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Fundamentos de Química: Enlaces, Fuerzas Intermoleculares y Reacciones Químicas

Fuerzas Interatómicas e Intermoleculares

• Fuerzas Intramoleculares: Ocurren entre átomos dentro de una molécula (enlaces químicos).
• Fuerzas Intermoleculares: Ocurren entre moléculas (ej. ion-ion, dipolo-dipolo, etc.).

Tipos de Interacciones Intermoleculares

1. Interacción Ion-Ion:

   Se da entre iones. Es una interacción fuerte que otorga altos puntos de fusión a los compuestos.

2. Interacción Ion-Dipolo:

   Se da entre un ion (positivo o negativo) y una molécula polar (dipolo).

3. Puente de Hidrógeno (Enlace por Hidrógeno):

   Se da entre moléculas polares. La molécula debe tener hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (F, O, N).

   Ejemplos:

   • Inorgánicas: H-N, H-

Conceptos Fundamentales en Química y Biología

Disolución

Mezcla homogénea de una sustancia mayoritaria (disolvente) y otra(s) minoritaria(s) (soluto).

Difusión

Tendencia de las moléculas a desplazarse a zonas con menor densidad de esas moléculas. Es consecuencia de la Segunda Ley de la Termodinámica (tendencia a la situación de máximo desorden: entropía).

Electrolito

Sustancia que, al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones.

Enlace Covalente

Unión de átomos que comparten electrones.

Enlace Covalente Polar

El que se establece entre dos átomos con diferente electronegatividad, como el caso del O e H de la molécula de agua.

Enlace Iónico

Unión de iones por diferente carga eléctrica.

Enzima

Sustancia que incrementa la velocidad

Clasificación de la Materia

La clasificación de la materia está organizada en dos categorías principales con sus respectivas subcategorías:

• Sustancias puras: Elementos y Compuestos.
• Mezclas: Mezclas homogéneas (o disoluciones) y Mezclas heterogéneas.

Sustancias Puras

Se denominan sustancias puras aquellas que están formadas por átomos o moléculas todas iguales. Poseen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos.

Ejemplo de sustancia pura: El diamante, constituido solamente por átomos de Carbono.

Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Mezclas

Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias puras.

Mezclas Homogéneas

Las mezclas

Verduras con Manteca

Normalmente se utiliza 100 g de cuerpo graso por kilo de vegetal crudo.

A la Inglesa

Son las verduras hervidas al vapor, servidas bien calientes, puestas en un recipiente de los llamados legumbreras y por separado porciones de manteca fresca y cruda.

Salteados a la Lionesa

Lleva como base de condimento cebolla que se cocina previamente a la manteca.

Ingredientes:

• Verduras cocidas 1 kg
• Cebollas 200 g
• Manteca 100 g
• Sal, pimienta, perejil picado

Procedimiento:

1. Calentar en un recipiente la manteca.
2. Agregar la cebolla cortada en juliana. Cocinar.
3. Agregar los vegetales y los condimentos.
4. Dejar sobre el fuego unos minutos.

Verduras con Aceite

Es el mismo procedimiento que para las verduras a la manteca y a la inglesa. Si agregamos ajo y perejil... Continuar leyendo "Recetas y Técnicas para Cocinar Verduras como Guarnición" »

Clasificación de Mezclas y Conceptos Básicos

• Homogénea: Mezcla uniforme (ej. pisco-cola).
• Heterogénea: Mezcla no uniforme (ej. agua y aceite).
• Solución: Mezcla homogénea (ej. pisco-cola).
• Soluto: Componente en menor proporción (ej. pisco).
• Solvente: Componente en mayor proporción (ej. bebida cola).

Unidades de Concentración

• % P/P: (masa de soluto (g) / masa de solución (g)) × 100
• % P/V: (masa de soluto (g) / volumen de solución (mL)) × 100
• PPM: masa de soluto (mg) / masa de solución (kg) o volumen de solución (L)
• Molaridad (M): moles de soluto / volumen de solución (L) o (moles de soluto / volumen de solución (mL)) × 1000
• Mol: Suma de las masas atómicas de los elementos. Se multiplica por los gramos para obtener la cantidad de sustancia.

Azufre

Alótropos del Azufre

El alótropo más común es el S₈, que consiste en una disposición de átomos de S en un anillo en zigzag. Se encuentra en la naturaleza. Su punto de fusión (112 °C) da lugar a un líquido poco viscoso de color pajizo. Cristaliza en forma de agujas monoclínicas por encima de 95 °C y en formas de cristales gruesos rómbicos por debajo de esa temperatura. A medida que la temperatura sube, la viscosidad disminuye progresivamente debido a las roturas en estos polímeros para dar unidades menores. El azufre hirviendo produce un gas verdoso, principalmente S₈, y a 700 °C da un gas violeta de moléculas S₂.

Obtención del Azufre

Método Calcaroni

Se parte de roca sulfurosa; se extrae y se separa el azufre por fusión.... Continuar leyendo "Propiedades, Obtención y Compuestos Clave del Azufre" »

Superredes y Condiciones Necesarias

Cuando en una disolución sólida de sustitución cada clase de átomos ocupa una posición definida en la red, se dice que dicha solución está ordenada o se forma una superred. Estas superredes solo son estables a bajas temperaturas y se forman durante el proceso de enfriamiento del sólido, siempre y cuando la velocidad de enfriamiento sea suficientemente pequeña.

Propiedades Mecánicas: Módulo de Young y Tenacidad

• Módulo de Young (E): Representa la rigidez de un material. Es la constante que indica la tensión unitaria necesaria para duplicar la longitud inicial de una probeta de sección unidad. Se expresa en unidades de tensión (e.g., N/m² o Pa).
• Tenacidad: Es el trabajo o energía que un material

Consideraciones Operacionales y Limitaciones en la Deshidratación con Glicol (TEG y DEG)

Limitaciones de Temperatura y Pureza del Glicol

La temperatura en el rehervidor no puede ser superior a 400 °F para evitar la degradación del TEG; por lo tanto, su pureza está limitada a 98,4 - 98,8 % en p/p.

Para el dietilenglicol (DEG), la temperatura del rehervidor está limitada a 320 °F, lo cual a su vez limita la pureza a 96 – 97 % p/p.

Control de pH y Prevención de Espuma

El pH del glicol debe ser comprobado periódicamente y mantenerse en el lado básico mediante la neutralización de los compuestos ácidos con bórax, etanolaminas u otros productos químicos alcalinos adecuados para mantener el pH entre 7,5 y 8,0.

Una solución de glicol que... Continuar leyendo "Optimización y Control Operacional en Sistemas de Deshidratación de Gas con Glicol (TEG y DEG)" »

Geometria molecular i propietats: resum

Formules i definicions

C.F. = (e- valència) - (n.º e- no enllaçats) - (n.º e- enllaçats / 2)

N.E. = (n.º àt. enllaçats) + (n.º parells no enllaçats)

O.E. = (n.º e- enllaçants - n.º e- antienllaçants*) / 2 (O.E. >> : dist. àtom <<, estabil.)

C.L.O.A. --> z < 7       - - : - : -     //   z >= 8     - - - : : -     enllaç + fort

Tipus d'hibridació i geometria

Velocidad de Reacción y Factores que la Afectan

La velocidad de una reacción química se define como la variación de la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo. Matemáticamente, se puede expresar como:

v = k [A]^m [B]^n

(Las concentraciones de reactivos están elevadas a su correspondiente coeficiente cinético solo en el caso en el que la reacción sea elemental). Donde los corchetes denotan la concentración de cada una de las especies; v denota la velocidad de reacción y k es la constante cinética. La velocidad de las reacciones químicas abarca escalas de tiempo muy amplias.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Los principales factores que influyen en la velocidad de una reacción son:

• Estado físico de los