Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Clasificación de las Proteínas

Holoproteínas

Las Holoproteínas están formadas exclusivamente por aminoácidos y se clasifican según su conformación tridimensional:

1. Proteínas globulares: Poseen una conformación esférica (ejemplos: histonas, globulinas).
2. Proteínas fibrosas: Presentan una configuración alargada (ejemplos: colágenos, fibrinas).

Heteroproteínas

Las Heteroproteínas están formadas por una parte proteica y una parte no proteica (denominada grupo prostético). El criterio empleado para su clasificación es la naturaleza del grupo no proteico. Según esto, se dividen en:

• Glucoproteínas: (ejemplo: hormonas)
• Lipoproteínas: (ejemplo: membrana)
• Nucleoproteínas: (ejemplo: cromatina)
• Fosfoproteínas: (ejemplo: caseína)
• Cromoproteínas:

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.

Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema.

cuántico principal(h)

cuántico segundario(e)

magnético(m)

spim(s)

grupos o familias de la tabla periódica:

se clasifican con números romanos y se organizan en filas horizontales.

postulados griegos:

-entre los átomos solo existen espacios vacíos.

-los átomos son

Leyes Ponderales

• Conservación de la masa: La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Aunque se realice una reacción y se mezclen componentes, al final se seguirán teniendo los mismos productos.
• Proporciones definidas: Dos o más elementos que se combinan para formar un cierto compuesto mantienen una relación constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Números Cuánticos

Los números cuánticos describen el comportamiento de los electrones en un átomo.

• n: Designa el nivel de energía. Cuanto más alejado del núcleo, mayor energía.
• l: Determina la forma del orbital y la energía dentro de cada nivel.
• m_l: Indica la orientación del orbital en el espacio. Explica el desplazamiento de las líneas

Temperatura de Fusión

El orden decreciente de la temperatura de fusión según el tipo de enlace es:

Red covalente atómica > Metal de transición > Enlace iónico > Metal (grupos 1, 2) > Covalente molecular (puente de hidrógeno) > Covalente molecular (Van der Waals - polar) > Covalente molecular (Van der Waals - apolar)

• Red covalente atómica: Requiere romper enlaces covalentes, los cuales son extremadamente fuertes.
• Metal de transición: Su alta temperatura se debe a la formación de una nube electrónica densa.
• Enlace iónico: Depende de la estabilidad de su red cristalina (energía de red), que debe ser vencida para separar los iones.
• Metal (grupos 1, 2): Poseen una nube electrónica que mantiene la estructura.
• Covalente molecular

A. Expresión de la Ecuación Diferencial de la Velocidad

La expresión de la ecuación diferencial de la velocidad es:

-v = k[a]m[b]n

Donde:

• -v es la velocidad de la reacción, que representa la variación del número de moles por unidad de tiempo (mol/s).
• k es la constante de velocidad, que es función de la temperatura y cuyas unidades dependen del orden total de la reacción (exponentes).
• [a] y [b] son las concentraciones molares de las sustancias.
• m y n son las órdenes parciales de la reacción respecto a la concentración de los reactivos. Pueden coincidir con los coeficientes estequiométricos de las concentraciones molares, lo que indica si una reacción es elemental o no. La suma de m + n es el orden total de la reacción. Estos pueden ser

Grafito (B) : Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando. Diamante (A): Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.El Nanotubo de carbón (H): Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados. Usos: lubricantes, fotos medicas. Fullereno (D): Se forma cuando el grafito se... Continuar leyendo "Anfoterismo carbono" »

Características de las enzimas

Las enzimas son catalizadores biológicos altamente eficientes. Sus propiedades principales incluyen:

• Especificidad: Las enzimas catalizan un número limitado de reacciones químicas. Se distinguen dos tipos:
  • Especificidad de sustrato: El centro activo presenta una gran selectividad; no puede unirse a cualquier sustrato. Esta puede ser absoluta para un compuesto determinado o relativamente amplia, actuando sobre varios compuestos con características estructurales comunes.
  • Especificidad de acción: Catalizan una reacción concreta sobre un sustrato específico, gracias a constituyentes necesarios para dicha acción.
• Saturabilidad: La velocidad de reacción alcanza un límite máximo al saturarse los centros activos.

Teoría VSEPR y Geometría Molecular

La teoría VSEPR (Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia) se desarrolla para explicar la geometría de las moléculas a partir de las estructuras de Lewis. Esta teoría considera que los pares de electrones, tanto enlazantes como no enlazantes, del átomo central se orientan en el espacio de tal manera que las repulsiones entre ellos sean mínimas. Esta orientación espacial determina la geometría de la molécula.

Geometría del PCl5

En el caso del PCl5, el fósforo tiene a su alrededor 5 pares de electrones enlazantes correspondientes a los 5 enlaces covalentes con los átomos de cloro. De estos 5 pares de electrones, 3 se orientan en un plano con ángulos de 120º y los otros dos perpendiculares... Continuar leyendo "Geometría Molecular VSEPR y Puentes de Hidrógeno: Impacto en Propiedades Químicas" »

Enlace Iónico

Características del Enlace Iónico

• Se forma entre elementos muy electropositivos (metales) y elementos muy electronegativos (no metales). Para que un enlace se considere iónico, la diferencia de electronegatividades debe ser superior a 1.7 en la escala de electronegatividades de Pauling.
• Formación previa de iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones) en estado de vapor.
• Es un enlace de naturaleza eléctrica, entre cargas positivas y cargas negativas.
• Todos los compuestos iónicos son sustancias sólidas a temperatura ambiente.
• Sustancias muy duras, con una dureza igual o superior a 7 en la escala de dureza de Möhs, que es una escala relativa de 1 a 10.
• Muy frágiles (rotura por choque).
• Puntos de cambio de estado altos.

Punto de fusión

Es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido a líquido. El punto de fusión de un sólido es mayor cuanto mayores son las fuerzas que mantienen unidos sus átomos o moléculas. En efecto, cuanto mayores son estas fuerzas, más energía hace falta para vencerlas y, por tanto:

• Los cristales (cuyos átomos están unidos mediante enlaces químicos) tienen puntos de fusión elevados.
• Los cristales moleculares (cuyas moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares) tienen puntos de fusión relativamente bajos.
• Las sustancias moleculares tienen puntos de fusión muy bajos, ya que las fuerzas que mantienen unidas las moléculas son muy débiles o inexistentes.

Propiedades mecánicas

Las propiedades mecánicas... Continuar leyendo "Propiedades de las sustancias: punto de fusión, propiedades mecánicas, solubilidad y conductividad eléctrica" »