Apuntes, resumenes, trabajos, examenes y problemas de Química de Universidad

GLICOLISIS:principal combustible, primordial para el funcionameinto del cerebro y eritrositos, se oxida completamente en co2 y agua, se almacena como polimeros de alto peso molecular, cuando los requerimientos de glucosa aumentan esta es liberada rapidamente su degradacion proporciona metabolismo que seran usados como precursores de otras vias.transportadores de glucosa mas importante: (GLUT1)eritrositos transporte pasivo, no dependen de insulina (GLUT2):higado la glucosa es transportada hacia el higado cuando la glicemia sube y a la sangre cuando la glicemia baja pancreas:regula la secrecion de insulina intestino:la glucosa entra a la celula por simporte de na+ y glucosa luego pasa a la sangre x transporte pasivo(mediado por la GLUT2)paralelamente... Continuar leyendo "Segunda solemne de bioquimica" »

Punto de fusion: es la propiedad fisica de

pasar de solido a liq mediante la T

Presion: es la fuerza que ejerce la gravedad

sobre los cuerpos

Condensación: es el cambio fisico de gas a

liq o por una baja T y alta P

Ley de charles: nos dice q el volumen de un

gas es directamente proporcional al cambio de T

Liquidos: son sustancias q tienen atomos, con

espacios intermediales por lo tanto se realizan las

moleculas entre si y tienen la capacidad de fluir.

No tienen v/n forma definida

Ejercicios

1 cuantos atomos de H hay en 72,5 g de isopropanol

(alcohol de pulioo) C3 H8 O?

60 g/mol C3H2O  ---- 8 g/mol H       

72,5 g C3H8O--- X=9,667 gH

1gh----1mol

9,667gh----X=9,667moles

1mol-----6,02x10^23atomos

9,667moles-----X=5,819x10^24atomos                  

OBJETIVOS:
? Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización.
? Identificar un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil.
? Preparar soluciones de concentración conocida usando el método de dilución.
? Determinar el punto de equivalencia entre una solución ácida y una solución básica previamente preparada haciendo uso de la técnica de titulación.
? Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización.
? Determinar el % de acidez en el vinagre y en la mayonesa.
? Seleccionar el indicador adecuado para titular ácido y bases de acuerdo a su fuerza.
? Trazar la curva de titulación práctica de ácidos y bases fuertes... Continuar leyendo "Titulación Acido Base" »

   Cu⁺¹Cu+²

   Hg⁺¹Hg⁺²

   Fe⁺¹ Fe⁺³ 

   Ni⁺²     Ni⁺³

   S⁺⁴        S⁺⁶

   N⁺³       N⁺⁵

   P⁺³        P⁺⁵

   Cl⁺¹      Cl⁺³

   Cl⁺⁵ Cl⁺⁷

   C⁺²  C⁺⁴

   As⁺³  As⁺⁵

   Au⁺¹ Au⁺³

   Cr⁺²     Cr⁺³

   Co⁺²   Co⁺³

   Pb⁺² Pb⁺⁴

   Sn⁺³ Sn⁺⁴

  CN^-1 Cianuro

  NO_{2 ^-1} Nitrito

  NO_3 ^-1Nitrato

  ClO ^-1 Hipoclorito

  ClO₂^-1 Clorito

  ClO₃^-1 Clorato

  ClO₄^-1 Peclorato

  O ^-2 Oxido

  S ^-2 Sulfuro

  CO_{2 ^-2} Carbonito

  CO_{3 ^-2} Carbonato

  SO_{3 ^-2} Sulfito

  SO_{4 ^-2} Sulfato

  PO_{3 ^-3} Fosfito

  PO_{4 ^-3} Fosfato

  AsO_{3 ^-3} Fosfito

  AsO_{4 ^-3} Fosfato

  P ^-3 Fosfuro  

  N ³ Nitruro