Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Grups d'Elements Químics

Grup 1: Elements Alcalins

• Hidrogen (H)
• Liti (Li)
• Sodi (Na)
• Potassi (K)
• Rubidi (Rb)
• Cesi (Cs)
• Franci (Fr)

Grup 2: Elements Alcalinoterris

• Beril·li (Be)
• Magnesi (Mg)
• Calci (Ca)
• Estronci (Sr)
• Bari (Ba)
• Radi (Ra)

Grups 3-12: Metalls de Transició i Altres Elements

Del grup 3 fins al 13 (excepte el bor) s'hi troben diversos elements, incloent els metalls de transició:

• Crom (Cr)
• Manganès (Mn)
• Ferro (Fe)
• Cobalt (Co)
• Níquel (Ni)
• Coure (Cu)
• Zinc (Zn)
• Argent (Ag)
• Cadmi (Cd)
• Platí (Pt)
• Or (Au)
• Mercuri (Hg)
• Alumini (Al)
• Germani (Ge)
• Estany (Sn)
• Plom (Pb)
• Antimoni (Sb)

Grups 13-17: No Metalls i Altres Elements

Del grup 13 fins al 17 s'hi troben els no metalls i altres elements:

• Bor (B)
• Carboni (C)
• Silici (Si)
• Nitrogen (N)
• Fósfor (P)
• Arsènic (As)
• Oxigen (O)
• Sofre (

Efecto Fotoeléctrico

Es el proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación.

Características del Efecto Fotoeléctrico

Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnética por debajo de la cual no se producen fotoelectrones, por más intensa que sea la radiación.

Espectros de Emisión

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

Tipos de Espectros de Emisión

• Continuos: Se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales.
• Discontinuos: Se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones

Laxantes

Laxantes que aumentan el volumen fecal

Aquí se encuentran el salvado de trigo, semillas integrales, metilcelulosa y policarbofilos de calcio. Estas sustancias no se absorben por el tubo digestivo, pero sí el agua, ablandando las deposiciones.

Laxantes salinos y osmóticos

Incluyen el sulfato de magnesio, hidróxido de magnesio, citrato de magnesio y fosfato de sodio. Son sales no absorbibles que atraen agua hacia el lumen, útiles para preparar enfermos para exámenes de diagnóstico.

Los osmóticos

Son la lactulosa, glicerina, sorbitol y manitol. Estos no son absorbibles.

Laxantes estimulantes e irritantes

Actúan interfiriendo con la función normal del intestino delgado y del colon.

Ejemplos:

• La fenolftaleína y el bisacodilo son derivados

Hidruros: Compuestos Binarios de Hidrógeno

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. Se clasifican principalmente en tres tipos:

Hidruros Salinos o Iónicos

• Presentan el ión hidruro (H^-) en su molécula.
• Se forman con los elementos más electropositivos, como los metales alcalinos y alcalinotérreos (excepto berilio y magnesio).
• Suelen ser sólidos blancos.
• Ejemplo: LiH (hidruro de litio).

Hidruros Covalentes

• Se forman compartiendo un par de electrones.
• Elementos como el boro (B), aluminio (Al) y galio (Ga) forman dímeros, mientras que el resto de los elementos forman monómeros.
• Todos sufren descomposición térmica para producir hidrógeno y el elemento correspondiente, según la reacción general:

  HX_n → ½H₂

Fisiología del Sistema Respiratorio: Conceptos Clave

1. Disolución de Gases y Tensiones

La presión de un gas disuelto en un líquido se denomina tensión del gas.

2. Volumen y Presiones Pulmonares

El gas es compresible y su volumen estará determinado por el espacio ocupado.

2.1. Presiones Pulmonares Específicas

• Presión intraalveolar: Durante la inspiración es positiva y durante la espiración es negativa.
• Presión intrapleural: Es negativa, lo que permite el movimiento pulmonar.

3. La Pleura y su Función

La pleura es fundamental para mantener los pulmones expandidos y para la mecánica ventilatoria.

4. Surfactante Pulmonar: Prevención del Colapso

El surfactante pulmonar impide la adherencia de las paredes alveolares, previniendo el colapso pulmonar.... Continuar leyendo "Fisiología del Sistema Respiratorio: Mecanismos Esenciales y Leyes Fundamentales" »

Espectroscopia de Absorción Atómica

Absorción Atómica

• Posee pocos interferentes
• Solo dan transmisiones electrónicas (lineales)
• Mientras más grande es la energía, menor es la longitud de onda.

Espectroscopia de Absorción Atómica

1. Fuente luminosa (pasa por un vapor atómico, en donde este absorbe longitudes de onda)
2. Espectro atómico visible (longitudes de onda son absorbidas por un vapor)
3. Líneas de emisión (más largas, longitudes de onda son más cortas)

Características de Espectroscopia de Emisión

1. Los átomos excitados son los que emiten
2. Identificar, líneas de emisión de átomos excitados
3. Cuantificar, relación experimental no rige LLB

A mayor temperatura hay más emisión y más identificación de longitudes de onda.

Características de los

Pilas: Diferencias

Pila voltaica: Ocurre una reacción redox espontánea que produce energía química.

Pila electrolítica: Ocurre una reacción redox donde es necesario aportar energía.

Pilas Comerciales

• Primarias: Los reactivos se consumen a medida que se produce la reacción, terminando cuando la pila se agota.
• Secundarias: Los reactivos se consumen, pero pueden regenerarse pasando una corriente en sentido contrario.
• Combustión: Ocurre una combustión redox. La más utilizada es la de H-O.

Corrosión del Hierro

Una lámina de hierro al principio de la corrosión presenta zonas donde el metal está atacado y otras no. La corrosión es más rápida si está en contacto con un electrolito fuerte (ej: agua de mar) y en un ambiente húmedo.

Heterogeneidades

Problemas de Termodinámica y Equilibrio de Fases

1. Relación entre Presión de Vapor y Temperatura

La capacidad calorífica molar del hierro líquido excede a la del hierro vapor en 2,522 cal/K. El calor molar de evaporación del hierro líquido a 1600 °C es 85.500 cal, y la presión de vapor del hierro líquido a 1600 °C es 3,9 × 10⁻² mmHg. Calcule la relación que existe entre la presión de vapor y la temperatura (T) para el hierro.

2. Efecto de la Presión en el Punto de Fusión

Las densidades del plomo sólido y líquido a la temperatura normal de fusión de 327 °C son 10,94 y 10,65 g/cm³, respectivamente. Calcule la presión que debe aplicarse al plomo con el fin de aumentar su punto de fusión en 20 °C. El peso atómico del plomo... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Termodinámica Química y Equilibrio de Fases" »

Conceptos Fundamentales de Soluciones Sólidas y Difusión

Solución Sólida

Una solución sólida es un sólido que consta de dos o más elementos dispersos atómicamente en una estructura de fase única. Su composición de fase es variable.

Métodos de Formación:

• Sustitucional
• Intersticial

Reglas de Hume-Rothery para la Formación de Soluciones Sólidas Sustitucionales

Para que se forme una solución sólida sustitucional, los elementos deben cumplir las siguientes condiciones:

1. Los elementos o compuestos deben presentar una solución sólida.
2. Radios Atómicos o Iónicos Similares:
   • Diferencias menores al 30%: Favorable en cerámicos.
   • Diferencias menores al 15%: Favorable en metálicos.
   • Diferencias mayores al 15%: Solubilidad limitada (generalmente <

Halogenuros: Propiedades Químicas

Los halogenuros son compuestos muy reactivos. Las principales reacciones en las que intervienen son la de sustitución y la de eliminación, y su desarrollo dependerá de factores como la temperatura, la concentración de reactivos y el tipo de solvente utilizado.

Aminas

Las aminas son compuestos derivados del amoniaco, donde un radical alquílico o arílico ocupa el lugar de uno o más hidrógenos del amoníaco. Se clasifican en primarias, secundarias o terciarias, según el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que han sido sustituidos.

Propiedades Físicas de las Aminas

Las aminas alifáticas, en sus primeros términos, son gaseosas con olor amoniacal y solubles en agua. Aquellas con tres a once átomos... Continuar leyendo "Química Orgánica: Propiedades y Reacciones de Halogenuros, Aminas y Alcaloides" »