Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Enlaces Químicos

Son uniones entre átomos que intercambian sus electrones de valencia (son los electrones que tienen un átomo en sus últimos orbitales o niveles). Podemos hablar de tres tipos de enlaces:

Enlace Iónico

Es el enlace que se forma entre un elemento que tiende a perder electrones (catión) y otro elemento que tiende a ganarlos (anión). Ambos elementos quedan unidos por sus cargas opuestas. Ej: NaCl (sal común).

Enlace Covalente

Se forman entre átomos que tienen más o menos la misma tendencia en perder o ganar electrones. Los electrones de valencia no son cedidos por un átomo, sino que ambos comparten electrones y los componen. Las moléculas de ''O²'', ''CO²'', se forman por enlaces covalentes.

Enlace Metálico

Es cuando los... Continuar leyendo "Introducción a los Enlaces Químicos y Reacciones" »

Densidad: la densidad se define como la Masa de una unidad de volumen. En lo sucesivo definiremos  la densidad como la masa 1cm3 de sustancia.

Las unidades De masa son: a) para sólidos y líquidos g/cm3 b) para gases g/dm3

Volumen: gráficamente la densidad se Calcula mediante la división entre la diferencia de las abscisas de dos puntos Cualesquiera de la gráfica.  D= y2-y1/x2-x1  (gramos con gramos, cm3 con cm3)

Punto de fusión y ebullición: para Fundir un sólido o evaporar un líquido tenemos que suministrar cierta cantidad De energía  ¿En que se emplea esta Cantidad de energía?  Tenemos que Construir la curva de calentamiento que se obtiene haciendo una gráfica de las Variaciones de temperatura medida del tiempo de una sustancia... Continuar leyendo "Determinación Experimental de Propiedades Físicas: Densidad, Solubilidad y Transiciones de Fase" »

Espectroscopía Forense: Identificación de Hemoglobina

Técnica de Espectroscopía

• Tipo: Orientativa, Cualitativa
• Sustancias detectables: Oxihemoglobina, metahemoglobina, cianometahemoglobina
• Resultados Positivos: Espectros máximos en 412, 540, 575 y 630 nm.
• Resultados Negativos: Ausencia de espectros.

La técnica espectroscópica permite identificar la presencia de hemoglobina y sus derivados en manchas de sangre mediante espectros de absorción. Todo compuesto absorbe luz (visible y ultravioleta) y la refleja. La hemoglobina absorbe luz visible a 540 y 575 nm y luz ultravioleta a 412 nm.

Método de Obtención del Espectro de la Oxihemoglobina

1. Fijar la mancha (fotografía, planimetría y descripción).
2. Tomar la muestra con solución fisiológica

Fosfoglicéridos y Esfingolípidos

Fosfoglicéridos

Pertenecen al grupo de los **fosfolípidos**. La estructura fundamental de la molécula es el **ácido fosfatídico**. El ácido fosfatídico está compuesto por:

• Dos **ácidos grasos**.
• Una **glicerina**.
• Un **ácido ortofosfórico**.

La unión de estas moléculas se realiza mediante **enlace éster**.

Esfingolípidos

Están formados por una molécula denominada **ceramida**, la cual está constituida por un **ácido graso** y una **esfingosina**. Dependiendo de la molécula que se enlace a la ceramida, podemos encontrar:

• **Fosfoesfingolípidos**
• **Glucoesfingolípidos**

Las **Esfingomielinas** están compuestas por **ceramida**, un **ácido ortofosfórico** y moléculas con grupo alcohol, como el *... Continuar leyendo "Bioquímica Fundamental: Estructura y Función de Lípidos y Aminoácidos" »

Clasificación General de los Elementos

Los elementos de los grupos 1 y 2, y de los grupos 13 al 18, se denominan **elementos representativos**. Los del grupo 3 al 12, inclusive, se denominan **elementos de transición**, y los **lantánidos** y **actínidos**, **elementos de transición interna**.

Configuración Electrónica (CE)

Se puede establecer la CE de los **átomos** de un elemento agregando un electrón más a la del elemento anterior. Ese electrón adicionado se denomina **electrón diferencial**, ya que establece la diferencia entre los átomos de dos elementos consecutivos en la **Tabla Periódica**. Esta configuración ayuda a explicar la repetición de las **propiedades químicas** de las sustancias simples que forman.

Todos los átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Tabla Periódica: Estructura, Configuración Electrónica y Clasificación de Elementos" »

Principios de la Calorimetría

La calorimetría es la rama de la física que estudia el calor.

Termodinámica y Calor

La termodinámica estudia la transferencia y las propiedades del calor.

• Calor: Energía que se transfiere de un cuerpo a otro.
• Temperatura: Medida del estado energético de los cuerpos.

Termómetros y Escalas de Temperatura

Los termómetros son instrumentos para medir el calor. Existen diferentes tipos, como:

• Termómetros metálicos
• Termómetros líquidos

Escalas termométricas comunes:

• Celsius (°C)
• Fahrenheit (°F)
• Kelvin (K)
• Rankine (R) - Usada para temperaturas elevadas.

Cambios de Estado

Temperatura de Ebullición: Temperatura que permanece constante durante un tiempo en el cambio de estado líquido a gaseoso.

Calor de Vaporización: Cantidad... Continuar leyendo "Fundamentos de Calorimetría: Conceptos y Principios Clave" »

1. Ley de Hess

Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su entalpía de reacción es igual a la suma algebraica de las entalpías de las reacciones intermedias.

2. Velocidad de una reacción química

La velocidad de reacción es la variación de la concentración de un determinado reactivo o producto en la unidad de tiempo.

Teorías fundamentales

• Teoría de colisiones: El choque entre moléculas debe ser eficaz. Para ello, las moléculas deben tener suficiente energía cinética para romper los enlaces (energía de activación) y el choque debe tener la orientación adecuada.
• Teoría del estado de transición: Mide cómo va cambiando la energía del sistema, el estado intermedio (estado de transición) y la especie

Sustancia y materia

Sustancia: cualquier tipo concreto de materia de la que está formado un cuerpo.

Sustancia pura: elementos y compuestos

Sustancia pura: aquella que presenta una composición y unas propiedades determinadas y únicas.

• Elementos: sustancias que no pueden descomponerse en ninguna otra sustancia más simple mediante ningún procedimiento.
• Compuestos: sustancias formadas por dos o más elementos combinados en proporciones fijas.

Mezclas

Mezcla: combinación de dos o más sustancias puras.

• Mezcla homogénea: las sustancias combinadas no se pueden distinguir visualmente, ni siquiera al microscopio.
• Mezcla heterogénea: mezclas cuyos componentes sí se pueden distinguir de forma visual.

Disoluciones

Disoluciones: mezclas formadas por dos o... Continuar leyendo "Sustancias, mezclas y disoluciones: conceptos, fórmulas y emisiones radioactivas" »

Elementos Químicos: La Base de la Materia

Los elementos, también denominados sustancias simples, son las sustancias elementales que constituyen la materia. Se combinan en proporciones fijas de masa para formar compuestos.

Formación de los Elementos

Los elementos están formados por una misma clase de partículas denominadas átomos. Los átomos de un elemento en particular mantienen constante el número de protones en el núcleo, siendo esta la base de la identidad del elemento que permite diferenciarlo estructuralmente de otros.

Presencia de Elementos en la Geosfera

La distribución de elementos en la naturaleza es relativa:

• Alrededor del 20% de los elementos se encuentran libres en la geosfera.
• En el universo, abunda el hierro.
• En la corteza terrestre,

Elementos que constituyen la química orgánica