Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

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Quimica

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a) En la evaporación del agua, esta pasa del estado líquido al estado gaseoso, que es menos ordenado porque las moléculas están separadas, mientras que en el estado líquido están juntas. La entropía aumenta.
b) En la disolución del NaCl en agua, la entropía también aumenta porque los iones en el cristal sólido está ordenados, mientras que en el seno del líquido no lo están.
c) En la reacción: CaCO 3
(s) ??¨ CaO (s) + CO 2 (g), se pasa de una sustancia sólida a una sólida y a otra gaseosa El desorden aumenta y, por tanto, también la entropía.
d) En la reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) ??¨ 2 NH 3 (g), se pasa de unas sustancias gaseosas a otra también gaseosa, pero el número de moles disminuye, o dicho de otro
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Relación entre cantidad de corriente y alcance químico

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Según la teoría de Brönsted-Lowry, ácido es toda sustancia química, molecular o iónica, capaz de ceder un ion H+, es decir un protón, a otra sustancia. Y base es toda especie química, molecular o iónica, capaz de recibir un ion H+ de otra sustancia. La hidrólisis de una sal es la reacción ácido-base que pueden realizar los iones de la sal con el agua. -Las sales procedentes de base fuerte y ácido fuerte no producen reacción de hidrólisis, por lo que no modifican el pH del agua(ph=7).La disolución resultante siempre es neutra.-Las sales procedentes de base fuerte y ácido débil presentan hidrólisis alcalina y su disolución es básica(ph>7). Las sales procedentes de base débil y ácido fuerte presentan hidrólisis ácida... Continuar leyendo "Relación entre cantidad de corriente y alcance químico" »

Ubicacion de las particulas subatomicas en el atomo

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Thomson, descubridor del electrón, propuso una estructura atómica similar aun pastel con pasas. El átomo era una esfera esponjosa con carga positiva en la que se incrustaban los electrones, tantos como fueran necesarios para compensar su carga y que el átomo resultara eléctricamente neutro./Para poner a prueba este modelo, Rutherford realizó una serie de experiencias en las que bombardeaba una lámina muy delgada de oro con partículas a, partículas radiactivas de carga positiva. Si el modelo atómico de Thomson se correspondía con la realidad, las partículas a atravesarían los átomos sin alterar su trayectoria. Aunque pocas, Rutherford observó que aunque la mayoría de las partículas a atravesaban la lámina como predecía la
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Diligències, Aportacions, IVA i Més

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Diligències i Aportacions

Diligències (SA, SB, SC, SD, SE, SF)

  • SA: Mida envàs
  • SB: Despeses/Urgència
  • SC: Homogeni
  • SD: Urgència
  • SE: Despeses sense canvi de producte
  • SF: Urgència sense canvi de producte

Aportacions

  • Actius:
    • <18.000: 40%
    • 18.000 - 100.000: 50%
    • >100.000: 60%
  • Pensionistes:
    • <18.000: 10% i 8,23
    • 18.000 - 100.000: 10% i 18,52
    • >100.000: 60% i 61,75

Recepció de Paper

  • Venda i estupefaents: 5 anys
  • Normals: 3 mesos
  • Psicotròpics: 2 anys

Tipus d'IVA

  • Normal: 21% + 5,2%
  • Reduït: 10% + 1,4%
  • Superreduït: 4% + 0,5%

Precaucions Farmacèutiques (PRM)

Antigripals i altres fàrmacs

  • Antigripals i HTA: Contraindicat per pseudoefedrina o derivats que augmenten la pressió arterial (PA).
  • Antigripals i Diabetis: Sense sucre ni alcohol.
  • Antigripals amb Úlcera Gàstrica
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Velocidad de Reacción: Factores Clave y Propiedades Químicas

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Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo.

Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

  • Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico (las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución), la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
  • Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los
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Procesos de Refinación del Petróleo y Usos del Gas Natural: Extracción y Aplicaciones

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Transformación del Petróleo en Productos Aptos para el Consumo

En las refinerías se llevan a cabo una serie de procesos que tienen la finalidad de separar los diferentes componentes o fracciones del petróleo.

Destilación Fraccionada

Consiste en calentar el crudo hasta la evaporación para enfriarlo posteriormente y obtener diferentes fracciones en su punto de ebullición. Se efectúa en torres de destilación (se trabaja a presión atmosférica) o columnas de fraccionamiento (al vacío). El proceso comienza calentando el petróleo en el horno a unos 360 ºC e introduciéndolo a la primera torre. Los gases, como el butano y el propano, llegan hasta la parte superior de la torre, donde son extraídos. Las otras fracciones de gasolinas, queroseno... Continuar leyendo "Procesos de Refinación del Petróleo y Usos del Gas Natural: Extracción y Aplicaciones" »

Conceptos Clave de Estructura Atómica y Teoría Cuántica

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Isótopo: Átomos de un mismo elemento químico con igual número atómico (mismo número de electrones y protones) pero distinto número másico (distinto número de neutrones).

Fórmula empírica: Indica la proporción en la que se combinan los átomos de los elementos químicos para formar un compuesto.

Fórmula molecular: Indica cuántos átomos de cada elemento se combinan para formar un compuesto.

Teoría Cinética de los Gases

  • Los gases están formados por partículas de tamaño despreciable en comparación al volumen que ocupa el gas.
  • Las partículas del gas se mueven al azar y de forma continua, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene.
  • Los choques son elásticos, no se pierde energía cinética.
  • La energía cinética
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Valencias y Nomenclatura de Compuestos Químicos: Reglas y Excepciones

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Valencias de los Elementos Químicos

Elementos con Valencia Fija

  • Valencia 1: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Plata.
  • Valencia 2: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio, Zinc y Cadmio.
  • Valencia 3: Aluminio, Galio y Boro.
  • Valencia 4: Carbono y Silicio.

Elementos con Valencia Variable

  • Oro: 1 y 3.
  • Hierro, Cobalto, Níquel, Cromo y Manganeso: 2 y 3.
  • Estaño, Plomo y Platino: 2 y 4.
  • Cobre y Mercurio: 1 y 2.
  • Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio: -3, 3 y 5.
  • Oxígeno, Azufre, Selenio y Teluro: -2, 2, 4 y 6.
  • Flúor, Cloro, Bromo y Yodo: -1, 1, 3, 5 y 7.

Consideraciones Especiales

  • El Cromo, como no metal, también actúa con valencias 4 y 6.
  • El Manganeso, como no metal, también actúa con valencias 4, 6 y 7.
  • El Oxígeno solo tiene
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Fórmules i càlculs per a l'explotació minera

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LCC =(( OPm + OPp)/((P-C)*Rme*K*(1--D))*100)

LEY MEDIA --> fórmula  % TON ---> Fórmula

TON ENV ECO = % TON* TON TOTAL

TON RESERVAS = (TON ENV * Rmin)/(1-D)

LEY MEDIA RESERVAS =(1-D)*LEY MEDIA

CAPEX M / OPEX M/ OPEX P/ CAPEX 

INVERSIÓN TOTAL =CAPEX M + CAPEX P

BENEFICIO (SIN INVERSIÓN)=(P-C)*k*Rmet*(ley me res/100)*ton reser-(OPm+OPp)*ton reservas

BENEFICIO (CON INVERSIÓN)= BENEFICIO - INVERSIÓN

PERIODO TEO =(TON RESER/(RITMO*DIAS TRA/10^6))

PERIODO RÉGIMEN= REDONDEAR.MENOS(PEI TEO,0)

PERIODO RESIDUAL= REDONDEAR.MÁS(PEI TEO,0)

RESERVA RÉGIMEN = RITMO * DIAS TRA/10^6

RESERVA ÚLTIMO AÑO (RES)= TON RESER- RES REG* PER REG

COMPROBACIÓN= PERIODO TEO * RESER REG

BENEFICIO RÉGIMEN=(P-C)*K*Rme*(ley media res/100)*res reg--(OPm+OPp)*res reg

BENEFICIO

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Explorando la Estructura Atómica y los Enlaces Químicos Fundamentales

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Modelos Atómicos y Partículas Subatómicas

Modelo Atómico de Thomson: El Pudín de Pasas

Thomson partió de la base de que la materia era eléctricamente neutra y densa. Supuso que los átomos estaban formados por una masa cargada positivamente y en su interior había pequeñas partículas de carga negativa, los electrones. La carga positiva de la masa del átomo coincidía con la carga negativa de sus electrones. Este modelo explicaba la electrización por frotamiento.

Un átomo puede perder o ganar electrones; si los gana, adquiere carga negativa, y si los pierde, positiva. Los cuerpos de distinto signo se atraen porque la materia tiende a recuperar su neutralidad natural; los cuerpos que tienen electricidad del mismo tipo se repelen.

El Protón:

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