Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Normas de Seguridad y Comportamiento en el Laboratorio

Normas de Orden y Personales

• Prohibición estricta: Está totalmente prohibido comer o beber dentro del laboratorio.
• Higiene y seguridad: En caso de tener el cabello largo, es obligatorio llevarlo recogido.
• Organización del espacio: No debe haber nada sobre la mesa de trabajo que pueda entorpecer el desarrollo de las actividades.

Normas de Uso de Productos y Equipos

• Autorización: No se debe manipular ningún producto químico sin el permiso previo del profesor.
• Conservación de reactivos: Los frascos de reactivos deben permanecer abiertos el menor tiempo posible.
• Manipulación segura: Está prohibido tocar los productos químicos con las manos o con la boca.
• Seguridad eléctrica: No se deben tocar

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Compuestos Inorgánicos

• Incluyen casi todos los elementos de la tabla periódica.
• Generalmente tienen menor masa molecular.
• Pueden presentar todos los tipos de enlaces químicos.
• Suelen ser solubles en agua (H₂O).
• Poseen un punto de ebullición elevado.
• Son termoestables, es decir, permanecen estables incluso a altas temperaturas.

Compuestos Orgánicos

• Compuestos principalmente por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).
• Tienen mayor masa molecular, formando moléculas más grandes.
• Presentan únicamente enlaces covalentes.
• Son insolubles en agua (H₂O).
• Tienen un bajo punto de ebullición.
• Son termolábiles, lo que significa que se descomponen o cambian con el calor.

Ramas de la Química

Química

Modelos Atómicos

En el modelo atómico de Thomson, el átomo era una gran masa de carga positiva e insertada en ella estaban los electrones.

En el modelo de Rutherford, el átomo está formado por un núcleo muy pequeño donde están los protones y los neutrones.

Modelo Atómico de Bohr

• El átomo está formado por un núcleo, donde están los protones y neutrones, y una corteza donde se encuentran los electrones.
• Los electrones solo se pueden mover en determinadas órbitas.
• Cuando el electrón pasa de una órbita a otra, absorbe o emite la energía que observamos en los espectros atómicos.

Se llama orbital a la región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90%) de encontrar al electrón.

Se llama configuración electrónica... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Enlaces Químicos" »

Materia y sus Propiedades

Definición y Clasificación

Materia: Todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Sistema material (SM): Porción limitada de materia.

Sustancia: Tipos de materia.

Cuerpo: SM con límites definidos y forma.

Propiedades de la Materia

Masa: Cantidad de un SM.

Volumen: Espacio que ocupa el SM.

Propiedades generales (PG): No permiten identificar sustancias. Ejemplos: masa, volumen, etc.

Propiedades características (PC): Permiten identificar sustancias. Ejemplos: densidad, punto de fusión, etc.

Densidad de un SM: Valor diferente para cada sustancia pura. d (cociente) = m/V

Flotabilidad: Un cuerpo menos denso flota sobre uno más denso si no se mezclan.

Estados de la Materia

Sólidos

• Fuerza de cohesión intensa.
• Partículas

Características de la sosa cáustica (NaOH)

NaOH es un sólido blanco, quebradizo, que absorbe humedad y dióxido de carbono del aire. Se vende en forma de trozos, hojuelas, granos o barras. En el comercio se valora según el contenido de _Na2O y normalmente es de más o menos 76%, lo que corresponde aproximadamente al 98% de NaOH. La soda cáustica es fuertemente higroscópica y reacciona rápido con el CO₂, formando Na₂CO₃.

¿Qué es la lejía de sosa?

La lejía de sosa es una sustancia líquida incolora. El término se utiliza para sustancias que, en diluciones acuosas, son fuertemente cáusticas u oxidantes; con frecuencia se emplea como decolorante y, generalmente, como solvente de materia orgánica. El aluminio no se puede emplear porque... Continuar leyendo "Propiedades, usos y obtención de la sosa cáustica (NaOH) y del cloro" »

Conceptos Fundamentales de Mezclas

• Mezcla: Composición de varias sustancias con distintas propiedades.
• Mezcla Homogénea: No se observan sus componentes a simple vista; es una mezcla uniforme con las mismas propiedades en cualquier punto.
• Mezcla Heterogénea: Se observan sus componentes a simple vista; es una mezcla no uniforme con propiedades diferentes.
• Aleación: Mezcla homogénea formada generalmente por dos o más metales.
• Coloides: Mezclas heterogéneas, caracterizadas por la dispersión de las partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre las partículas de la otra (el medio de dispersión).

Métodos de Separación de Mezclas Heterogéneas

Filtración

Aplicación: Separación de un sólido insoluble en agua.

Procedimiento: Colocamos... Continuar leyendo "Clasificación y Técnicas Esenciales para la Separación de Mezclas Químicas" »

Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thompson

La materia está formada por unas partículas muy pequeñas e individuales llamadas átomos. Para comprender el modelo atómico de Thompson, tendremos que ver cómo está organizado un átomo por dentro. Thompson es el primero en proponer un modelo atómico y dice que un átomo es como un pastel de pasas, donde el bizcocho sería la carga positiva y dentro irían los electrones como si fueran pasas, en número suficiente para neutralizar la carga positiva del bizcocho.

Modelo Atómico de Rutherford

A principios del siglo XX, mientras se trabajaba con fenómenos radiactivos, se incorporaron a los experimentos de laboratorio las partículas alfa. Rutherford bombardeó con partículas alfa láminas muy... Continuar leyendo "Modelos Atómicos: De Thompson a la Actualidad" »

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Conceptos Fundamentales de Química

Cambios en la Materia: Físicos y Químicos

Los cambios físicos son aquellos en los que la naturaleza de la sustancia no se modifica. Por ejemplo, el agua que se congela o se evapora sigue siendo agua.

En contraste, los cambios químicos alteran la naturaleza de la sustancia, es decir, que las sustancias iniciales son diferentes a las finales.

Reacciones Químicas: Reactivos y Productos

En las reacciones químicas, se parte de unas sustancias iniciales, denominadas reactivos. Tras mezclarse, producen un cambio químico y se forman unas sustancias finales nuevas, conocidas como productos.

Clasificación de Sustancias

• Sustancias Simples: Ejemplos de moléculas diatómicas, ya que es la forma en la que encontramos

Compostos químics

Una substància pura formada per dos o més elements diferents combinats en proporcions fixes. Els enllaços covalents comparteixen electrons.

Molècula de clorur d'hidrogen (HCl)

L'últim nivell energètic del clor és 2, 8, 7. L'hidrogen presenta 1 electró en l'únic nivell energètic. Per l'enllaç covalent, el clor i l'hidrogen comparteixen un parell d'electrons i així es forma la molècula. La molècula és més estable que els dos àtoms separadament.

Molècula d'amoníac (NH₃)

El nitrogen té com a últim nivell energètic 2, 5. En la molècula d'amoníac, un àtom de nitrogen comparteix un parell d'electrons amb cadascun dels 3 àtoms d'hidrogen, i així els 4 tenen els nivells complets.

Molècula de metà (CH₄)

El carboni... Continuar leyendo "Compostos químics: Tipus i propietats" »

Historia de los Elementos Químicos

Los elementos químicos que conocemos se fueron descubriendo poco a poco a lo largo de la historia. Hasta el año 1700, se conocían 12; en 1830, se conocían 55. La mayoría se descubrieron en el siglo XIX. Actualmente, conocemos 118 elementos.

Clasificación de los Elementos

La organización de los elementos ha evolucionado significativamente a lo largo del tiempo:

• Metales y No Metales

  Hasta comienzos del siglo XIX, solo se distinguía entre metales y no metales.

• Tríadas de Döbereiner

  En 1817, Johann W. Döbereiner (1780-1849) clasificó los elementos atendiendo a sus masas atómicas, agrupándolos en tríadas con propiedades similares.

• Ley de las Octavas de Newlands

  En 1863, John A. R. Newlands (1837-1898) ordenó