Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

Propiedades Ópticas y Estructurales

• Isótropas: La velocidad de la luz es la misma en todas las direcciones (ocurre en el sistema cúbico, que es amorfo-regular).
• Anisótropas: La velocidad varía según la dirección en el cristal (ejemplo: sistema monoclínico).
• Birrefringencia: Diferencia entre los índices de refracción (distinta velocidad de la luz).
• Propiedades ópticas: Reflexión, refracción, brillo o lustre, color, raya, luminiscencia y transparencia.

Propiedades Eléctricas y Magnéticas

• Piroelectricidad: Induce cargas eléctricas en minerales no conductores al cambiar la temperatura.
• Piezoelectricidad: Induce electricidad mediante una presión dirigida.
• Diamagnéticos: Minerales ligeramente repelidos por un imán.
• Paramagnéticos: Ligeramente

Técnicas de Extracción y Detección: Un Análisis Detallado

Este documento explora diversas técnicas de extracción y detección, abordando sus aplicaciones y fundamentos. A continuación, se presentan los puntos clave:

Razones para la Extracción/Concentración

Existen varias razones para emplear la extracción y concentración:

1. Aumentar la sensibilidad, concentrando la muestra en un volumen menor.
2. Resolver respuestas no selectivas, separando el analito de los demás componentes.
3. Hacer que la muestra sea compatible con la herramienta de detección.

Técnica de Espacio Cabeza

Esta técnica se basa en la inyección con jeringas:

1. Calentamos las jeringas en un horno.
2. Tomamos una alícuota de la fase gaseosa del vial.
3. Inyectamos en el cromatógrafo.
4. Para

Propiedades físicas del agua

Viscosidad: Oposición de un fluido a deformaciones tangenciales. Resistencia que ejerce un líquido o gas al desplazamiento, fluyendo de una parte de éste a otra. Se mide en poises (P): 1 P = 1 g·cm^-1·s^-1. La viscosidad del agua aumenta al aumentar la presión y disminuye al aumentar la temperatura.

Tensión superficial

Tensión superficial: Es la energía necesaria por unidad de área para expandir la superficie de un líquido. Refleja la ruptura de los puentes de hidrógeno (puentes de H). Se expresa en erg·cm^-2 (o en N·m^-1) y disminuye al aumentar la temperatura. La presencia de sustancias disueltas disminuye la tensión superficial, aumenta el poder humectante del agua y permite la retirada de grasas y suciedad.... Continuar leyendo "Propiedades físicas y químicas del agua: viscosidad, tensión superficial y densidad" »

Propiedades Fundamentales de Gases Naturales y Fluidos de Yacimiento

Características Físicas de las Mezclas de Gases

Peso Molecular Aparente de una Mezcla de Gases

El peso molecular para una mezcla con $n$-componentes ($n_{comp}$) se denomina el peso molecular promedio molar o aparente de la mezcla y se determina mediante la siguiente relación:

Densidad Específica de un Gas (Densidad Relativa)

La densidad relativa de un gas, $\gamma_g$, es la relación de la densidad del gas a la densidad del aire seco, ambas medidas a la misma presión y temperatura. La densidad específica del gas se expresa en forma de ecuación como:

Moles y Fracción Mol

Una libra mol (lbm-mol) es una cantidad de materia con una masa en libras igual al peso molecular. La... Continuar leyendo "Propiedades Termodinámicas de Gases Naturales y Factores de Volumen de Formación en Yacimientos" »

Fundamentos de Espectrofotometría

La espectrofotometría es un método analítico que utiliza los efectos de la interacción de las radiaciones electromagnéticas con la materia (átomos y moléculas) para medir la absorción o la transmisión de luz por las sustancias. En bioquímica, se utiliza fundamentalmente para:

• Identificar compuestos por su espectro de absorción.
• Determinar la concentración de un compuesto en una disolución.
• Seguir el curso de reacciones químicas y enzimáticas.

Principios de Absorción de Luz

Las sustancias químicas son capaces de absorber luz (o radiaciones electromagnéticas) de determinadas longitudes de onda. Esto ocurre cuando la energía de la radiación es igual a la diferencia de energía entre los estados

Tipos de Cristales

Cristales Covalentes

Unidos en una red tridimensional por enlaces covalentes, consideradas moléculas infinitas. Se forman entre átomos de elevada y similar electronegatividad. Si crece la polaridad, el enlace covalente no polar se da entre átomos de la misma naturaleza.

Diamante

Cada átomo de C se enlaza con 4 en coordinación tetraédrica. En el diamante, todos los enlaces covalentes son idénticos, con una energía de enlace muy elevada.

Grafito

Buen conductor de electricidad.

Cuarzo

Tipo de cristal covalente. La distribución de átomos de Si en el cuarzo es semejante a la del C en el diamante, pero en el cuarzo hay átomos de O entre cada par de Si. Como Si y O tienen electronegatividades diferentes, el enlace Si-O es polar.... Continuar leyendo "Principios Clave de la Química: Estructura, Transformación y Electroquímica" »

Grups d'Elements Químics

Grup 1: Elements Alcalins

• Hidrogen (H)
• Liti (Li)
• Sodi (Na)
• Potassi (K)
• Rubidi (Rb)
• Cesi (Cs)
• Franci (Fr)

Grup 2: Elements Alcalinoterris

• Beril·li (Be)
• Magnesi (Mg)
• Calci (Ca)
• Estronci (Sr)
• Bari (Ba)
• Radi (Ra)

Grups 3-12: Metalls de Transició i Altres Elements

Del grup 3 fins al 13 (excepte el bor) s'hi troben diversos elements, incloent els metalls de transició:

• Crom (Cr)
• Manganès (Mn)
• Ferro (Fe)
• Cobalt (Co)
• Níquel (Ni)
• Coure (Cu)
• Zinc (Zn)
• Argent (Ag)
• Cadmi (Cd)
• Platí (Pt)
• Or (Au)
• Mercuri (Hg)
• Alumini (Al)
• Germani (Ge)
• Estany (Sn)
• Plom (Pb)
• Antimoni (Sb)

Grups 13-17: No Metalls i Altres Elements

Del grup 13 fins al 17 s'hi troben els no metalls i altres elements:

• Bor (B)
• Carboni (C)
• Silici (Si)
• Nitrogen (N)
• Fósfor (P)
• Arsènic (As)
• Oxigen (O)
• Sofre (

Efecto Fotoeléctrico

Es el proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación.

Características del Efecto Fotoeléctrico

Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnética por debajo de la cual no se producen fotoelectrones, por más intensa que sea la radiación.

Espectros de Emisión

Son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.

Tipos de Espectros de Emisión

• Continuos: Se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales.
• Discontinuos: Se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones

Laxantes

Laxantes que aumentan el volumen fecal

Aquí se encuentran el salvado de trigo, semillas integrales, metilcelulosa y policarbofilos de calcio. Estas sustancias no se absorben por el tubo digestivo, pero sí el agua, ablandando las deposiciones.

Laxantes salinos y osmóticos

Incluyen el sulfato de magnesio, hidróxido de magnesio, citrato de magnesio y fosfato de sodio. Son sales no absorbibles que atraen agua hacia el lumen, útiles para preparar enfermos para exámenes de diagnóstico.

Los osmóticos

Son la lactulosa, glicerina, sorbitol y manitol. Estos no son absorbibles.

Laxantes estimulantes e irritantes

Actúan interfiriendo con la función normal del intestino delgado y del colon.

Ejemplos:

• La fenolftaleína y el bisacodilo son derivados

Hidruros: Compuestos Binarios de Hidrógeno

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. Se clasifican principalmente en tres tipos:

Hidruros Salinos o Iónicos

• Presentan el ión hidruro (H^-) en su molécula.
• Se forman con los elementos más electropositivos, como los metales alcalinos y alcalinotérreos (excepto berilio y magnesio).
• Suelen ser sólidos blancos.
• Ejemplo: LiH (hidruro de litio).

Hidruros Covalentes

• Se forman compartiendo un par de electrones.
• Elementos como el boro (B), aluminio (Al) y galio (Ga) forman dímeros, mientras que el resto de los elementos forman monómeros.
• Todos sufren descomposición térmica para producir hidrógeno y el elemento correspondiente, según la reacción general:

  HX_n → ½H₂