Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Hidroterapia: Técnicas y Beneficios

Baños

Tipos de Baños

• Calientes: 36-38°C, tiempo: 10-20 min. Beneficios: hiperemia, mejora el riego sanguíneo, relajación muscular, analgesia y sedación.
• Fríos: 34°C, 15 a 30 min. Se recomienda precalentamiento previo.
• Indiferentes: 35-36°C, 30-60 min. Efecto sedante.
• Alternantes: Baño de agua caliente (10 min) seguido de baño frío (15-30 s). Repetir 2 o 3 veces. Beneficioso para el sistema cardiovascular.
• Ascendentes: Comenzar con un baño indiferente e ir aumentando la temperatura hasta 38°C (15-30 min). Finalizar con agua fría.
• De Burbujas: Efecto relajante, 20 min.

Técnicas de Hidroterapia con Agua a Presión

• Hidromasaje: Estimula la circulación periférica y relaja la musculatura.
• Manguera a Chorro:

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas varían de manera sistemática a lo largo de la tabla periódica. Las principales tendencias son:

• Radio Atómico:

  Hacia la derecha en un periodo, el radio atómico disminuye, y hacia abajo en un grupo, aumenta. Se define como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo.

• Volumen Atómico:

  Hacia abajo en un grupo y hacia los lados (extremos) en un periodo, el volumen atómico aumenta. Se define como la masa molecular dividida por la densidad y se suele expresar en cm³/mol.

• Potencial de Ionización:

  Aumenta hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un periodo. Se define como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón.

• Electroafinidad

Componentes Esenciales en Cosmética

Correctores Cosméticos

Correctores: Productos que se añaden al cosmético para corregir algunas de sus características y adaptarlo así al resultado deseado.

Emulsionantes

Sustancias que estabilizan la mezcla de dos líquidos inmiscibles y evitan que se separen. Ejemplo: Alcohol estearílico.

Modificadores de pH

Ácidos o bases que permiten ajustar el pH final del producto para conseguir que sea lo más próximo posible al pH de la piel o a la neutralidad. Ejemplos: Ácido (ácido cítrico), Base (trietanolamina).

Humectantes

Compuestos higroscópicos (con gran afinidad por el agua). Ejemplos: Glicerina, sorbitol.

Modificadores de Viscosidad

Aumentan la consistencia del medio, haciéndolo más espeso. Objetivos:... Continuar leyendo "Ingredientes Cosméticos: Composición, Funciones y Seguridad en Formulaciones" »

Descobriments de les partícules subatòmiques

• J.J. Thomson: va descobrir l'electró (1897).
• Ernest Rutherford: va descobrir el protó (1918).
• James Chadwick: va descobrir el neutró (1931).

Llei de Coulomb

La Llei de Coulomb impedeix que dues càrregues del mateix signe xoquin. En el cas dels raigs X (+ i +), es repel·leixen ja que, a una distància petita, la força és gran; les partícules es repel·leixen per molt ràpid que vagin.

Evolució dels models atòmics

Model de Thomson: el "pastís de panses"

L'àtom és una gran massa amb càrrega positiva (p+) que té electrons (e-) inserits... Continuar leyendo "Història i Evolució dels Models Atòmics" »

Jerarquía Estructural de la Materia Viva

• Nivel 1: Unidad monomérica: Azúcar, aminoácido, nucleótido.
• Nivel 2: Macromolécula: Proteína, ADN, celulosa.
• Nivel 3: Supramolécula: Membrana plasmática, cromosoma, pared celular.
• Nivel 4: Célula y organelos.
• Nivel 5: Tejidos.
• Nivel 6: Organismo.

Bioelementos y su Importancia Biológica

Bioelementos Principales

• Carbono (C): Forma grupos funcionales.
• Hidrógeno (H): Forma biomoléculas y participa en la respiración.
• Oxígeno (O): Presente en todas las moléculas orgánicas y cumple funciones estructurales.
• Nitrógeno (N): Componente de biomoléculas en proteínas, lípidos y ácidos nucleicos.

Bioelementos Secundarios

• Azufre (S): Presente en dos aminoácidos (cisteína y metionina) y en la coenzima A.
• Fósforo

Metales de Valencia Variable

+1 +2 = Cu, Hg

+2 +3 = Fe, Co, Ni, Cr, Mn

+1 +3 = Au, Tl

+2 +4 = Pb, Sn

+3 +4 = Ce, Pr, Tb

Símbolos y Valencias de los Metales

1° Familia

H, Li, Na, K, Cs, Fr, Ag, NHy

2° Familia

Ca, Ba, Ra, Sr, Zn, Mg, Cd, Be

3° Familia

Al, Bi, In, Ga, Sc, Dy, Gd, Ho, Er, Eu

Fórmulas de Conversión

C° a F° = (°C × 9/5) + 32

F° a C° = (°F − 32) × 5/9

C° a K° = °C + 273.15

K° a C° = °K − 273.15

F° a K° = (°F − 32) × 5/9 + 273.15

K° a F° = (°K − 273.15) × 9/5 + 32

Definiciones

Fusión: Es el punto en el que la sustancia se derrite.

Sublimación: Transformación de sólido a gaseoso.

Ionización: Conversión de los átomos de un compuesto en átomos cargados eléctricamente.

Valencias y Contravalencias de los No Metales

1°

Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación

Los aminoácidos, componentes esenciales de las proteínas, poseen grupos ionizables que les confieren propiedades únicas, como su capacidad para actuar como amortiguadores de pH. Comprender conceptos clave como el punto isoeléctrico (pI) y las constantes de acidez (pKa) es fundamental para entender su comportamiento en diferentes entornos de pH.

Conceptos Clave: pI y pKa

El Punto Isoeléctrico (pI) es el valor de pH al cual la carga neta de un aminoácido es cero. En este punto, el aminoácido se encuentra en su forma zwitteriónica, con igual número de cargas positivas y negativas, resultando en una carga global neutra.

La constante de acidez (pKa) se define como... Continuar leyendo "Fundamentos de pI y pKa en Aminoácidos: Comportamiento y Curva de Titulación" »

Enlaces Químicos

Son uniones entre átomos que intercambian sus electrones de valencia (son los electrones que tienen un átomo en sus últimos orbitales o niveles). Podemos hablar de tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico

Es el enlace que se forma entre un elemento que tiende a perder electrones (catión) y otro elemento que tiende a ganarlos (anión). Ambos elementos quedan unidos por sus cargas opuestas. Ej: NaCl (sal común).

Enlace Covalente

Se forman entre átomos que tienen más o menos la misma tendencia en perder o ganar electrones. Los electrones de valencia no son cedidos por un átomo, sino que ambos comparten electrones y los componen. Las moléculas de ''O²'', ''CO²'', se forman por enlaces covalentes.

Enlace Metálico

Es cuando los... Continuar leyendo "Introducción a los Enlaces Químicos y Reacciones" »

Densidad: la densidad se define como la Masa de una unidad de volumen. En lo sucesivo definiremos  la densidad como la masa 1cm3 de sustancia.

Las unidades De masa son: a) para sólidos y líquidos g/cm3 b) para gases g/dm3

Volumen: gráficamente la densidad se Calcula mediante la división entre la diferencia de las abscisas de dos puntos Cualesquiera de la gráfica.  D= y2-y1/x2-x1  (gramos con gramos, cm3 con cm3)

Punto de fusión y ebullición: para Fundir un sólido o evaporar un líquido tenemos que suministrar cierta cantidad De energía  ¿En que se emplea esta Cantidad de energía?  Tenemos que Construir la curva de calentamiento que se obtiene haciendo una gráfica de las Variaciones de temperatura medida del tiempo de una sustancia... Continuar leyendo "Determinación Experimental de Propiedades Físicas: Densidad, Solubilidad y Transiciones de Fase" »

Espectroscopía Forense: Identificación de Hemoglobina

Técnica de Espectroscopía

• Tipo: Orientativa, Cualitativa
• Sustancias detectables: Oxihemoglobina, metahemoglobina, cianometahemoglobina
• Resultados Positivos: Espectros máximos en 412, 540, 575 y 630 nm.
• Resultados Negativos: Ausencia de espectros.

La técnica espectroscópica permite identificar la presencia de hemoglobina y sus derivados en manchas de sangre mediante espectros de absorción. Todo compuesto absorbe luz (visible y ultravioleta) y la refleja. La hemoglobina absorbe luz visible a 540 y 575 nm y luz ultravioleta a 412 nm.

Método de Obtención del Espectro de la Oxihemoglobina

1. Fijar la mancha (fotografía, planimetría y descripción).
2. Tomar la muestra con solución fisiológica