Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

El enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre átomos, iones o moléculas.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones al no metal, formándose un catión metálico y un anión no metálico. El resultado es una red cristalina iónica. Los compuestos iónicos son solubles en agua, no conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos, y tienen puntos de fusión elevados, por lo que son sólidos a temperatura ambiente. La relación entre los iones vendrá dada por el número de electrones que se ganan o se pierden. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas con dos condiciones: el empaquetamiento debe ser máximo y el cristal debe ser... Continuar leyendo "Comprendiendo los Enlaces Químicos: Características y Propiedades" »

Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

Una sustancia pura es materia que tiene una composición química fija y propiedades constantes que no se puede separar mediante métodos físicos. Las sustancias puras se dividen en elementos, que son sustancias simples, y en compuestos.

Los Elementos Químicos

Un elemento es una sustancia pura formada por un solo tipo de átomo que no se puede descomponer en algo más sencillo, como el oxígeno, el hierro y el carbono. Se representa internacionalmente con un símbolo químico de una o dos letras, donde la primera siempre es mayúscula.

Los Compuestos Químicos

Un compuesto es una sustancia pura que resulta de la combinación química de dos o más elementos diferentes en proporciones fijas, como el agua... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Sustancias, Tabla Periódica y Enlaces" »

Introducció a la termodinàmica

La termodinàmica és la part de la ciència que estudia les propietats macroscòpiques de la matèria, especialment les que són afectades pels canvis de calor i temperatura, i també les variacions d'energia que es produeixen en els processos físics i químics.

Sistemes i entorn

• Sistema: És la part de l'univers les propietats del qual es volen estudiar.
• Medi o entorn: És la part de l'univers situada al voltant del sistema i que hi pot interaccionar.

Tipus de sistemes

• Sistema obert: Intercanvia amb el medi matèria i energia.
• Sistema tancat: Intercanvia amb el medi energia però no matèria.
• Sistema aïllat: No intercanvia amb el medi ni matèria ni energia.

Principis de la termodinàmica

Primer principi

Expressa el... Continuar leyendo "Fonaments de la Termodinàmica: Conceptes i Principis" »

Enlace iónico

Se presenta cuando algunos metales reaccionan con no metales para formar un compuesto. Los metales ceden electrones a los no metales y se unen por la diferencia de cargas generadas (atracción electrostática).

• Se establecen entre cationes y aniones.
• Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos.
• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados.
• Generalmente son solubles en el agua.
• Conducen la electricidad, ya sea fundidos o en disolución.

Naturaleza del enlace iónico

Es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Esto se da cuando, en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace covalente

Este... Continuar leyendo "Clasificación y Características de los Enlaces Químicos" »

Definició de Mescla

Una mescla és la combinació de dues o més substàncies entre les quals no es produeix una reacció química. Es poden separar per mètodes físics com l'evaporació, la filtració o la decantació.

Fases d'un sistema

• Fase interna: Correspon al solut (component minoritari).
• Fase externa: Correspon al dissolvent (component majoritari).

Sistemes Dispersos

Sistema Dispers Homogeni

El solut està dissolt en el dissolvent. És un sistema monofàsic.

Sistema Dispers Heterogeni

Format per partícules més grans i diferents fases que es poden separar (suspensions, emulsions, aerosols i solucions col·loïdals). Es caracteritzen per la presència d'una interfase, inestabilitat i moviment de les partícules.

Tipus de Sistemes Heterogenis

Emulsions

Sistemes... Continuar leyendo "Sistemes Dispersos en Farmàcia: Guia d'Elaboració i Conceptes" »

formula porcentual: representa la masa de cada elemnto en gramos por cada 100g del compuest, es dcir la composicion porcentual nos revela
*os elemnts q integran las sustancias
*la massa de cada elemento contenido en cada 100gr de sustancia
*la relacion en q esas masas stan combinadas

formula empirica; indica la relacion minima en numeros enteros, de los atomos de cada elemento en el compuesto

*formula molecular: expresa la composicion real de un compuesto ya q indica el numero real de moles de atomos de cada elemento presnte en la molecula. la formula molecular se determina a partir de la formula empirica y de la masa molar del compuesto

formula estructural: se denomina tambn linea de valencia se indica ademas de la clase de atomod y de la proporcion... Continuar leyendo "55" »

Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir... Continuar leyendo "Fyq" »

concentracion de la disolucion: es la relacion existente entre el soluto y el disolvente ademas d ela disolucion.es tambien la cantidad de soluto en gramos o cc o nl de disolucion. existen 2 tipos de unidades para expresar la concentracion de las disoluciones:
unidades fisicas:a)m/m
b)m/v
c)v/v
unidades quimicas:a)concentracion molar molalidad
b)normalidad
c)molalidad
d)fraccion molar
tanto porciento masa sobre masa: es la unidad fisica que expresa la cantidad de soluto en gramos o masa disueltos en 100g de disolucion
unidades quimicas:
-concentracion molar a molaridad:se refiere al numero de moles de soluto disuelto en un litro de disolucion.una disolucion molar es aquella que contiene disuelto un mol del soluto en un litro de disolucion

ARRHENIUS: teoria sobre la disociacion de las sustancias en agua. Las sustancias que se disocian en  el medio acuoso en iones se llaman electrolitos.Acido es una sustancia que se disocia en agua dando iones H+ ( desprenden iones qedandose +) si ceden un h son monoproticos, diproticos poliproticos; Las bases son sustancias que se disocian en agua dando iones OH- ; monobasico dibasico polibasicos. Las sales se disocian en agua en un cation metalico y en un anion no metalico.

BRONSTED Y LOWRY: acido toda sustancia que cede protones y base toda sustancia que acepta protones. Para que una sustancia manifieste su caracter acido tiene que estar junto a otra que tenga caracter basico porque se produce una transferencia de protones del acido a la base.... Continuar leyendo "Anfóteros" »

LEYES PONDERALES: SON UN CONJUNTO DE LEYES QUE TIENEN COMO OBJETIVO EL ESTUDIO DE L PESO RELATIVO DE LAS SUSTANCIAS

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA(1774): EN UNA REACCION QUIMICA LA SUMA DE LAS MASAS DE LAS SUSTANCIAS REACCIONANTES ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS PRODUCTOS DE LA REACCION

LEY DE PROUST(1808): PARA FORMAR UN DTERMINADO COMPUESTO DOS O MAS ELEMENTOS QUIMICOS SE UNEN Y SIMPRE EN LA MISMA PROPORSION

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORSIONES MULTIPLES(1808): LOS PESOS DE UNO DE LOS ELEMENTOS COMBINADOS CON UN MISMO PESO DEL OTRO GUARDAN ENTRE SI UNA REACCION EXPRESABLE

LEY DE RICHTER O DE LOS PESOS EQUIVALENTES(1792): LOS PESOS DE DOS SUSTANCIAS QUE SE COMBINAN CON UN PESO CONOCIDO  DE OTRA TERCERA SIN QUIMICAMENTE EQUIVALANTES... Continuar leyendo "Leyes ponderales para el examen" »