Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Excipientes Cosméticos: Fundamentos y Clasificación

1. Introducción a los Excipientes en Cosmética

Los cosméticos son mezclas de diversas sustancias que, por su naturaleza, no reaccionan entre sí. Dentro de estas formulaciones, los excipientes son los componentes que aparecen en mayor proporción y son fundamentales para conferir la forma física y la estabilidad al producto cosmético. Estas mezclas pueden clasificarse principalmente en:

• Homogéneas: También conocidas como monofásicas o disoluciones.
• Heterogéneas: Denominadas polifásicas o dispersiones.

2. Sistemas Homogéneos: Las Disoluciones en Cosmética

Los sistemas homogéneos se caracterizan por estar formados por una única fase, de ahí su denominación de monofásicos. Las disoluciones... Continuar leyendo "Excipientes Cosméticos: Fundamentos, Tipos y su Impacto en la Formulación" »

Tipos Fundamentales de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (productos). Se clasifican según el tipo de transformación que ocurre:

Reacciones de Síntesis

Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto.

• Ejemplo: N₂ + O₂ → 2NO

Reacciones de Desplazamiento

Un elemento desplaza a otro en un compuesto. (Nota del profesor: El ejemplo original era de descomposición, se ha corregido para ilustrar un desplazamiento.)

• Ejemplo: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Reacciones Ácido-Base (Neutralización)

Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.

• Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Reacciones de Precipitación

Se... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Químicas y Cinética: Tipos, Velocidad y Catálisis" »

Ley general de los gases

Estos presentan 3 variables: volumen (es el espacio ocupado por sus partículas), presión (está determinado por los choques de sus partículas sobre las paredes del recipiente) y temperatura (se relaciona con el movimiento de partículas, velocidad). Estas leyes se aplican cuando se modifican 2 variables y la tercera permanece constante.

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión. Si esta aumenta, también lo hará la presión. Esto es así, cuando las partículas se calientan, aumenta su energía de movimiento y chocan con más fuerza.

Los gases reales

Cuando alguna de las variables de los gases se mantiene constante, la ley general se convierte en alguna... Continuar leyendo "Fundamentos de la Ley General de los Gases: Variables, Comportamiento y Aplicaciones" »

Fenómenos Ambientales Clave

Efecto Invernadero

El efecto invernadero consiste en el aumento de la temperatura del planeta como consecuencia de la acumulación de gases de efecto invernadero en la atmósfera, emitidos cuando se queman combustibles fósiles. Estos gases son principalmente el dióxido de carbono, el metano, el óxido de nitrógeno y el vapor de agua, e impiden que una parte de los rayos solares que llega a la Tierra vuelva al espacio. A causa de ellos, se produce un sobrecalentamiento de la corteza terrestre. Una consecuencia directa del efecto invernadero es la elevación del nivel del mar debido al deshielo de los casquetes polares.

Lluvia Ácida

El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, procedentes de las emisiones de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Fenómenos Ambientales" »

Compuestos Orgánicos Oxigenados: Propiedades y Reacciones Clave

1. Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un átomo de carbono. Se clasifican según la posición del grupo hidroxilo en la cadena carbonada:

• Primarios: R-CH₂OH
• Secundarios: R-CHOH-R'
• Terciarios: R-C(OH)(R')(R'')

Nota: El metanol (CH₃OH) se considera un alcohol primario, aunque a veces se discute su clasificación en relación con la unión a otros carbonos.

1.1. Propiedades Físicas de los Monoalcoholes

Las propiedades físicas de los alcoholes varían significativamente con la longitud de la cadena carbonada:

• Alcoholes Primarios:
  • Hasta C3 (metanol, etanol, propanol): Olor agradable.
  • De C4 a C11: Olor desagradable.
  • De C12

Ácidos y Bases

Propiedades generales

Ácidos:

• Tienen un sabor agrio.
• El vinagre debe su sabor al ácido acético.
• Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.
• Reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno gaseoso.
• Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso.

Bases:

• Tienen sabor amargo.
• Son suaves al tacto pero corrosivas para la piel.
• Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
• Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
• Disuelven grasas.

Teorías ácido-base

Teoría de Arrhenius (1883):

• Ácido: Sustancia que en disolución acuosa se disocia formando H+.
• Base: Sustancia que en disolución acuosa se disocia formando OH-.

Reacción de neutralización:

Reacción entre un ácido y una base que produce sal y... Continuar leyendo "Ácidos, Bases y Reacciones de Neutralización: una guía completa" »

Química Orgánica

La química orgánica estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos, los cuales tienen al carbono como elemento común. El término "orgánico" se originó por la asociación con los organismos vivos. Los elementos que comúnmente acompañan al carbono son hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y los halógenos.

La Urea

La urea es una sustancia procedente del metabolismo de las proteínas.

Aplicaciones de la Química Orgánica

La química orgánica está presente en diversas áreas, como:

• Ingredientes de los alimentos
• Industria textil
• Industria de la madera
• Industria farmacéutica
• Petroquímica
• Cosmetología

Compuestos Inorgánicos con Carbono

Existen compuestos que contienen carbono pero son... Continuar leyendo "Química Orgánica: Estructura, Propiedades y Aplicaciones" »

Estados de la Materia

Sólido

El estado sólido tiene forma propia, ya que sus moléculas están muy unidas y ordenadas una al lado de la otra. Debido a esto, ocupan siempre el mismo volumen definido. No se pueden comprimir. Poseen una densidad alta, lo que significa que tienen muchas moléculas por unidad de volumen. Las fuerzas de atracción entre sus moléculas son muy altas.

Líquido

El estado líquido no tiene forma propia, sino que toma la forma del recipiente que lo contiene. Al ser fluidos, pierden su forma al ser retirados del recipiente. Mantienen un volumen constante y no se pueden comprimir. Tienen una densidad intermedia entre los sólidos y los gases. Las fuerzas de repulsión y atracción son prácticamente iguales.

Gaseoso

El estado... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia: Estados, Propiedades y Solubilidad" »

Práctica 1: Proceso Solvay y Síntesis de Carbonato Sódico

En el proceso Solvay, el bicarbonato sódico precipita en una disolución de NaCl por acción combinada del amoniaco y el CO₂. A continuación, se calienta para dar el carbonato y regenerar parte del CO₂. El CO₂ se obtiene al calentar CaCO₃. La reacción neta es:

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

Resultado de las 3 reacciones:

1. 2NH₃ + CO₂ + H₂O → (NH₄)₂CO₃ (con exceso de CO₂)
2. (NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2(NH₄)HCO₃ (en la disolución saturada de NaCl precipita el bicarbonato sódico)
3. (NH₄)HCO₃ + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl

En la práctica, solo realizamos las reacciones 2 y 3 debido a la dificultad para reproducir el proceso industrial de la 1.

Síntesis de carbonato sódico: 2NaHCO₃ →... Continuar leyendo "Experimentos de Química Inorgánica: Síntesis y Reacciones Clave" »

Modelo Atómico de Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científicas. Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones y cómo la variedad de sustancias podía entenderse en términos de pequeñas cantidades de elementos. En esencia, explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX.

Enunciados:

• La materia está formada por átomos, invisibles e indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales, los de diferentes elementos tienen distinto peso.
• Los átomos permanecen sin división.
• Al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples.
• Los átomos de diferentes elementos se pueden combinar en distintas proporciones y formar más de un compuesto.
• Los compuestos