Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

sustancias simple: es aquella sustancias que esta formada por uno o mas atomos del mismo elemento quimico.

sustancia compuesta:son aquellas que en su estructura contiene fragmentos de distintos tipos, es decir, que contiene distintos elementos.

atomos: es la unidad mas pequeña de un elemento quimico que mantien su identidad y que no es posible dividir mediante procesos qimicos.

elementos quimicos: es un tipo de materia, constituidos por atomos de la misma clase.

compuesto quimicos:es una sustancia formada por la union de dos o mas elementos de la tabla periodica,en una razon fija.

simbolos quimicos: son los distintos signos derivados que se utiliza para identificar los elementos y compuestos quimicos en lugar de sus nombres completos.

metale: son

1.- ¿Qué importancia tuvieron los viajes de exploración previos a la Conquista de México?
R= Los europeos realizaron una serie de travesías en busca de las Indias, tierras de donde procedían las especies tan necesarias para la conservación de los alimentos, y objetos suntuarios codiciados por muchos, como la seda y las gemas. Esto indirectamente contribuyo a la geografía y a la cartografía, al encontrarse tierras y mares desconocidos hasta entonces por los europeos.
2.- ¿Qué implica una guerra de Conquista?
R= Que haya un intercambio social, cultural y económico. Enriqueciéndose los conquistadores de todo lo que hay en el lugar.
3.- ¿Qué aportaron los españoles a la cultura de nuestro país?
R=Los pobladores de América vieron destruido

Spins: es el movimiento de el electron alrededor del nucleo y sobre si mismo. Hay dos direcciones de giro posibles que con (+1/2) y (-1/2). Cuando dos electrones tiene sentido de giro opuestos y se los representa asi ( flechita arriba i abajo). Un orbital apeado es el qe tiene 2 electrones. I desapareado es un solo electron.
los orbitales se representan en forma de rectangulos denominados casillas cuanticas dentro de los cuales se indica el o los electrones. La configuración electronica de un atomo es la forma en qe los electrones estan ordenados en el atomo. LA REGLA DE HUND: un electron no puede completar un orbital hasta qe todos los orbitales del subnivel contengan un electron. Estado de oxidación: es el numero de electrones qe gana,... Continuar leyendo "Trimestral" »

4)Tipos de reacciones:

Reacciones de adicion: se lleva a cabo una combinacion de dos moleculas para dar lugar a una sola

Reaccion de sustitucion: se presentan cuando un atomo, o un cojunto de atomos es liberado desde unos de compestos que esta reaccionando, denominado substrato, reactivos

Reacciones de eliminacion: se trata de reacciones inversas a las de las adicciones, en las cuales hay remocion de atomos o grupos de atomos o una molecula

Reacciones de reordenamiento: ocurre una reorganizacion de los enlaces en el compuesto organico, dando lugar aoun compuesto diferente. esta reacciones son diferentes entre isomeros

5)Agentes atacantes y sustrato:

EFECTOS de desplazamiento electrónico

El estudio de las reacciones organicas esta muy relacionado con el concepto de grupo funcional y con la influencia que los grupos o atomos vecinos pueder ejercer sobre un atomo o un enlace determinado. Esta influencia se puede cifrar

.inductivo. Esta relacionado con el desplazamiento de los electros que forman los enlaces debido a la electronegatividad de los atomos vecinos. es necesario señalar que el concepto de electronegatividad es extensivo a grupos atomicos. Un atomo de C unido a un o mas atomos mas electronegativos que el tendra una densidad de carga positiva y viceversa

Los atomos de H tienen un efecto inductivo nulo.

.mesómero El efecto mesomer, conjugativo o de resonancia se produce por el desplazamineto... Continuar leyendo "Efectos de desplazamiento electronico" »

Radi Atòmic

El radi atòmic representa la mida d'un àtom. Cal tenir en compte que la mida d'un àtom no és invariable, sinó que depèn del seu entorn immediat i de la seva interacció amb els àtoms veïns.

Estimar la mida dels àtoms és complicat a causa de la naturalesa difusa del núvol electrònic que envolta el nucli, el qual varia segons els factors ambientals. Les mesures es realitzen sobre mostres d'elements purs no combinats químicament. Les dades obtingudes, per tant, són mides relatives dels àtoms.

En general, els radis atòmics augmenten en desplaçar-se cap avall en un grup de la taula periòdica i disminueixen al llarg d'un període.

Potencial d'Ionització

Primer Potencial d'Ionització

El primer potencial d'ionització és... Continuar leyendo "Propietats atòmiques: Radi, Potencial i Electronegativitat" »

Nomenclatura Química de Óxidos Metálicos

A continuación, se describe cómo nombrar los óxidos metálicos utilizando las tres nomenclaturas principales: tradicional, IUPAC/sistemática y Stock.

1. Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional utiliza los sufijos -oso e -ico para diferenciar entre los diferentes estados de oxidación (valencias) del metal. En esta nomenclatura:

• -oso se usa para el menor estado de oxidación del metal.
• -ico se usa para el mayor estado de oxidación del metal.

Pasos Detallados:

1. Identifica los estados de oxidación posibles del metal: Algunos metales pueden tener más de un estado de oxidación. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede tener estados de oxidación +2 y +3.
2. Determina el estado de oxidación en el compuesto:

Fundamentos de la Química: Materia y Clasificación

Materia

Tiene masa, ocupa espacio y existe en cuatro estados principales: sólido, líquido, gas y plasma.

Clasificación de la Materia

• Sustancias Puras:
  • Elementos: Compuestos por un solo tipo de átomo.
  • Compuestos: Formados por la unión química de dos o más elementos.
• Mezclas:
  • Homogéneas: Uniformes a simple vista (Ejemplo: agua con sal).
  • Heterogéneas: Componentes visibles y distinguibles (Ejemplo: arena con agua).

Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Modelos Atómicos Históricos

• Dalton: El átomo es indivisible.
• Thomson: Modelo del pudín de pasas; electrón incrustado en una esfera positiva.
• Rutherford: Núcleo positivo central; electrones orbitan alrededor.
• Bohr: Electrones se mueven en niveles