son brillantes
• No son maleables
• Malos conductores del calor y la electricidad
• Se encuentran en los tres estados físicos

Gases Nobles: Elementos Inertes

• Sus moléculas están constituidas por un único átomo
• Incoloros
• Inodoros
• Inertes
• En el último orbital poseen 8 electrones

La Tabla Periódica: Evolución y Estructura Actual

La primera versión de la tabla periódica de los elementos fue publicada por Dmitri... Continuar leyendo "Propiedades de los Elementos Químicos y Evolución de los Modelos Atómicos" »

**¿Qué es una ración (tamaño de la porción)?**

La ración aparece en el etiquetado. Una ración es la cantidad de alimento que se come típicamente al servir una vez. Está anotada con una medida casera generalmente (ejemplo: taza).

**Ingredientes**

Es fundamental conocer los ingredientes para valorar si son saludables, si hay intolerancia o alergia.

**Energía y cantidad de nutrientes**

La energía viene expresada en Kcal (KJ). La cantidad de nutrientes es fundamental para cubrir nuestras necesidades nutricionales y para saber cómo afectan en caso de alguna patología.

**Energía:**

Se expresa en Kcal y se calcula utilizando los siguientes factores de conversión:

• Carbohidratos: 4 Kcal
• Proteínas: 4 Kcal
• Grasas: 9 Kcal
• Alcohol (etanol): 7 Kcal
• Ácidos

Estructura atòmica

400 aC Demòcrit: va considerar que la matèria estava constituïda per partícules molt petites que no podien dividir-se en part. Més petites.

1803 Dalton: model estàtic, sense nucli, sense càrrega. La matèria està formada per àtoms, cada element químic està format per àtoms de diferent tipus, cada tipus d'àtom té propietats físiques/químiques característiques, poden establir enllaços químics i fer agrupacions estables.

Àtom = 10^-10 m diàmetre, elèctricament estable perquè té tants electrons com protons. El nucli té el 99,9% de la massa de l'àtom, càrrega neta positiva i nucli de 10^-15 m radi, es manté unit per la força nuclear forta amb què protons i neutrons s'atrauen.

Massa atòmica

Neutrons +... Continuar leyendo "Estructura atòmica i radioactivitat: resum" »

Teoría de las Colisiones

La idea básica señala que, para que los reactivos puedan convertirse en productos, deben producirse choques entre las moléculas de las sustancias de partida. Para que las moléculas reaccionen, primero debe producirse un choque efectivo entre ellas.

El Equilibrio Químico

En todo proceso reversible, cuando se hacen reaccionar inicialmente los reactivos, llega un momento en que la reacción se detiene sin que las sustancias iniciales hayan desaparecido completamente. Cuando se llega a esta situación, las cantidades de todas las especies químicas permanecen constantes. Este sistema se llama equilibrio químico.

Todas las reacciones se producen en un sistema cerrado y a temperatura constante. Finalmente, alcanzan un... Continuar leyendo "Fundamentos de la Cinética Química y el Equilibrio Dinámico" »

Sólidos lácteos

Consumir demasiadas grasas saturadas es uno de los mayores factores de riesgo para la enfermedad cardíaca.

Términos para las calorías:

• Calorías bajas: 40 calorías o menos por porción.
• Calorías reducidas: El valor energético se reduce como mínimo en un 30%.
• Sin aporte energético: No contiene más de 4 kcal (17 KJ) por 100 ml.

Suave, light: Su contenido debe reducirse en un 50% o más.

Términos para el azúcar:

• Bajo contenido en azúcar: Máximo 5 g/100 g (sólidos). Máximo 2,5 g/100 ml (líquidos).
• Libre de azúcar (sin azúcar): Máximo 0,5 g/100 g (sólidos) o 100 ml (líquidos).
• Azúcar reducido: Al menos 30% menos de azúcar comparado con un alimento similar.
• Sin azúcares añadidos: No se ha añadido ningún monosacárido

Metales

Se entiende por metal cualquier dos cuerpos simples, sólidos a la temperatura ambiente que son conductores del calor y la electricidad y que en combinación con oxígeno forman óxidos. Todos los metales pueden ser impresos, el mercurio a temperatura ambiente es líquido.

Aluminio

Lo caracteriza su maleabilidad, bajo precio, resistencia a los agentes químicos, a la luz, a la humedad, a la temperatura, etc. No existen especiales dificultades para imprimir.

Latón

Aleación de cobre y zinc de color amarillento.

Hojalata

Aleación de acero o hierro estañada por ambas caras. Muy utilizada en la industria conservera dadas sus peculiares características, es un producto rígido, impermeable a la humedad, la luz y otros agentes.

Tejidos

Producto... Continuar leyendo "Impresión de metales, tejidos, lonas, vidrio y soportes compuestos" »

Definición y Características del Gas Ácido

El gas ácido es gas natural o cualquier otra mezcla de gases que contenga cantidades significativas de sulfuro de hidrógeno ($ ext{H}_2 ext{S}$), dióxido de carbono ($ ext{CO}_2$), o contaminantes similares.

Impacto del Dióxido de Carbono ($ ext{CO}_2$)

En casos en que la relación $ ext{CO}_2/ ext{H}_2 ext{S}$ sea alta y se requiera procesar el gas ácido en una unidad recuperadora de azufre, la presencia de $ ext{CO}_2$ afecta el desempeño de la unidad. Así, el dióxido de carbono por sí mismo es un gas ácido, pero no un gas amargo.

El dióxido de carbono no es tan perjudicial como el $ ext{H}_2 ext{S}$ y su eliminación no siempre es necesaria.

Métodos de Absorción para la Eliminación de