Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de Física y Química

Leyes de Newton

• Primera Ley (Inercia): Todo cuerpo permanece en reposo o en Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU) si no interviene una fuerza que actúe sobre él y cambie su estado.
• Segunda Ley (Aceleración): El cambio de estado es proporcional a la fuerza aplicada. Se expresa como: $F = m \cdot a$ (Fuerza = masa por aceleración), o en términos de cambio de momento: $F = \frac{d\mathbf{p}}{dt}$.
• Tercera Ley (Acción y Reacción): Principio de acción y reacción: $\mathbf{F}_{12} = -\mathbf{F}_{21}$.

Estructuras Cristalinas

Cristales Iónicos

• Son estructuras formadas por cationes metálicos y aniones no metálicos.
• Propiedades generales:
  • Son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.
  • No conducen la corriente

Enlace Químico

Se dice que se forma un **enlace químico** cuando se unen dos o más átomos para formar un sistema estable. Esto significa que, de esta forma, la mayoría de los átomos consiguen tener 8 electrones en su última capa, al igual que los gases nobles. Hay tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. En función de los distintos enlaces, se pueden formar moléculas o cristales.

Enlace Iónico

El **enlace iónico** lo forman iones positivos procedentes de un metal e iones negativos procedentes de un no metal que se atraen eléctricamente. Los átomos metálicos ceden electrones a los no metálicos.

Propiedades del Enlace Iónico

• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados, normalmente

Cálculos de Intercambio Gaseoso y Volúmenes Respiratorios

A continuación, se presentan una serie de cálculos fundamentales relacionados con la fisiología respiratoria y el intercambio de gases, abordando aspectos como el volumen de aire, el vapor de agua y la conversión a moles.

1. Cálculo del volumen de aire espirado
2. Agua en el volumen espirado
3. Agua en el aire inspirado
4. Conversión de vapor de agua en moles de agua

Solución A: Cálculo del Volumen de Aire Espirado

Fórmula: Ley Combinada de los Gases (Ley de Charles a Presión Constante)

La ley combinada de los gases establece que para una cantidad fija de gas, la relación entre el producto de la presión y el volumen y la temperatura absoluta es constante. Si la presión es constante (P₁... Continuar leyendo "Cálculos Esenciales en Fisiología Respiratoria y Biofísica Pulmonar" »

Evolució del Model Atòmic

Les primeres idees sobre la composició de la matèria es remunten a Demòcrit i Leucip, que postulaven que la matèria estava formada per àtoms indivisibles. Més tard, Aristòtil va proposar que la matèria estava composta per aigua, terra, foc i aire.

Segle XIX: Dalton i la Revolució Atòmica

Al segle XIX, John Dalton va revifar la teoria atòmica, proposant que els àtoms eren indivisibles. Inicialment, va plantejar que cada àtom d'un element tenia la mateixa massa i propietats. Posteriorment, va rectificar, afirmant que àtoms diferents d'un mateix element podien tenir masses i propietats diferents. La unió d'àtoms donava lloc a compostos, amb masses i propietats definides.

Principis del Segle XX: Thompson,

Estructura Fundamental del Átomo

Un átomo está constituido por dos regiones principales:

• Corteza: Es la región exterior donde se encuentran los electrones (con carga negativa, -) girando alrededor del núcleo.
• Núcleo: Es la región central donde se encuentran los protones (con carga positiva, +) y los neutrones (sin carga).

Representación y Nomenclatura Atómica

Para representar un átomo, se tienen en cuenta el símbolo del elemento, su número atómico y su número másico.

Conceptos Clave

Para dibujar o identificar un átomo, primero identificamos el número de protones, neutrones y electrones, y luego lo representamos en el núcleo indicando su número.

Número Atómico (Z)

El Número Atómico (Z) es el número de protones que hay en el núcleo... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Atómica: Componentes, Iones y Enlaces Químicos" »

Uniones entre Átomos: La Base de la Química

El número de elementos químicos no es muy grande; sin embargo, la lista de compuestos es enorme. Los átomos se unen para conseguir una mayor estabilidad.

Estabilidad y Gases Nobles

• Los gases nobles no son reactivos, y también son llamados gases inertes.
• Todos los gases nobles tienen ocho electrones en su última capa, excepto el Helio (He) que tiene 2.

La Regla del Octeto

Los átomos se unen para adquirir en su última capa la configuración del gas noble más cercano del sistema periódico. La regla del octeto establece que los átomos se unen para adquirir 8 electrones en su capa de valencia. Los elementos pueden conseguir la estructura del gas noble cediendo, compartiendo o ganando electrones.

El... Continuar leyendo "Composición y Estabilidad Atómica: Enlaces Covalentes, Iónicos y Metálicos" »

Efecto del Ion Común en los Equilibrios de Solubilidad

El efecto del ion común se observa cuando se añade un ion que ya está presente en el equilibrio de solubilidad de un compuesto poco soluble.

Mecanismo del Efecto del Ion Común

Consideremos el equilibrio de solubilidad del yoduro de plata (AgI):

$$\text{AgI}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{I}^{-}(\text{aq})$$

Adición de un Ion Común (I⁻)

Se añade una disolución de yoduro de potasio, una sal muy soluble:

$$\text{KI}(\text{aq}) \rightarrow \text{K}^{+}(\text{aq}) + \text{I}^{-}(\text{aq})$$

• La adición de KI aumenta la concentración de iones I⁻.
• Según el Principio de Le Chatelier, el aumento de la concentración de I⁻ desplaza el equilibrio de solubilidad de

Sustancias Puras

Una sustancia pura es aquella materia homogénea que tiene una composición química constante en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades características.

Propiedades de las sustancias puras

Las características más importantes son la temperatura de ebullición, la temperatura de fusión y la densidad.

Identificación de sustancias puras

• Estar formadas por partículas iguales
• Tener composición fija
• Poseer unas propiedades características
• No poder descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procesos físicos

Elementos y Compuestos

Las sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más sencillas reciben el nombre de elementos.

Las sustancias puras que pueden descomponerse en otras... Continuar leyendo "Clasificación de la Materia" »

Elaboración de Dulce de Leche y Yogurt: Procesos y Fórmulas

Dulce de Leche (DDL)

El DDL es una leche conservada mediante evaporación y azucaramiento. Es una concentración de sólidos.

Fórmula

Leche: 50 L - Azúcar: 10 KG - Bicarbonato de Sodio: 50g. Rinde 42 a 45%. Trabajos: evaporar H2O y cocinar sólidos hasta obtener el color deseado.

Diagrama de Flujo

• Recepción de la leche: 3 a 4°C - Acidez: 14 a 18° - PH: 6,60/6,80.
• Higienización: Se filtra la leche.
• Elaboración: Agregar el Bicarbonato de Sodio (se usa como neutralizante para que no se corte la leche con el ácido láctico) + 20% leche + azúcar + 80% leche. Romper el hervor y bajar la presión de trabajo. Se observan 2 parámetros: Presión 2 a 3kg - Viscosidad: 60 a 62°Brix. Para

El Átomo y sus Propiedades

1. Número Atómico (Z): Es el número de protones que tiene un elemento en su núcleo atómico, el cual es único para cada elemento. Z=p

2. Número Másico (A): Suma de protones y neutrones del núcleo atómico de un elemento. A=p+n , p=A-n , n=A-p

3. Número de Cargas Eléctricas: Todo átomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene igual número de protones que electrones. p=e^-. Si un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ion. Si gana, es un anión (-) y si pierde, es un catión (+). Una carga eléctrica se refiere al número de cargas + o - que tiene un átomo al convertirse en ion.

4. Número de Átomos Enlazados.

Simbología de los Elementos Químicos

Los compuestos químicos se simbolizan a través... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Fórmulas y Moles" »