Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Reacciones Nucleares

Las reacciones nucleares ocurren como consecuencia de la inestabilidad de la composición nuclear y dan origen a elementos diferentes debido a que se altera su número de protones.

Transmutación

Consiste en la conversión de un elemento químico en otro.

Isótopos Radiactivos

Son átomos con un número diferente de neutrones respecto a un átomo común, con un núcleo inestable que se descompone, emitiendo radiaciones alfa, beta y gamma hasta que el isótopo alcanza la estabilidad.

Radiactividad: Concepto y Tipos

Definición de Radiactividad

Es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Nucleares: Fisión, Fusión y Radiactividad" »

DALTON (1807): No define e^- ni p⁺. La materia está formada por átomos. Entre átomos iguales, poseen características similares, como la nada. Los átomos se pueden unir formando átomos más complejos.

THOMSON (1897): Definió e^- (subpartícula). Los e^- se encontraban incrustados en una masa positiva. Los átomos son eléctricamente neutros.

RUTHERFORD (1911): Definió p⁺ y e^-. Los e^- giran alrededor del núcleo (positivo) atómico. Estableció el tamaño del átomo eléctricamente neutro.

Electronegatividad

La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí los electrones en un enlace químico (ganar electrones). La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

Radio Atómico

El radio atómico... Continuar leyendo "Historia de la Química: Desde Dalton hasta la Electronegatividad" »

¿Qué es el Enlace Químico?

Cuando se unen átomos del mismo tipo, se forman los elementos. Sin embargo, si se unen átomos de distinto tipo, se obtienen los compuestos. Tanto en los elementos como en los compuestos, los átomos se enlazan entre sí y pueden formar dos tipos básicos de agrupaciones:

• Molécula: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química. Puede darse tanto en elementos como en compuestos.
• Redes Cristalinas (de elementos o compuestos): Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de entidades elementales que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente

Elementos Químicos: Son sustancias formadas por un solo tipo de átomos. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.

Grupos de la Tabla Periódica

• Grupo 1: Hidrógeno y metales alcalinos
• Grupo 2: Metales alcalino-térreos
• Grupo 13: Boroides térreos
• Grupo 14: Carbonoideos
• Grupo 15: Nitrogenoideos
• Grupo 16: Anfígenos o calcógenos
• Grupo 17: Halógenos
• Grupo 18: Gases nobles

Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 se denominan elementos representativos.

Los grupos 3 al 12 se denominan elementos de transición.

Propiedades de los Elementos en el Sistema Periódico

• Grupo 1: 1 electrón de valencia (1e^-)
• Grupo 2: 2 electrones de valencia (2e^-)

Carácter Metálico y No Metálico

Carácter Metálico:

Solubilidad y Propiedades de las Disoluciones

Definición de Solubilidad

La solubilidad es la medida de la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra (disolvente). Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades de concentración como moles por litro ($ ext{mol/L}$) o gramos por litro ($ ext{g/L}$).

Factores que Afectan la Solubilidad

La solubilidad de una sustancia se ve influenciada por diversos factores:

• La polaridad (el principio "semejante disuelve a semejante").
• El efecto del ion común.
• La temperatura.
• La presión (especialmente relevante para solutos gaseosos).
• La naturaleza del soluto y del disolvente.
• Los factores mecánicos (como la agitación).

Clasificación de las Disoluciones

Las disoluciones se clasifican según... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Solubilidad, Clasificación de Disoluciones y Sistemas Coloidales" »

El Descubrimiento del Electrón

Thomson investigó la conductividad de los gases a una presión más reducida. Observó que si continúa extrayendo gas de un tubo de descarga, este sigue conduciendo la electricidad, pero deja de emitir luz. Thomson demostró que los rayos catódicos eran partículas cargadas negativamente, por lo que se le considera el descubridor del electrón.

Descubrimiento del electrón:

En el experimento de Thomson, los rayos catódicos se desviaban en la dirección correspondiente a las partículas negativas. A partir de la desviación de los rayos, Thomson pudo calcular la relación entre la carga eléctrica y la masa de estas partículas.

Los electrones:

Son partículas con una masa relativa igual a 1/1837 de un átomo de... Continuar leyendo "El Átomo y sus Modelos" »

H - Hidrógeno, He - Helio, Li - Litio, Be - Berilio, B - Boro, C - Carbono, N - Nitrógeno, O - Oxígeno, F - Flúor, Ne - Neón, Na - Sodio, Mg - Magnesio, Al - Aluminio, Si - Silicio, P - Fósforo, S - Azufre, Cl - Cloro, Ar - Argón, K - Potasio, Ca - Calcio, Sc - Escandio, Ti - Titanio, V - Vanadio, Cr - Cromo, Mn - Manganeso, Fe - Hierro, Co - Cobalto, Ni - Níquel, Cu - Cobre, Zn - Cinc, Ga - Galio, Ge - Germanio, As - Arsénico, Se - Selenio, Br - Bromo, Kr - Criptón, Rb - Rubidio, Sr - Estroncio, Y - Itrio, Zr - Circonio, Nb - Niobio, Mo - Molibdeno, Tc - Tecnecio, Ru - Rutenio, Rh - Rodio, Pd - Paladio, Ag - Plata, Cd - Cadmio, In - Indio, Sn - Estaño, Sb - Antimonio, Te - Teluro, I - Yodo, Xe - Xenón, Cs - Cesio, Ba - Bario, La... Continuar leyendo "Tabla Periódica y Modelos Atómicos: Elementos, Isótopos e Iones" »

Historia de la Tabla Periódica

En 1860, los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicas similares, por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos.

Primeros Intentos de Clasificación

En 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. Las propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica.

La Tabla Periódica de Mendeleiev

Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev desarrolló una tabla

Introducción a los Conceptos Químicos Fundamentales

Tipos de Enlaces Químicos

La unión entre átomos se clasifica en tres tipos principales:

• Enlace Metálico: Ocurre entre átomos de metal (Metal - Metal).
• Enlace Iónico: Ocurre entre un metal y un no metal (Metal - No Metal).
• Enlace Covalente: Ocurre entre átomos de no metales (No Metal - No Metal).

Ejemplo de Preparación de Disoluciones

Se disuelven 40 gramos (gr) de soluto hasta alcanzar un volumen total de 500 centímetros cúbicos (cm³).

1. Sistemas Homogéneos y Heterogéneos

Sistema Homogéneo

Es aquel que presenta las mismas propiedades y composición en todas sus partes. Sus componentes no se distinguen a simple vista. Ejemplo: Sal disuelta en agua.

Sistema Heterogéneo

Es aquel que tiene... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Enlaces, Mezclas y Técnicas de Separación" »

Características de la Tabla Periódica

Los elementos están colocados en orden creciente de su número atómico. Además, están distribuidos en 7 filas llamadas periodos, que corresponden a los 7 niveles de energía de los electrones, y 18 columnas que corresponden a los orbitales. Hay dos grupos principales: metales y no metales.

Metales

• Tienen tendencia a perder electrones.
• A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio (Hg).
• Poseen brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables (se pueden convertir en hilos y láminas).
• Son conductores del calor y la electricidad.
• Tienen puntos de fusión (P.F) y puntos de ebullición (P.E) elevados.

No Metales

• Tienen tendencia a ganar electrones y convertirse en aniones.
• Pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos.