Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

1. Definiciones y Fórmulas de Medición

MOL: 6.022 × 10²³

Fórmulas de cálculo:

• n = g / PM
• n = g / PA

VTPN (Volumen en Condiciones Normales): N moles × 22.4 l/mol

PA: Peso Atómico

PM: Peso Molecular

Masa Molecular: Es la suma de las masas atómicas en una molécula.

2. Leyes Ponderales de la Química

• Antoine Laurent de Lavoisier (Ley de la conservación de la masa): "En toda reacción química, la masa se conserva; la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".
• Joseph Louis Pasteur (Ley de las proporciones definidas): "En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma".
• John Dalton (Ley de las proporciones

1.4: Las Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de dispersión

Estas fuerzas, presentes en todas las moléculas, se producen por la aparición de dipolos eléctricos instantáneos debido a perturbaciones en la distribución de cargas.

Fuerzas dipolo-dipolo

Estas fuerzas se dan en moléculas polares y se añaden a las fuerzas de dispersión. Son de origen eléctrico y se producen por la asimetría en la distribución de cargas.

Las fuerzas de Van der Waals son débiles y requieren que las moléculas estén muy próximas para ser efectivas.

2. Propiedades del Agua y sus Funciones Biológicas

Gran poder disolvente

El agua es un disolvente universal que puede disolver más sustancias que cualquier otro líquido. Esto se debe a la polaridad de sus moléculas,...

Glucólisis: Degradación de la Glucosa

La glucólisis es la ruta metabólica que convierte la glucosa en piruvato, generando ATP y NADH. Ocurre en el citosol y se divide en dos etapas principales.

Primera Etapa: Fase de Inversión de Energía

1. Fosforilación: Se gasta una molécula de ATP. La glucosa se convierte en glucosa-6-fosfato (G6P) por la acción de la enzima hexoquinasa.
2. Isomerización: La glucosa-6-fosfato (G6P) se transforma en fructosa-6-fosfato (F6P), reacción catalizada por la fosfoglucoisomerasa.
3. Segunda Fosforilación: Se gasta otra molécula de ATP. La fructosa-6-fosfato (F6P) pasa a ser fructosa-1,6-bisfosfato, por acción de la fosfofructoquinasa-1.
4. Ruptura Aldólica (Escisión): La fructosa-1,6-bisfosfato se divide en dos moléculas

Control del Fotoperiodismo en la Floración Vegetal

En los primeros estudios realizados sobre fotoperiodismo, muchos trabajos experimentales se dedicaron a establecer qué parte del ciclo luz-oscuridad controla la floración. Los resultados demostraron que la floración está determinada principalmente por la duración de la oscuridad. Así, una interrupción en el periodo oscuro puede inhibir la floración en una PDC (Plantas de Día Corto), aunque no se haya sobrepasado el fotoperiodo crítico. De igual manera, aunque no se haya sobrepasado el fotoperiodo crítico, una interrupción del periodo oscuro puede producir la floración de una PDL (Plantas de Día Largo).

El Papel del Fitocromo y los Fotorreceptores

Los experimentos de interrupción

Radicales libres:Poseen un electrón sin aparear, son muy reactivos y actúan en reacciones radicálicas.

Reactivos nucleófilos: Poseen uno o más pares de electrones sin compartir (o iones negativos).

Reactivos electrófilos: Pueden aceptar un par de electrones (deficiencia de electrones).

Reacción de sustitución: -Sustituciones radicálicas: a través de radicales libres, se sustituye el hidrógeno del hidrocarburo  por Cl, Br, I, NO2, etc.

-Sustitución nucleófilas: *en derivados halogenados:

CH3-CH2Br+NaOH->CH3-CH2OH+NaBr(ALCOHOLES)

CH3-CH2Br + NH3 -> CH3-CH2-NH2 + HBr(AMINAS 1)

CH3-CH2Br + R'-NH2 -> CH3-CH2-NH-R' + HBr (AMINAS SUSTITUIDAS)

CH3-CH2Br + KCN -> CH3-CH2-CN + KBr (NITRILOS)

CH3-CH2Br + CH3OH -> CH3-CH2-O-CH3 + HBr(...

Velocidad de desintegración radiactiva y actividad radiactiva

Descripción general

La desintegración de una especie es un proceso espontáneo que se desarrolla completamente al azar: no está influido por agentes externos, no depende de su estado de agregación, ni de su estado de subdivisión en la muestra, ni de si se encuentra libre o formando compuestos. En una muestra de un isótopo radiactivo no se puede predecir cuándo se producirá la emisión radiactiva de uno de sus átomos; lo que sí se puede calcular es la velocidad de desintegración y, a partir de esta medida, prever la masa de muestra que cabe esperar se desintegre en un tiempo determinado.

Ley de desintegración radiactiva

Experimentalmente se ha establecido que el número de...

Ácidos Hidrácidos

Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios hidrogenados, formados por hidrógeno y los no metales halógenos y anfígenos.

Formación y Clasificación

• 1ra Familia (Halógenos): HF (ácido fluorhídrico), HCl (ácido clorhídrico), HBr (ácido bromhídrico), HI (ácido yodhídrico), HCN (ácido cianhídrico), HAt (ácido astathídrico).
• 2da Familia (Anfígenos): H₂S (ácido sulfhídrico), H₂Se (ácido selenhídrico), H₂Te (ácido telurhídrico).
• Compuestos Especiales: Nitramina (H₃N), Fosfamina (H₃P), Arsenamina (H₃As), Estibamina (H₃Sb), Boramina (H₃B), Metano (H₄C), Silicano (H₄Si), Germano (H₄Ge).

Ácidos Oxácidos

Son compuestos ternarios hidrogenados y oxigenados. Se forman a partir de la reacción de anhídridos con moléculas...

Introducción a la Unión Atómica

Los átomos pueden unirse y formar moléculas siguiendo un proceso fundamental conocido como enlace químico. Esta unión se debe a la fuerza eléctrica generada por el movimiento de los electrones.

Conceptos Fundamentales

Electrones de Valencia

Son aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel de energía de un átomo. Estos electrones son cruciales, ya que determinan la configuración electrónica y la capacidad de un elemento para formar enlaces.

Electronegatividad

Describe la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí cuando está unido a otro átomo. Si dos átomos compiten por un par de electrones, el que posee mayor electronegatividad es el que ejerce la mayor atracción.

Enlaces

Enlace Metálico

Se define como el enlace primario resultante de la compartición de electrones externos deslocalizados en forma de nube de carga electrónica.

Características Principales:

• Involucra la distribución compartida de los electrones de valencia.
• Es un enlace no direccional.
• Los electrones de valencia pasan a ser libres, por lo que: (1) presentan la misma probabilidad de asociarse a un gran número de átomos vecinos y (2) forman una nube electrónica.

Este enlace se produce cuando cada uno de los átomos contribuye con sus electrones de valencia a la formación de una nube electrónica dentro del metal sólido.

Ejemplo: Todos los metales como Al, Cu, Fe, etc.

Enlaces Secundarios (Fuerzas de Van der Waals)

Se definen como enlaces secundarios....

Leyes del Desplazamiento Radiactivo

Cuando un radionúclido emite radiación, el número de partículas en su núcleo puede variar. A continuación, se describen las variaciones en las características del núcleo al emitir los tres tipos de radiaciones principales.

Emisión Alfa

Cuando un núcleo emite una partícula alfa, su número atómico (Z) disminuye en dos unidades y su número másico (A) en cuatro. Esto se expresa así:

_Z^AX → _Z-2^A-4Y + ₂⁴He

El núcleo resultante corresponde a un elemento situado dos posiciones a la izquierda en la tabla periódica.

Emisión Beta

Cuando un núcleo emite una partícula beta (β-), su número atómico (Z) aumenta en una unidad, mientras que su número másico (A) permanece constante. La ecuación es la...