Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Universidad

TEMA 20: TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

Objetivos:1)aumento en la sensibilidad y selectividad del análisis.//Permitir la identificación de los componentes separados.2)Preconcentración:concentrar en un vol. Reducido un analito que se encuentra en otro vol. + grande.Cfinal=Cinicial*(V1/V2).3)Eliminación de interferencias para k pueda obtenerse info analí. Cuantita. De mezclas complejas..4)Facilitan la introducción de muestra al instrumento de medida.5)En ocasiones permiten realizar una limpieza de la muestra.

Separaciones: A)Preparativas: se busca aislamiento o purificación de algunas especie respecto a las demás(debido a su interés o nivel económico, industria)

B)buscan información o facilitan la obtención de esta a través de técnicas de...

Qué son los azúcares reductores?

Son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores con otras moléculas.

Hay otras pruebas para azúcares reductores?

• Reactivo de Fehling
• Reacción de Molisch
• Reacción de Braun
• Reacción de Benedict

Cuál fue la situación de la glucosa y la fructosa? (monosacaridos)

La pulpa de la fruta tiene glucosa y fructosa. Se forma precipitado porque a la temperatura alta de la fabricación de la mermelada ha roto los enlaces de la sacarosa.

La glucosa y fructosa ambos son azúcares reductores. La valencia del cobre cambia de 2 a 1, el sulfato cúprico azul (Cu2+) se reduce a óxido cuproso (Cu+), azul a rojo.

Cuál fue la situación de la sacarosa y la lactosa?

Proceso de Obtención de Nitrato de Amonio en Perdigones Porosos

Reacciones Químicas

La materia fundamental es el amoniaco.

1. Reacción de combustión del amoniaco: 4 NH₃ + 5O₂ -> 4 NO + 6 H₂O + 216 Kcal. Esta reacción ocurre en un reactor acondicionado y sobre un catalizador de platino. Como gas de reacción se alimenta amoniaco gaseoso mezclado con aire atmosférico comprimido. La energía necesaria para comprimir el aire proviene en su totalidad de la misma reacción de combustión del amoniaco. El agua que produce la reacción es recuperada en el proceso y purificada para utilizarla en calderas y otros.

2. Reacción de oxidación del gas nitroso: 2 NO + O₂ -> 2 NO₂ + 27 Kcal. La mezcla de gases a la salida del reactor de combustión todavía

Electrólisis y Disociación Iónica

Electrólitos

Sustancias solubles en agua capaces de conducir corriente eléctrica.

Electrólisis

Conductores de 1ª especie: Sustancias que conducen corriente eléctrica sin alteración; metales y aleaciones.

Conductores de 2ª especie: Electrólitos, conducen en estado disuelto y se transforman químicamente al paso de la corriente.

Leyes de la Electrólisis de Faraday

Teoría de Arrhenius

La disociación de las sustancias en iones se produce al fundirse o disolverse. La velocidad de desplazamiento de los iones es independiente de la presencia de otros iones en la disolución.

Ionización

Formación de iones.

Disociación

Liberación de iones.

Ácidos, bases y sales al disolverse generan iones.

Características de Ácidos

• Sabor

Fenómenos de Transporte: Fundamentos y Mecanismos

Los fenómenos de transporte se dan en procesos de transferencia, en los que se establece el movimiento de una propiedad (masa, momentum o energía) en una o varias direcciones bajo la acción de una fuerza impulsora.

Propiedades de Transporte

• Cantidad de movimiento (Transferencia de Momentum)
• Cantidad de materia (Transferencia de Masa)
• Cantidad de calor (Transferencia de Energía)

Transferencia de Masa

La transferencia de masa es el movimiento neto de una sustancia debido a gradientes de concentración. Las moléculas migran espontáneamente desde zonas de alta concentración hacia zonas de baja concentración, buscando el equilibrio.

Ejemplos Industriales de Transferencia de Masa

• Destilación
• Absorción
• Evaporación
• Secado
• Extracción

Equilibrio

Conceptos Fundamentales en Ciencias Experimentales

Química de Soluciones y Equilibrio

• Solución Amortiguadora

  Es aquella compuesta por una mezcla de un ácido débil con su base conjugada. Mantiene estable el pH de una disolución ante la adición de cierta cantidad de ácido o base fuerte.

• Mol

  Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 0.012 kilogramos de carbono-12. Su valor numérico es aproximadamente 6.022 x 10²³ (Número de Avogadro).

• Solución Diluida

  Son disoluciones de muy baja concentración de soluto.

• Ósmosis

  Fenómeno físico relacionado con el movimiento de un disolvente (generalmente agua) a través de una membrana semipermeable. El agua se mueve de la

Configuración Electrónica

La configuración electrónica de un átomo de un elemento químico determinado nos dice cómo están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía y en sus orbitales; es decir, cómo están distribuidos alrededor del núcleo de dicho átomo.

Enlaces Químicos

Se denomina enlace químico entre átomos a la unión que mantiene unidos los átomos debido a las fuerzas de atracción entre ellos. Son fuerzas de naturaleza eléctrica, pero con algunas variaciones, dependiendo de cómo sean los átomos que se enlazan.

Tipos de Enlaces Químicos

• Enlace Iónico

  Es el enlace que se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica del gas noble más cercano cediendo

Tensoactivos: Clasificación

Los tensoactivos pueden clasificarse según su comportamiento iónico al añadirlos en agua:

Tensoactivos aniónicos

Tienen la parte hidrófila cargada negativamente. Son los más frecuentes en los champús, ya que arrastran bien la suciedad, producen muy buena espuma y son baratos. Ej.: Lauril sulfato de sodio.

Tensoactivos catiónicos

Tienen la parte hidrófila cargada positivamente. Se usan como acondicionadores, ya que se fijan a la superficie de la piel y el cabello. Son principalmente antisépticos. Ej.: Cloruro de benzalconio.

Tensoactivos anfóteros

Tienen simultáneamente cargas positivas y negativas en su molécula. Dependiendo del pH del medio, pueden comportarse como aniónicos (pH básico) o como catiónicos...