Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Introducción a los Catalizadores y Enzimas

Conocemos como catalizador a cualquier sustancia que acelera la velocidad de una reacción, pero sin participar químicamente en ella.

Las reacciones de los sistemas biológicos suceden en tiempos apreciables debido a que están catalizadas por agentes, en su gran mayoría de naturaleza proteica, llamados enzimas.

Tipos de Catalizadores Biológicos

Una ribozima es una enzima de naturaleza ribonucleica, es decir, está formada por una o varias cadenas de ARN.

Cofactores Enzimáticos

Un cofactor es una molécula químicamente diferente a la enzima, que está unida a esta y es necesaria para que pueda tener una actividad catalítica. Existen tres tipos:

• Coenzimas
• Grupos prostéticos
• Iones metálicos

La ADN polimerasa,... Continuar leyendo "Enzimas y Catalizadores: Fundamentos Bioquímicos y Clasificación Esencial" »

Aldehídos y Cetonas: Fundamentos y Reacciones Clave

Los aldehídos y las cetonas son compuestos orgánicos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Este grupo posee una hibridación sp² (formado por un enlace sigma y un enlace pi) y es altamente polar.

Características Estructurales

• Aldehídos: Contienen un grupo carbonilo unido a un átomo de hidrógeno y un grupo alquilo (R).
• Cetonas: Contienen un grupo carbonilo unido a dos grupos alquilo (R).

Propiedades Físicas

• Interacciones Dipolo-Dipolo: Se deben a la polaridad del grupo carbonilo.
• Puntos de Fusión y Ebullición: Son mayores que los de los hidrocarburos de masa molecular similar, pero menores que los de los alcoholes.
• Solubilidad: Forman puentes de hidrógeno con el agua

Terminología Fundamental en Procesos de Solidificación

• Liquidus: Temperatura a la cual se empieza a formar el primer sólido durante la solidificación.
• Macrosegregación: Presencia de diferencias en la composición de un material en distancias grandes, causadas por solidificación fuera de equilibrio.
• Microsegregación: Presencia de diferencias en la concentración de un material en distancias cortas; su causa es la solidificación fuera de equilibrio. También conocida como segregación interdendrítica o segregación central.
• Punto triple: Presión y temperatura a las cuales las tres fases de un solo material están en equilibrio.
• Rango de solidificación: Diferencia de temperatura entre las temperaturas del solidus y del liquidus.
• Regla de

Compuestos Intermetálicos y Transformaciones de Fase

Compuesto Intermetálico

Clase de compuesto formado por dos o más metales que tiene composición, estructura y propiedades únicas.

Compuesto Intermetálico Estequiométrico

Fase formada por la combinación de dos constituyentes en un compuesto, con una estructura y propiedades distintas a cualquiera de ellos. El compuesto intermetálico estequiométrico tiene una proporción fija de constituyentes. También se conoce como una solución sólida intermedia.

Compuesto Intermetálico No Estequiométrico

Fase formada por la combinación de dos constituyentes en un compuesto con estructura y propiedades distintas de cualquiera de ellos. El compuesto no estequiométrico tiene una proporción variable... Continuar leyendo "Fundamentos de Compuestos Intermetálicos y Transformaciones de Fase" »

Fundamentos de la Cromatografía

La cromatografía es una técnica de separación que se basa en la diferente afinidad de los solutos por dos fases mutuamente inmiscibles.

• En una cromatografía, un soluto con polaridad diferente a la fase estacionaria o poca afinidad a la misma, en la evolución avanzará de manera más rápida.
• Si la fase estacionaria es menos polar que la fase móvil, hablamos de una cromatografía de fase inversa o reversa.
• Cuando los diferentes componentes de una muestra, luego de ser eluidos en una cromatografía, son recuperados para un uso posterior, nos referimos a una cromatografía de tipo preparativa.

Fenómenos de Separación Cromatográfica con la Fase Estacionaria

• Intercambio iónico: Resinas
• Exclusión o permeación

Tipos de Materiales Cristalinos

Monocristales

Se caracterizan por una disposición atómica perfecta y sin interrupciones a lo largo de todo el material. Pueden encontrarse en la naturaleza o ser creados artificialmente.

Policristalinos

Están formados por un conjunto de pequeños cristales o granos, donde la orientación cristalográfica varía de un grano a otro. Existe una irregularidad en la disposición atómica en la región donde se unen dos granos, denominada límite de grano.

Anisotropía e Isotropía en Materiales

Anisotropía: Se presenta cuando las propiedades físicas de algunos monocristales dependen de la dirección cristalográfica en la que se realiza la medición.

Isotropía: Ocurre cuando las propiedades son independientes de la... Continuar leyendo "Imperfecciones en Sólidos Cristalinos: Tipos y Características" »

Dominando el Balanceo de Ecuaciones Químicas por el Método Algebraico

Como su profesor de Química, he revisado y corregido cuidadosamente los ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas que ha presentado. El método algebraico es una herramienta poderosa para asegurar que la ley de conservación de la masa se cumpla en cada reacción, garantizando que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y en los productos.

A continuación, encontrará cada ecuación con su formulación correcta, los pasos detallados del balanceo por el método algebraico y la verificación final. He optimizado la presentación para una mayor claridad y comprensión.

1. Reacción de Pirita con Oxígeno

Ecuación sin balancear:

FeS₂ + O₂ →... Continuar leyendo "Balanceo de Ecuaciones Químicas: Ejercicios Resueltos con el Método Algebraico" »

S1-Alkalinoak S2-Lurralkalinoak P1-Terreoak P2-Karbonoideak P3 nitrogen... P4-Anfigenoak P5-Halogenoak P6-Gas D-trantsizio metalak.

QUIMICA

Con respeto a las soluciones líquidas, ¿es correcto afirmar que siempre se encuentran en una única fase?

Concentración molar

Conociendo el volumen de la solución, la masa del soluto y su masa molar, ¿qué concentración es posible determinar?

La siguiente tabla presenta valores de solubilidad de KB y de Kl a diferentes temperaturas.

De acuerdo a la tabla, ¿cuál de las opciones presenta una clasificación correcta para los sistemas 1 y 2?

Saturado y sobresaturado

Se tienen 3 soluciones con los siguientes componentes:

L2 - CH3COOH - O2

Suponiendo que en las siguientes figuras las esferas representadas corresponden a soluto disuelto en el volumen de solución designado, ¿cuál de las soluciones es la más concentrada?

20-40-60-80-100 (es... Continuar leyendo "Soluciones líquidas y relatividad del movimiento" »

Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas

Éteres

1. Los éteres no tienen hidrógenos activos y no pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares como los alcoholes. Puesto que no hay asociación molecular, sus puntos de ebullición son mucho más bajos que los de los alcoholes y parecidos o algo más altos que los de los alcanos del mismo peso molecular.

2. Por su forma angular y por la polaridad de los enlaces, los éteres tienen momento dipolar (dietiléter = 1,80 D), pero influye poco en el punto de ebullición. Los puntos de fusión también son bajos (el éter ordinario funde a -116 °C) y aumentan cuando se pueden acoplar mejor, como en el caso del tetrahidrofurano con el etiléter.

3. Los éteres disuelven también sustancias... Continuar leyendo "Propiedades Físicas de Éteres, Aldehídos y Cetonas: Un Estudio Comparativo" »