Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos

El Modelo de Thomson (1898): El "Pudín de Pasas"

En 1898, J.J. Thomson propuso un modelo de átomo que consistía en una esfera maciza cargada positivamente, en la que se encontraban incrustados los electrones, de carga negativa, a modo de pastel esférico relleno de pasas (el famoso modelo del "pudín de pasas"). El número de electrones era el suficiente para neutralizar la carga positiva de la esfera, asegurando la neutralidad eléctrica del átomo.

El Experimento de Rutherford y el Modelo Nuclear

El Experimento de la Lámina de Oro

El experimento de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa (que, aunque Rutherford no lo sabía en... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: De Thomson al Modelo Cuántico" »

Rendimiento de una Reacción

Existe la idea errónea de que las reacciones progresan hasta que los reactivos se consumen totalmente, o al menos, que el reactivo limitante se consume en su totalidad. El rendimiento se define como la cantidad real de producto obtenida, dividida por la cantidad teórica máxima que se podría obtener, multiplicada por 100.

Rendimiento: (Cantidad real obtenida / Cantidad teórica máxima) x 100

Rendimiento teórico: Cantidad de producto que debería formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.

Rendimiento real: Cantidad de producto que realmente se ha formado.

Razones para un rendimiento menor al 100%:

• Es posible que no todos los reactivos reaccionen completamente.
• Pueden ocurrir reacciones laterales

Propiedades y Transformaciones de la Materia

Se denomina materia a todo lo que existe y ocupa un lugar en el espacio. Las sustancias, por otro lado, son los distintos tipos de materia.

Propiedades de la Materia

La materia posee dos tipos principales de propiedades:

• Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: peso, volumen.
• Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia, sino del tipo. Generalmente, se aprecian con los sentidos (ej. color) o son propiedades específicas (ej. punto de ebullición).

Transformaciones de la Materia

La materia experimenta dos tipos de transformaciones:

• Transformaciones Físicas: Alteran el estado o la forma, pero la sustancia permanece igual. Son cambios reversibles. Ejemplos: congelación

REACCIONES REVERSIBLES: El proceso químico se puede dar de reactantes a productos y de productos a reactantes. Estas reacciones se encuentran en equilibrio químico.

REACCIONES IREVERSIBLES: Se desplaza en una sola dirección, por lo tanto se han consumido todos los reactantes. No hay constante de equilibrio.

EQUILIBRIO Químico: Se considera al estado que el sistema a logrado cuando la Velocidad Directa y Velocidad Indirecta son idénticas, en Presión y Temperatura. Para lograr el equilibrio se consideran 3 factores importantes:

- Solo se alcanza el equilibrio en un sistema cerrado.

- Las propiedades observables de un sistema, Masa y Temperatura.

- Cuando  cambia la temperatura el equilibrio se puede desplzar en uno u otro sentido.

EQUILIBRIO

Conceptos Fundamentales de Química Inorgánica

Hidruro

Combinación de cualquier elemento del sistema periódico (excepto los gases nobles) con el hidrógeno. El hidrógeno puede actuar con valencia de +1 o -1. Los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos.

Ácidos Hidrácidos (No Metálicos)

Se obtienen al disolver un hidruro no metálico en agua.

Sal

Es la sustitución total (sal neutra) o parcial (sal ácida) de los hidrógenos de un ácido por un elemento de carácter metálico.

Sales Hidrácidas

Se obtienen al sustituir los hidrógenos de un ácido hidrácido por un elemento de carácter metálico. En su formación, se intercambian las valencias.

Óxidos

Combinación de cualquier elemento del sistema periódico (excepto los gases nobles) con... Continuar leyendo "Glosario Esencial de Química: Conceptos y Leyes Fundamentales" »

Enlace Covalente: Compartiendo Electrones para la Estabilidad

Cuando los átomos de elementos no metálicos se unen para formar compuestos, al tener la misma tendencia a captar electrones, la explicación del enlace formado la proporcionó Lewis. Él consideró que los átomos también pueden compartir electrones para adquirir la configuración de gas noble, de modo que cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.

Lewis ideó una forma de representación de los átomos con sus electrones de valencia. Cada electrón desapareado de un átomo, es decir, el que está solo en un orbital, puede enlazarse con otro electrón desapareado de otro átomo formando un enlace covalente. Un átomo podrá formar tantos enlaces covalentes... Continuar leyendo "Enlace Covalente y Metálico: Estructura, Formación y Propiedades Clave" »

Tipos de Cambios en la Naturaleza

• Ebullición de la leche: Si se calienta la leche por un tiempo prolongado, comienza a hervir. El calor transferido a la leche es suficiente para aumentar la energía cinética de sus moléculas, que se mueven y escapan del líquido. Se ha producido un cambio de estado, pero el sistema sigue siendo leche.
• Preparación de chocolatada: Al preparar la leche chocolatada, se disuelve el cacao en la leche. El aspecto de la mezcla es uniforme; se mezclaron los ingredientes hasta disolverse por completo.

En estos casos, se produce una transformación de energía sin que se modifique la composición ni las propiedades de las sustancias involucradas. No se ha formado una nueva sustancia.

• Combustión de un fósforo: Al raspar

Punto de ebullición: temperatura en la que la materia pasa del estado liquido al gaseoso

Solubilidad: medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra

Densidad: es la relación entre masa y volumen

Punto de Fusión: temperatura en la que la materia pasa de estado solido a liquido

Cualitativamente las soluciones pueden ser:

Concentradas: son aquellas donde la cantidad de soluto es grande respecto al volumen de la solución

Se subdividen en:

Insaturadas: es cuando todavía puede seguir aceptando mas soluto

Saturadas: es cuando ha alcanzado la máxima concentración

Sobresaturadas: contiene mas soluto que las saturadas pero en estado inestable

Diluidas: son aquellas donde la cantidad de soluto es pequeña con respecto al... Continuar leyendo "Como se clasifican las soluciones según la cantidad de soluto" »

El Agua en los Sistemas Alimentarios

El agua (H₂O) es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes polares. Esto genera una distribución desigual de cargas (δ+ en los hidrógenos y δ− en el oxígeno) y un fuerte momento dipolar. Esta polaridad permite la formación de puentes de hidrógeno, interacciones intermoleculares débiles pero muy numerosas y dinámicas que, en conjunto, otorgan gran estabilidad y explican muchas de sus propiedades físicas y químicas, como su estructura tridimensional en estado líquido y sólido (el hielo es menos denso que el agua líquida).

Propiedades Físico-Químicas Destacadas

• Alto punto de ebullición: 100 °C a 1 atm.
• Elevado calor específico: