Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Spins: es el movimiento de el electron alrededor del nucleo y sobre si mismo. Hay dos direcciones de giro posibles que con (+1/2) y (-1/2). Cuando dos electrones tiene sentido de giro opuestos y se los representa asi ( flechita arriba i abajo). Un orbital apeado es el qe tiene 2 electrones. I desapareado es un solo electron.
los orbitales se representan en forma de rectangulos denominados casillas cuanticas dentro de los cuales se indica el o los electrones. La configuración electronica de un atomo es la forma en qe los electrones estan ordenados en el atomo. LA REGLA DE HUND: un electron no puede completar un orbital hasta qe todos los orbitales del subnivel contengan un electron. Estado de oxidación: es el numero de electrones qe gana,... Continuar leyendo "Trimestral" »

4)Tipos de reacciones:

Reacciones de adicion: se lleva a cabo una combinacion de dos moleculas para dar lugar a una sola

Reaccion de sustitucion: se presentan cuando un atomo, o un cojunto de atomos es liberado desde unos de compestos que esta reaccionando, denominado substrato, reactivos

Reacciones de eliminacion: se trata de reacciones inversas a las de las adicciones, en las cuales hay remocion de atomos o grupos de atomos o una molecula

Reacciones de reordenamiento: ocurre una reorganizacion de los enlaces en el compuesto organico, dando lugar aoun compuesto diferente. esta reacciones son diferentes entre isomeros

5)Agentes atacantes y sustrato:

EFECTOS de desplazamiento electrónico

El estudio de las reacciones organicas esta muy relacionado con el concepto de grupo funcional y con la influencia que los grupos o atomos vecinos pueder ejercer sobre un atomo o un enlace determinado. Esta influencia se puede cifrar

.inductivo. Esta relacionado con el desplazamiento de los electros que forman los enlaces debido a la electronegatividad de los atomos vecinos. es necesario señalar que el concepto de electronegatividad es extensivo a grupos atomicos. Un atomo de C unido a un o mas atomos mas electronegativos que el tendra una densidad de carga positiva y viceversa

Los atomos de H tienen un efecto inductivo nulo.

.mesómero El efecto mesomer, conjugativo o de resonancia se produce por el desplazamineto... Continuar leyendo "Efectos de desplazamiento electronico" »

Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és... Continuar leyendo "Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat" »

Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos

A continuación, se describe cómo nombrar los óxidos metálicos utilizando las tres nomenclaturas principales: tradicional, IUPAC/sistemática y Stock.

1. Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso e -ico para diferenciar entre los diferentes estados de oxidación (valencias) del metal. En esta nomenclatura:

• -oso se usa para el menor estado de oxidación del metal.
• -ico se usa para el mayor estado de oxidación del metal.

Pasos Detallados:

1. Identifica los estados de oxidación posibles del metal: Algunos metales pueden tener más de un estado de oxidación. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede tener estados de oxidación +2 y +3.
2. Determina el estado de oxidación en el compuesto:

Conceptos Fundamentales de Química

Nomenclatura y Clasificación de Compuestos

Nomenclatura: Es el conjunto de normas que indica el nombre que deben llevar las fórmulas de las moléculas. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran la fórmula.

Hidruros

• Hidruro Metálico: Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un número de oxidación de -1 y el metal trabaja con valencia positiva.

• Hidruro No Metálico: Son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un no metal. El hidrógeno trabaja con un número de oxidación de +1, mientras que el no metal trabaja con valencia negativa.

Óxidos y Anhídridos

• Óxido: Son compuestos

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.

Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.

cuántico principal(h)

cuántico segundario(e)

magnético(m)

spim(s)

grupos o familias de la tabla periódica:

se clasifican con números romanos y se organizan en filas horizontales.

postulados griegos:

-entre los átomos solo existen espacios vacíos.

-los átomos son

Leyes Ponderales

• Conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Aunque se realice una reacción y se mezclen componentes, al final se seguirán teniendo los mismos productos.
• Proporciones definidas: Dos o más elementos que se combinan para formar un cierto compuesto mantienen una relación constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen el comportamiento de los electrones en un átomo.

• n: Designa el nivel de energía. Cuanto más alejado del núcleo, mayor energía.
• l: Determina la forma del orbital y la energía dentro de cada nivel.
• m_l: Indica la orientación del orbital en el espacio. Explica el desplazamiento de las líneas

A. Expresión de la Ecuación Diferencial de la Velocidad

La expresión de la ecuación diferencial de la velocidad es:

-v = k[a]m[b]n

Donde:

• -v es la velocidad de la reacción, que representa la variación del número de moles por unidad de tiempo (mol/s).
• k es la constante de velocidad, que es función de la temperatura y cuyas unidades dependen del orden total de la reacción (exponentes).
• [a] y [b] son las concentraciones molares de las sustancias.
• m y n son las órdenes parciales de la reacción respecto a la concentración de los reactivos. Pueden coincidir con los coeficientes estequiométricos de las concentraciones molares, lo que indica si una reacción es elemental o no. La suma de m + n es el orden total de la reacción. Estos pueden ser