Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Aluminio y sus aleaciones

Es FCC a=4,05 rat=1.43

Densidad 2.7 g/cm`3 ligerito

TF: 660º bajo

EsfT=69-130MPA

EsfF:28-125MPA

HB: 19-35

dr(%)=:43-6

Tonces material blando , endurece moderadamente por defomacion en frio

Buen conductor de electricidad y calor (-60% de Cu)

Densidad del aluminio y sus aleaciones. (ansi)

Numero AA       Principales EA

1XXX              %Al  >  99.00

2XXX              Cobre

3XXX              Manganeso

4XXX              Silicio

5XXX              Magnesio g

6XXX              Magnesio-Silicio

7XXX              Zinc

8XXX              Otros elementos

9XXX              Aleaciones particulares

Caracteristicas de aplicación

-Bajo

Temperatura Virtual (T*)

Considérese dos parcelas de aire, una seca y la otra húmeda, que se encuentran a la misma presión atmosférica y cuyas densidades son iguales. Entonces, las ecuaciones de estado para cada una de las parcelas serán:

Aire Seco: $p = \rho R_d T$
Aire Húmedo: $p = \rho R_d T^*$

Igualando ambas ecuaciones, se tiene $R_d T = R_d T^*$, de donde se deduce la relación para la temperatura virtual:

$$T^* = (1 + 0,61 q) T$$

Donde:

• T* es la temperatura virtual, que es la temperatura que tiene el aire seco cuando su presión y densidad son las mismas del aire húmedo.
• T es la temperatura real del aire húmedo.
• q es la razón de mezcla del vapor de agua.

Definida así la temperatura virtual, la ecuación de estado del aire húmedo... Continuar leyendo "Fundamentos Termodinámicos de la Atmósfera: Temperatura Virtual y Equilibrios de Fase" »

Fenómenos Superficiales: Tensión, Adsorción y sus Implicaciones

Superficies: Concepto y Características

Una superficie se define como la interfaz o límite entre dos fases o medios distintos. Algunos ejemplos incluyen la separación entre un sólido y un gas, un sólido y un líquido, o dos líquidos que no se mezclan (inmiscibles). Desde una perspectiva química, la superficie de un material sólido es crucial porque es la región donde ocurren las interacciones específicas entre las moléculas o átomos del sólido y las moléculas o iones del entorno.

Es importante destacar que no solo existen superficies sólidas. Dos líquidos inmiscibles, por ejemplo, forman esferas para minimizar el área de contacto entre sus superficies.

Experimentalmente,... Continuar leyendo "Fenómenos Superficiales: Tensión, Adsorción y Aplicaciones" »

Fundamentos de Química General

El Método Científico

El método científico es un proceso sistemático para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos o corregir e integrar conocimientos previos. Sus etapas clave incluyen:

• Observación: Definir el problema o fenómeno a estudiar.
• Experimentación: Desarrollar experimentos, hacer observaciones y anotar datos relevantes del universo a investigar.
• Ley: Con una cantidad suficiente de datos, se resume de forma concisa como una Ley (Enunciado conciso, verbal o matemático, de una relación entre fenómenos que se repite bajo las mismas condiciones). Una ley no trata de explicar, simplemente enuncia.
• Hipótesis: Formulación de una Hipótesis (explicación tentativa para una serie de observaciones)

1. Iones

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se clasifican en:

• Cationes (iones positivos)
• Aniones (iones negativos)

Aniones Comunes

• H⁻: Hidruro
• F⁻: Fluoruro
• Cl⁻: Cloruro
• Br⁻: Bromuro
• I⁻: Yoduro
• OH⁻: Hidroxilo / Oxidrilo
• CN⁻: Cianuro
• S²⁻: Sulfuro
• NO₃⁻: Nitrato
• CO₃²⁻: Carbonato
• SO₄²⁻: Sulfato
• CH₃COO⁻: Acetato
• MnO₄⁻: Permanganato
• Cr₂O₇²⁻: Dicromato

Cationes Comunes

• NH₄⁺: Amonio

2. Compuestos Iónicos

Formados por la unión de cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos) mediante enlaces iónicos.

• KI: Yoduro de potasio
• KCl: Cloruro de potasio
• NaCl: Cloruro de sodio / Sal de mesa
• ZnCl₂: Cloruro de zinc
• CaCl₂: Cloruro de calcio
• FeCl₂: Cloruro de hierro (II) / Cloruro ferroso
• FeCl₃: Cloruro de hierro (III) / Cloruro

Aminas

Las aminas son compuestos polares. Las primarias y secundarias pueden formar enlaces de hidrógeno (H) intermoleculares, mientras que las terciarias solo pueden asociarse mediante interacciones dipolo-dipolo. Es importante destacar que las tres clases de aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con agua.

Amidas

Las amidas son consideradas derivados de ácido carboxílico. Las primarias y secundarias forman enlaces de hidrógeno intermoleculares, mientras que las terciarias presentan interacciones dipolo-dipolo. Al igual que las aminas, las tres clases de amidas pueden formar enlaces de hidrógeno con agua.

Enlace Peptídico

El enlace peptídico es un enlace covalente que se forma entre el grupo amino de un aminoácido y el grupo carboxilo... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales: Química Orgánica, Sensores y Carboquímica" »

Determinación del Punto de Fusión

¿Qué es el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Cada sustancia posee un punto de fusión característico que depende de la organización de sus moléculas.

¿Qué significa fundir y cuál es un ejemplo?

Fundir significa hacer que un sólido (como un metal u otro compuesto) pase al estado líquido mediante la aplicación de calor. Ejemplo: El derretimiento de una vela.

¿Por qué el tubo capilar de vidrio permite determinar el punto de fusión?

El tubo capilar de vidrio es útil para medir puntos de fusión porque es refractario (resistente al calor) y permite observar la muestra mientras se calienta. Su función principal en... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales: Punto de Fusión, Ebullición, Elementos y Hidrocarburos" »

Propiedades Físicas y Químicas Esenciales del Agua

Propiedades Químicas

El agua reacciona con los óxidos ácidos, metales, no metales y óxidos básicos. Además, se une a las sales formando hidratos.

Propiedades Físicas

Densidad y Congelamiento

El agua líquida es más densa que el hielo a presión y temperatura estándar. Existe un cambio positivo en el volumen después del congelamiento, lo que ocasiona que el hielo flote.

Energía de Ionización y Conductividad

Debido a su constante ionización, el agua posee una conductividad elevada. La conductividad del hielo es elevada, pero es 10³ veces menor que en el estado líquido. Debido a esta característica, el agua participa activamente en la conducción de señales eléctricas en el sistema... Continuar leyendo "Fundamentos de las Propiedades del Agua: Conductividad, Calor Específico y Actividad Aw" »

Estequiometria

Estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.

• Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) ¨reacción química la masa de los reactantes será igual a la de los productos¨
• Ley de las proporciones definidas (ley de Proust) ¨los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar su origen¨
• Ley de las proporciones multiples (ley de Dalton) ¨dos elementos forman mas de un compuesto, el otro elem estará en razón de num enteros naturales¨

1uma= 1,66 x 10*-24g

1mol=6,022 x 10*23(atomos,mooleculas,iones)

PM=masa/mol  = m/n

MASA  m =PMxn

MOLES  n= m/pm

ejercicios:

1)cuantos moles de acidofosfo...H3PO4 atraves de 2gr de reactivo

n=m/PM                   2g = 0,020mol/... Continuar leyendo "Soluciones" »