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Propiedades Físicas de las Cetonas

Las cetonas presentan propiedades físicas similares a las de los aldehídos. El grupo carbonilo las hace más polares que los alcanos; sus puntos de ebullición son más altos que los de los alcanos, pero menores que los de los alcoholes. Presentan interacciones dipolo-dipolo.

Al igual que los aldehídos, las cetonas pueden recibir puentes de hidrógeno, pero no cederlos.

Las cetonas más pequeñas son totalmente solubles en agua. Sin embargo, la solubilidad disminuye rápidamente al aumentar la longitud de la cadena alquílica. Las cetonas con cinco o más carbonos en sus cadenas son poco solubles o insolubles en agua.

Solubilidad de Aldehídos y Cetonas en Solventes Apolares

• La reducción de cetonas genera

Diagramas de Fases y Tratamientos Térmicos en Aleaciones Metálicas

Conceptos Fundamentales en Metalurgia

Componente:

Son elementos químicos que constituyen la aleación.

Aleación:

Una aleación metálica es una mezcla de un metal con otros metales o no metales. Es una solución en estado sólido.

Composición (Concentración):

La composición de una aleación se expresa en términos de los elementos constituyentes.

% en peso C₁ = m₁ / (m₁ + m₂) × 100

Nº moles n_m = m / M

% atómico C₁' = n_m₁ / (n_m₁ + n_m₂) × 100 (masa en gramos / masa atómica)

C₁ + C₂ = 100

C₁' + C₂' = 100

M_m = 100 / (C₁/M₁ + C₂/M₂)

Conversión de Composiciones:

C₁' = (C₁M₂ / (C₁M₂ + C₂M₁)) × 100

C₁ = (C₁'M₂ / (C₁'M₂ + C₂'

Estudio de la Reactividad de Halógenos y Haluros

A continuación, se detallan los procedimientos y resultados observados en una serie de experimentos de oxidación-reducción con halógenos.

4. Procedimiento con Yoduro de Potasio y Agua de Bromo

A la **solución de yoduro de potasio** se le adicionó **agua de bromo**, se agitó y se le adicionaron gotas de **solución de almidón**, volviendo a agitar. (Nota: Se repite la descripción de la adición de almidón y la agitación).

Resultados Experimentales de la Serie de Reactividad

1. Reacción con Cloro (Cl₂)

Al hacer burbujear **Cloro** (Cl₂) en solución de **Yoduro de Potasio** (KI) y en solución de **Bromuro de Potasio** (KBr) ocurre lo siguiente:

• Reacción con KI:
  2KI_(ac) + Cl_2(g) → 2KCl₍

Principios de Solubilidad en Aleaciones Metálicas: Disolvente, Soluto y las Reglas de Hume-Rothery

Definición de Disolvente y Soluto en Sistemas Metálicos

Cuando a un metal se le adicionan otros átomos, pueden ocurrir dos escenarios principales:

1. Solubilidad: Los nuevos átomos se sitúan en el edificio cristalino del metal. Se dice que son solubles, dando origen a disoluciones sólidas o a compuestos intermetálicos.
2. Insolubilidad: Los nuevos átomos no son capaces de formar parte del edificio cristalino del metal, en cuyo caso se dice que son insolubles.

Criterios para la Identificación de Disolvente y Soluto

• Misma Red Cristalina: Si los elementos que se alean tienen la misma red cristalina, el disolvente es el que entra en mayor proporción,

Metalurgia del Aluminio

Lixiviación (Proceso Bayer)

La bauxita no puede lixiviarse en ácido sulfúrico puesto que parte de las impurezas de hierro que contiene son también solubles. Se realiza una lixiviación selectiva con hidróxido de sodio (sosa) que lleva la alúmina a la disolución como aluminato de sodio. Las reacciones que se producen son:

Al₂O₃·3H₂O + Na₂O·H₂O → Al₂O₃·Na₂O + 4H₂O

Al₂O₃·H₂O + Na₂O·H₂O → Al₂O₃·Na₂O + 2H₂O

Los monohidratos de alúmina son menos solubles, por lo que se necesitan condiciones de lixiviación más severas que con los trihidratos. Hay pequeñas variaciones en la operación de lixiviación.

• Monohidratos: Lixiviación intermitente, 2 a 8 h (en digestor), a 199 °C, 1447 kPa en solución de 400 g sosa/

Sistemas Dispersos: Clasificación y Propiedades

Suspensiones

Las suspensiones son sistemas donde la fase dispersa tiene un tamaño de partícula mayor a 1 µm. En las suspensiones gruesas, las partículas decantan o se concentran rápidamente en la parte superior por flotación, según sea su densidad mayor o menor que la de la fase dispersante.

Sistemas Coloidales

Los sistemas coloidales son sistemas donde las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño menor que 1 µm. Habitualmente se clasifican en:

• Liofílicos

  En estos sistemas no existe una interfase y son soluciones verdaderas desde el punto de vista termodinámico, por lo que son estables. No tienen tendencia a flocular en su punto isoeléctrico porque su estabilidad se debe fundamentalmente

Rapidez de Reacción

Es la cantidad de sustancia que se transforma (reactivo) o se produce (producto) por unidad de tiempo. A menor tiempo empleado, mayor es la rapidez de la reacción. Generalmente, a mayor concentración de los reactivos, mayor es la velocidad.

Factores que Afectan la Rapidez de Reacción

• Naturaleza de los reactivos: No todas las sustancias reaccionan a la misma velocidad. Habrá reacciones violentas, más lentas y otras prácticamente nulas. Esto depende, entre otros factores, de la estructura electrónica de los elementos (número de electrones de valencia, configuración electrónica) y su naturaleza química (tipo de enlace, etc.).
• Superficie de contacto: A mayor superficie de contacto entre los reactivos (especialmente en

Polimerización en Disolución

La polimerización en disolución es un método fundamental en la síntesis de polímeros, caracterizado por la presencia de un disolvente que facilita el control térmico y la manipulación del producto.

Ventajas de la Polimerización en Disolución

• El producto se puede utilizar directamente (en forma de solución).
• La eliminación del calor durante la etapa de reacción está facilitada por la presencia del disolvente (disolvente orgánico o agua).
• Es aplicable a todo tipo de polimerizaciones.

Inconvenientes de la Polimerización en Disolución

• Contaminación potencial por el disolvente.
• Riesgo de reacciones de transferencia de cadena inducidas por el disolvente.
• El reciclaje del disolvente implica una etapa adicional

Temperatura Virtual (T*)

Considérese dos parcelas de aire, una seca y la otra húmeda, que se encuentran a la misma presión atmosférica y cuyas densidades son iguales. Entonces, las ecuaciones de estado para cada una de las parcelas serán:

Aire Seco: $p = \rho R_d T$
Aire Húmedo: $p = \rho R_d T^*$

Igualando ambas ecuaciones, se tiene $R_d T = R_d T^*$, de donde se deduce la relación para la temperatura virtual:

$$T^* = (1 + 0,61 q) T$$

Donde:

• T* es la temperatura virtual, que es la temperatura que tiene el aire seco cuando su presión y densidad son las mismas del aire húmedo.
• T es la temperatura real del aire húmedo.
• q es la razón de mezcla del vapor de agua.

Definida así la temperatura virtual, la ecuación de estado del aire húmedo...