Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Componentes Esenciales en Cosmética

Correctores Cosméticos

Correctores: Productos que se añaden al cosmético para corregir algunas de sus características y adaptarlo así al resultado deseado.

Emulsionantes

Sustancias que estabilizan la mezcla de dos líquidos inmiscibles y evitan que se separen. Ejemplo: Alcohol estearílico.

Modificadores de pH

Ácidos o bases que permiten ajustar el pH final del producto para conseguir que sea lo más próximo posible al pH de la piel o a la neutralidad. Ejemplos: Ácido (ácido cítrico), Base (trietanolamina).

Humectantes

Compuestos higroscópicos (con gran afinidad por el agua). Ejemplos: Glicerina, sorbitol.

Modificadores de Viscosidad

Aumentan la consistencia del medio, haciéndolo más espeso. Objetivos:... Continuar leyendo "Ingredientes Cosméticos: Composición, Funciones y Seguridad en Formulaciones" »

Jerarquía Estructural de la Materia Viva

• Nivel 1: Unidad monomérica: Azúcar, aminoácido, nucleótido.
• Nivel 2: Macromolécula: Proteína, ADN, celulosa.
• Nivel 3: Supramolécula: Membrana plasmática, cromosoma, pared celular.
• Nivel 4: Célula y organelos.
• Nivel 5: Tejidos.
• Nivel 6: Organismo.

Bioelementos y su Importancia Biológica

Bioelementos Principales

• Carbono (C): Forma grupos funcionales.
• Hidrógeno (H): Forma biomoléculas y participa en la respiración.
• Oxígeno (O): Presente en todas las moléculas orgánicas y cumple funciones estructurales.
• Nitrógeno (N): Componente de biomoléculas en proteínas, lípidos y ácidos nucleicos.

Bioelementos Secundarios

• Azufre (S): Presente en dos aminoácidos (cisteína y metionina) y en la coenzima A.
• Fósforo

Metales de Valencia Variable

+1 +2 = Cu, Hg

+2 +3 = Fe, Co, Ni, Cr, Mn

+1 +3 = Au, Tl

+2 +4 = Pb, Sn

+3 +4 = Ce, Pr, Tb

Símbolos y Valencias de los Metales

1° Familia

H, Li, Na, K, Cs, Fr, Ag, NHy

2° Familia

Ca, Ba, Ra, Sr, Zn, Mg, Cd, Be

3° Familia

Al, Bi, In, Ga, Sc, Dy, Gd, Ho, Er, Eu

Fórmulas de Conversión

C° a F° = (°C × 9/5) + 32

F° a C° = (°F − 32) × 5/9

C° a K° = °C + 273.15

K° a C° = °K − 273.15

F° a K° = (°F − 32) × 5/9 + 273.15

K° a F° = (°K − 273.15) × 9/5 + 32

Definiciones

Fusión: Es el punto en el que la sustancia se derrite.

Sublimación: Transformación de sólido a gaseoso.

Ionización: Conversión de los átomos de un compuesto en átomos cargados eléctricamente.

Valencias y Contravalencias de los No Metales

1°

Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación

Los aminoácidos, componentes esenciales de las proteínas, poseen grupos ionizables que les confieren propiedades únicas, como su capacidad para actuar como amortiguadores de pH. Comprender conceptos clave como el punto isoeléctrico (pI) y las constantes de acidez (pKa) es fundamental para entender su comportamiento en diferentes entornos de pH.

Conceptos Clave: pI y pKa

El Punto Isoeléctrico (pI) es el valor de pH al cual la carga neta de un aminoácido es cero. En este punto, el aminoácido se encuentra en su forma zwitteriónica, con igual número de cargas positivas y negativas, resultando en una carga global neutra.

La constante de acidez (pKa) se define como... Continuar leyendo "Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación" »

Enlaces Químicos

Son uniones entre átomos que intercambian sus electrones de valencia (son los electrones que tienen un átomo en sus últimos orbitales o niveles). Podemos hablar de tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico

Es el enlace que se forma entre un elemento que tiende a perder electrones (catión) y otro elemento que tiende a ganarlos (anión). Ambos elementos quedan unidos por sus cargas opuestas. Ej: NaCl (sal común).

Enlace Covalente

Se forman entre átomos que tienen más o menos la misma tendencia en perder o ganar electrones. Los electrones de valencia no son cedidos por un átomo, sino que ambos comparten electrones y los componen. Las moléculas de ''O²'', ''CO²'', se forman por enlaces covalentes.

Enlace Metálico

Es cuando los... Continuar leyendo "Introducción a los Enlaces Químicos y Reacciones" »

Espectroscopía Forense: Identificación de Hemoglobina

Técnica de Espectroscopía

• Tipo: Orientativa, Cualitativa
• Sustancias detectables: Oxihemoglobina, metahemoglobina, cianometahemoglobina
• Resultados Positivos: Espectros máximos en 412, 540, 575 y 630 nm.
• Resultados Negativos: Ausencia de espectros.

La técnica espectroscópica permite identificar la presencia de hemoglobina y sus derivados en manchas de sangre mediante espectros de absorción. Todo compuesto absorbe luz (visible y ultravioleta) y la refleja. La hemoglobina absorbe luz visible a 540 y 575 nm y luz ultravioleta a 412 nm.

Método de Obtención del Espectro de la Oxihemoglobina

1. Fijar la mancha (fotografía, planimetría y descripción).
2. Tomar la muestra con solución fisiológica

Fosfoglicéridos y Esfingolípidos

Fosfoglicéridos

Pertenecen al grupo de los **fosfolípidos**. La estructura fundamental de la molécula es el **ácido fosfatídico**. El ácido fosfatídico está compuesto por:

• Dos **ácidos grasos**.
• Una **glicerina**.
• Un **ácido ortofosfórico**.

La unión de estas moléculas se realiza mediante **enlace éster**.

Esfingolípidos

Están formados por una molécula denominada **ceramida**, la cual está constituida por un **ácido graso** y una **esfingosina**. Dependiendo de la molécula que se enlace a la ceramida, podemos encontrar:

• **Fosfoesfingolípidos**
• **Glucoesfingolípidos**

Las **Esfingomielinas** están compuestas por **ceramida**, un **ácido ortofosfórico** y moléculas con grupo alcohol, como el *... Continuar leyendo "Bioquímica Fundamental: Estructura y Función de Lípidos y Aminoácidos" »

Clasificación General de los Elementos

Los elementos de los grupos 1 y 2, y de los grupos 13 al 18, se denominan **elementos representativos**. Los del grupo 3 al 12, inclusive, se denominan **elementos de transición**, y los **lantánidos** y **actínidos**, **elementos de transición interna**.

Configuración Electrónica (CE)

Se puede establecer la CE de los **átomos** de un elemento agregando un electrón más a la del elemento anterior. Ese electrón adicionado se denomina **electrón diferencial**, ya que establece la diferencia entre los átomos de dos elementos consecutivos en la **Tabla Periódica**. Esta configuración ayuda a explicar la repetición de las **propiedades químicas** de las sustancias simples que forman.

Todos los átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Tabla Periódica: Estructura, Configuración Electrónica y Clasificación de Elementos" »

Principios de la Calorimetría

La calorimetría es la rama de la física que estudia el calor.

Termodinámica y Calor

La termodinámica estudia la transferencia y las propiedades del calor.

• Calor: Energía que se transfiere de un cuerpo a otro.
• Temperatura: Medida del estado energético de los cuerpos.

Termómetros y Escalas de Temperatura

Los termómetros son instrumentos para medir el calor. Existen diferentes tipos, como:

• Termómetros metálicos
• Termómetros líquidos

Escalas termométricas comunes:

• Celsius (°C)
• Fahrenheit (°F)
• Kelvin (K)
• Rankine (R) - Usada para temperaturas elevadas.

Cambios de Estado

Temperatura de Ebullición: Temperatura que permanece constante durante un tiempo en el cambio de estado líquido a gaseoso.

Calor de Vaporización: Cantidad... Continuar leyendo "Fundamentos de Calorimetría: Conceptos y Principios Clave" »

Elementos que constituyen la química orgánica