Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Un sistema material es un conjunto de elementos relacionados entre sí, que se consideran para su estudio como si formaran una unidad. Los sistemas materiales pueden ser homogéneos o heterogéneos.

Sistemas Homogéneos

En un sistema homogéneo no se aprecian, a simple vista, distintas sustancias. Ejemplos: aire, perfumes, medicinas, gas doméstico.

Sistemas Heterogéneos

En un sistema heterogéneo se aprecian, a simple vista, distintas sustancias. Ejemplos: paella, agua con aceite, agua con azufre.

Mezclas y Disoluciones

Una mezcla es un sistema material homogéneo o heterogéneo del que se pueden separar distintas sustancias por procedimientos físicos. Una disolución es una mezcla homogénea, formada por dos o más sustancias en cantidades variables,... Continuar leyendo "Sistemas Materiales: Homogéneos, Heterogéneos, Mezclas y Sustancias Puras" »

ORIGEN:
La gutapercha es un isómero trans del poliisopreno (Figura 4) y se encuentra en forma cristalina en un 60% aproximadamente. El isómero cis es una goma natural fundamentalmente amorfa y más elástico que el isómero trans. El isómero trans es duro, frágil y menos elástico, aproximadamente el 60% posee cierta estructura cristalina. Son parecidas en cuanto a similitud estructural pero con diferencias estructurales. La gutapercha es un hidrocarburo insaturado 2 metil-1-3 butadieno, presenta dobles enlaces alternados, el grupo metilo del segundo átomo de C y el H del tercero pueden saturarse especialmente de formas diferentes, las isomerías.

Utilización de la gutapercha:
Odontología: Se ha usado para relleno de cavidades en dientes... Continuar leyendo "Aminoácidos cis y trans" »

Propiedades y Conceptos Fundamentales de Materiales Dentales

Sistema de aleación

Todas las posibles combinaciones de aleación de dos o más elementos, siendo al menos uno de ellos un metal. Ejemplos: sistemas oro-plata, oro-cobre, plata-cobre.

Tiempo de trabajo

Es el tiempo que transcurre desde que se mezclan los materiales hasta que permiten su utilización (trabajar con ellos).

Escurrimiento o flujo

Capacidad de un material (como la cera) para deformarse bajo presiones ligeras, lo que supone una deformación plástica. Depende de la fuerza y la temperatura.

Expansión térmica

Relacionada con la cantidad y tipo de sílice presente en el material.

Ionómeros de vidrio

Cemento resultante de la combinación de una solución acuosa que contiene homopolímeros... Continuar leyendo "Terminología Esencial de Materiales Dentales" »

Conceptos Básicos

Técnica Analítica: Proceso científico utilizado para proporcionar información acerca de la composición de las sustancias.

Método Analítico: Aplicación específica de una técnica para resolver un problema analítico.

Procedimiento: Instrucciones escritas para aplicar un método. Se supone que el usuario debe tener conocimientos previos a la metodología analítica. Solo proporciona una idea general de los pasos a seguir.

Protocolo: Descripción más específica de un método. Debe seguirse sin excepción todos los pasos que se detallan.

Funciones del Analista

1. Captura de los datos.
2. Estar al tanto de las funciones de las técnicas instrumentales.
3. Debe tener control sobre el manejo de datos.
4. Comprender los conceptos fundamentales

Fluidos Cristaloides:

Isotónicos IV, SC, IP*:

• Ringer Lactato.
• Ringer.
• Glucosalino 2,5%.
• Glucosa 10%.
• Glucosa 30%.
• Fisiológico Na Cl 0,9%*

Hipertónicos IV, IO:

• Na Cl 3 y 7,5%.
• Manitol.
• Poliónico.

Líquidos Intravenosos

Cristaloides:

• Agua + sustancias bajo Pm (sales).
• Con o sin glucosa.

Coloides:

• Agua + sustancias Pm alto (proteínas o polímeros de Glu).

Cristaloides y Coloides:

• Cristaloides: paso rápido al intersticio.
• Coloides: mantiene la p. oncótica del plasma (intravasculares).
• t1/2 intravascular: 20-30 min VS 3-6h.
• Las deficiencias intravasculares se corrigen más rápido con coloides.
• En cantidad suficiente igual de eficaces.
• >4-5l. de cristaloides: edema tisular.
• Coloides: más efectos secundarios.

Soluciones Cristaloides

Isoosmóticas:

• S.F. (Salino 0,

Hidroterapia: Técnicas y Beneficios

Baños

Tipos de Baños

• Calientes: 36-38°C, tiempo: 10-20 min. Beneficios: hiperemia, mejora el riego sanguíneo, relajación muscular, analgesia y sedación.
• Fríos: 34°C, 15 a 30 min. Se recomienda precalentamiento previo.
• Indiferentes: 35-36°C, 30-60 min. Efecto sedante.
• Alternantes: Baño de agua caliente (10 min) seguido de baño frío (15-30 s). Repetir 2 o 3 veces. Beneficioso para el sistema cardiovascular.
• Ascendentes: Comenzar con un baño indiferente e ir aumentando la temperatura hasta 38°C (15-30 min). Finalizar con agua fría.
• De Burbujas: Efecto relajante, 20 min.

Técnicas de Hidroterapia con Agua a Presión

• Hidromasaje: Estimula la circulación periférica y relaja la musculatura.
• Manguera a Chorro:

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas varían de manera sistemática a lo largo de la tabla periódica. Las principales tendencias son:

• Radio Atómico:

  Hacia la derecha en un periodo, el radio atómico disminuye, y hacia abajo en un grupo, aumenta. Se define como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo.

• Volumen Atómico:

  Hacia abajo en un grupo y hacia los lados (extremos) en un periodo, el volumen atómico aumenta. Se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm³/mol.

• Potencial de Ionización:

  Aumenta hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un periodo. Se define como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón.

• Electroafinidad

Metales de Valencia Variable

+1 +2 = Cu, Hg

+2 +3 = Fe, Co, Ni, Cr, Mn

+1 +3 = Au, Tl

+2 +4 = Pb, Sn

+3 +4 = Ce, Pr, Tb

Símbolos y Valencias de los Metales

1° Familia

H, Li, Na, K, Cs, Fr, Ag, NHy

2° Familia

Ca, Ba, Ra, Sr, Zn, Mg, Cd, Be

3° Familia

Al, Bi, In, Ga, Sc, Dy, Gd, Ho, Er, Eu

Fórmulas de Conversión

C° a F° = (°C × 9/5) + 32

F° a C° = (°F − 32) × 5/9

C° a K° = °C + 273.15

K° a C° = °K − 273.15

F° a K° = (°F − 32) × 5/9 + 273.15

K° a F° = (°K − 273.15) × 9/5 + 32

Definiciones

Fusión: Es el punto en el que la sustancia se derrite.

Sublimación: Transformación de sólido a gaseoso.

Ionización: Conversión de los átomos de un compuesto en átomos cargados eléctricamente.

Valencias y Contravalencias de los No Metales

1°

Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación

Los aminoácidos, componentes esenciales de las proteínas, poseen grupos ionizables que les confieren propiedades únicas, como su capacidad para actuar como amortiguadores de pH. Comprender conceptos clave como el punto isoeléctrico (pI) y las constantes de acidez (pKa) es fundamental para entender su comportamiento en diferentes entornos de pH.

Conceptos Clave: pI y pKa

El Punto Isoeléctrico (pI) es el valor de pH al cual la carga neta de un aminoácido es cero. En este punto, el aminoácido se encuentra en su forma zwitteriónica, con igual número de cargas positivas y negativas, resultando en una carga global neutra.

La constante de acidez (pKa) se define como... Continuar leyendo "Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación" »

Enlaces Químicos

Son uniones entre átomos que intercambian sus electrones de valencia (son los electrones que tienen un átomo en sus últimos orbitales o niveles). Podemos hablar de tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico

Es el enlace que se forma entre un elemento que tiende a perder electrones (catión) y otro elemento que tiende a ganarlos (anión). Ambos elementos quedan unidos por sus cargas opuestas. Ej: NaCl (sal común).

Enlace Covalente

Se forman entre átomos que tienen más o menos la misma tendencia en perder o ganar electrones. Los electrones de valencia no son cedidos por un átomo, sino que ambos comparten electrones y los componen. Las moléculas de ''O²'', ''CO²'', se forman por enlaces covalentes.

Enlace Metálico

Es cuando los... Continuar leyendo "Introducción a los Enlaces Químicos y Reacciones" »