Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Casos Control: Anàlisi de Factors de Risc per a ADHD

Selecció de Mostres

Mostres de població escollides en funció de si presenten patologia o no. Es pren una mostra de població afectada (cas) i una població similar a l'anterior no afectada per la malaltia.

Factors Aparellats

Per cada cas s'ha escollit un individu control similar per aquests factors (1-a o 1-n).

Avaluació del Nivell Econòmic com a Factor de Risc

No es pot determinar si el factor aparellat és un risc. Per cada cas tenim un control amb característiques idèntiques pel que fa al nivell econòmic (OR=1, però sense sentit).

Alcohol com a Factor de Risc

Probablement no. No hi ha suficient potència estadística.

Regressió Logística

Determinar el risc associat a cada factor + l'... Continuar leyendo "Factors de Risc i Toxicologia: Anàlisi de Casos-Control i Conceptes Clau" »

Elementos Químicos: Símbolos, Números Atómicos y Estados de Oxidación

A continuación, se presenta una lista de elementos químicos con su símbolo, nombre, número atómico y los estados de oxidación más comunes:

• Li (Litio): 3 (1)
• Na (Sodio): 11 (1)
• K (Potasio): 19 (1)
• Rb (Rubidio): 37 (1)
• Cs (Cesio): 55 (1)
• Fr (Francio): 87 (1)
• Be (Berilio): 4 (2)
• Mg (Magnesio): 12 (2)
• Ca (Calcio): 20 (2)
• Sr (Estroncio): 38 (2)
• Ba (Bario): 56 (2)
• Ra (Radio): 88 (2)
• Sc (Escandio): 21 (2,3)
• Ti (Titanio): 22 (3,4)
• V (Vanadio): 23 (2,3)
• Cr (Cromo): 24 (2,3,6)
• Mn (Manganeso): 25 (2,3,4,6,7)
• Fe (Hierro): 26 (2,3)
• Co (Cobalto): 27 (2,3)
• Ni (Níquel): 28 (2,3)
• Cu (Cobre): 29 (1,2)
• Zn (Cinc): 30 (2)
• Ga (Galio): 31 (3)
• As (Arsénico): 33 (±3,5)
• Se (Selenio): 34 (-2,4,6)
• Br (Bromo): 35

... Continuar leyendo "Descubriendo la Química: Elementos, Sistema Periódico y Enlace Químico" »

En el estudio de la química, comprender la terminología fundamental es crucial para construir una base sólida de conocimiento. Este compendio presenta las definiciones clave de los elementos, compuestos y conceptos más importantes que todo estudiante y entusiasta de la química debe dominar.

Definiciones Clave en Química

Elemento Químico

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Metales

Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad.

No Metales

Se denomina no metales a los elementos químicos opuestos a los metales, pues sus características son totalmente diferentes.

Mol

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad... Continuar leyendo "Química Esencial: Definiciones Clave y Conceptos Fundamentales" »

Leyes Fundamentales de la Química

Leyes de Dalton

Las leyes fundamentales de la química, asociadas a los trabajos de Dalton, establecen principios clave sobre la composición y reacción de la materia.

Ley de la Conservación de la Masa

Se establece que no se produce un cambio apreciable en la masa en una reacción química ordinaria.

Ley de la Composición Definida o Constante

Nos dice que un compuesto tiene siempre los mismos elementos en las mismas proporciones en masa.

Ley de las Proporciones Múltiples

Fue crucial para establecer la teoría atómica. Se aplica en aquellas situaciones en que dos elementos forman más de un compuesto.

Estructura Atómica

Partículas Subatómicas

Electrones

Están presentes en todos los átomos, tienen carga negativa... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Leyes, Estructura Atómica y Enlaces Químicos" »

Reacción del Zinc con Ácido Clorhídrico

El zinc (Zn) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de zinc (ZnCl₂) e hidrógeno gas (H₂). Consideremos la siguiente pregunta: si hacemos reaccionar 6,0 g de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de zinc reaccionan y cuál sería el volumen de H₂ obtenido en condiciones normales (c.n.)?

Pasos para Resolver el Problema

a) Identificación de Reactivos y Productos, y Planteamiento de la Ecuación

Reactivos: Ácido clorhídrico (HCl) y Zinc (Zn)
Productos: Cloruro de zinc (ZnCl₂) e Hidrógeno (H₂)
Ecuación química sin ajustar: HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

b) Ajuste de la Ecuación Química

Ecuación química ajustada: 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

c) Conversión de Gramos de HCl a Moles

Se debe... Continuar leyendo "Reacción del Zinc con Ácido Clorhídrico: Cálculo de Masa y Volumen" »

Los Plásticos

Los plásticos están formados por largas cadenas de átomos cuyo elemento principal es el carbono. Estas cadenas o macromoléculas se denominan polímeros. Los polímeros se construyen por repetición sucesiva de unidades químicas llamadas monómeros mediante una reacción de polimerización.

La transformación industrial de estas materias primas y compuestos en plásticos se denomina polimerización.

Tipos de Plásticos

Plásticos Naturales:

Se obtienen directamente de materias primas vegetales o animales.

• Vegetales: látex, celulosa.
• Animales: caseína, que es una proteína que se encuentra en la leche.

Plásticos Sintéticos:

Se elaboran a partir de compuestos derivados del petróleo, gas natural o el carbón. La mayoría de los... Continuar leyendo "Los Plásticos: Tipos, Propiedades y Técnicas de Fabricación" »

Normas de Trabajo

Usar los conocimientos adquiridos, así como la información facilitada, como base para impulsar la iniciativa y la acción. Mantener la objetividad, ser crítico y tener una actitud abierta a los resultados. Es fundamental mantener la limpieza y el orden para asegurar la fiabilidad de los resultados.

Advertencias Generales

• No comer ni beber en el laboratorio.
• Ventilar el laboratorio para renovar el aire.
• El material y la mesa de trabajo deben quedar limpios.

Medidas de Seguridad

Heridas

Lavar la herida con agua y alcohol. Vendarla colocando primero gasa, luego algodón, la venda y sujetarla con esparadrapo. Detener las hemorragias con el sistema de ligaduras.

Ojos

Lavar los ojos con agua destilada y después con una disolución de... Continuar leyendo "Manual de Laboratorio de Química: Normas, Seguridad y Científicas Destacadas" »

Enlaces Químicos

Son fuerzas electroestáticas, es decir, cargas + y - que se atraen. Tipos: uniones covalentes, uniones ionicas, metálicas.

Uniones Iónicas

• La unión ionica es la fuerza química que mantiene unidas a los átomos de una molécula formada x un elemento de baja EN y otro de alta EN.
• Las moléculas forman sólidos cristalinos ya que sus moléculas se ordenan por una atracción electroestática.
• Prop. Sustancias ionicas: forma cristales duros y quebradizos. Alto punto de fisión y ebullición. No conducen la electricidad sólidas sebido a que no es posible el movimiento de la partículas dentro de la red cristalina.

Uniones Metálicas

• Conducen electricidad en estado sólido, son maleables y dúctiles, tienen brillo.
• Los átomos de los

... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Soluciones: Tipos y Propiedades" »

... Continuar leyendo "Polímeros, Proceso de Haber-Bosch y Fuerzas Intermoleculares: Conceptos Clave en Química" »

Polaridad del Enlace Covalente

Cuando este se forma entre átomos iguales o diferentes con la misma tendencia a captar electrones, los electrones compartidos son igualmente atraídos por los dos núcleos y el centro geométrico de las cargas positivas coincide con el de las negativas. Es un enlace covalente apolar.

Formación de Dipolos Permanentes

Si los átomos son distintos y uno de ellos tiene más tendencia a captar electrones (HCl), el cloro adquiere carga parcial negativa y el hidrógeno positiva. El enlace y la molécula son polares porque existe un dipolo permanente: cloro polo negativo y H polo positivo. Estas cargas no adquieren la carga neta de un electrón.

Dipolos Instantáneos e Inducidos

Las grandes moléculas apolares como el Br₂,... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Tipos, Propiedades y Ejemplos" »