Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fundamentos de Química Orgánica

Pruebas Químicas para Grupos Funcionales

Identificación de Carbonilos y Alcoholes

• 2,4-Dinitrofenilhidrazina (2,4-DNP): Positivo para grupo carbonilo (aldehídos y cetonas), forma un precipitado amarillo.
• Dicromato de Potasio (K₂Cr₂O₇):
  • Se transforma en verde oscuro: indica la presencia de alcoholes.
  • Reacción rápida: sugiere alcohol primario.
  • Reacción lenta: sugiere alcohol secundario.
• Sulfato Ferroso Amónico: Positivo, forma un precipitado café.

Ejemplo: Un butilo con grupo NO₂, OH y aldehído.

Detección de Enlaces Dobles y Aldehídos

• Prueba de Baeyer (KMnO₄): Positivo en presencia de doble enlace. El permanganato de potasio se decolora y forma un precipitado café.
• Reactivo de Tollens (AgNO₃ + NaOH

Acondicionadores

Los acondicionadores se utilizan para suavizar, flexibilizar, dar brillo y preparar el cabello para el peinado. Actualmente, también lo protegen de agresiones químicas (antes y después de realizar técnicas estéticas como permanentes, tintes, etc.) y de agresiones ambientales (como la radiación ultravioleta del sol, viento, contaminación, etc.).

Sus funciones principales incluyen:

• Preparar el cabello ante procesos químicos (coloraciones, decoloraciones, etc.).
• Reestructurar el cabello tras procesos químicos (permanentes, coloraciones, etc.).
• Proteger el cabello y prevenir su deterioro por agresiones ambientales: radiación solar, contaminación, etc.
• Acondicionar el cabello y prepararlo para el peinado.

Composición de los

A. Expresión de la Ecuación Diferencial de la Velocidad

La expresión de la ecuación diferencial de la velocidad es:

-v = k[a]m[b]n

Donde:

• -v es la velocidad de la reacción, que representa la variación del número de moles por unidad de tiempo (mol/s).
• k es la constante de velocidad, que es función de la temperatura y cuyas unidades dependen del orden total de la reacción (exponentes).
• [a] y [b] son las concentraciones molares de las sustancias.
• m y n son las órdenes parciales de la reacción respecto a la concentración de los reactivos. Pueden coincidir con los coeficientes estequiométricos de las concentraciones molares, lo que indica si una reacción es elemental o no. La suma de m + n es el orden total de la reacción. Estos pueden ser

Descubrimientos Fundamentales en la Estructura Atómica

En el contexto de los primeros estudios sobre la naturaleza de la electricidad y la materia, experimentos como el de las gotas de aceite de Millikan lograron confirmar que las cargas eléctricas eran siempre pequeños múltiplos enteros de un cierto valor base, el cual se determinó que era 1,6 × 10^-19 culombios.

Descubrimiento de los Rayos Canales (1886)

En 1886, Goldstein, utilizando como cátodo una lámina metálica perforada, descubrió que, por detrás del cátodo, también se observaban rayos que se movían en sentido contrario a los rayos catódicos. Los denominó rayos canales y descubrió que poseían carga positiva y una masa mucho mayor que la de los rayos catódicos.

El Electrón

Filósofos de la Naturaleza y el Origen de la Materia

• Tales de Mileto
• Anaxímenes de Mileto (585 - 524 a.C.): Propuso que el aire es el elemento básico, capaz de comprimirse hasta hacerse sólido.
• Heráclito de Éfeso (535 - 484 a.C.): Identificó el fuego como elemento fundamental.
• Empédocles (494 - 430 a.C.): Postuló la existencia de cuatro elementos: aire, fuego, agua y tierra.
• Aristóteles (384 - 322 a.C.): Aceptó los cuatro elementos y añadió un quinto: el éter o cielo.
• Leucipo (450 - 370 a.C.): Defendió que la materia es divisible hasta un límite indivisible.
• Demócrito (460 - 370 a.C.): Introdujo el concepto de átomos, sugiriendo que cada elemento posee átomos distintos y que la materia puede transformarse al alterar su naturaleza.

Por lo contrario, la fórmula molecular proporciona el número total de átomos de carbono y átomos de hidrógeno, pero no indica su arreglo en la molécula. Cuando una molécula orgánica consiste en una cadena de tres o más átomos de carbono, los átomos de carbono no se encuentran en una línea recta. La forma tetraédrica del carbono ordena los enlaces de carbono en un patrón en zigzag. Una estructura simplificada llamada fórmula de esqueleto es un esqueleto de carbono en el que los átomos de carbono se representan como el extremo de cada línea o como esquinas en una línea en zigzag.

Cicloalcanos

Los hidrocarburos también forman estructuras cíclicas llamadas cicloalcanos, que tienen dos átomos de hidrógeno menos que los correspondientes...

Factores Clave en la Formación de Soluciones Sólidas de Sustitución

La formación de soluciones sólidas de sustitución está intrínsecamente ligada a varios factores fundamentales que determinan la capacidad de los átomos de soluto para integrarse en la red cristalina del disolvente. A continuación, se detallan los principales:

Factor Tamaño Atómico

Para que los átomos del soluto puedan alojarse eficazmente en la red cristalina del disolvente, es imprescindible que posean un tamaño relativo similar. Para obtener una serie continua de soluciones sólidas, los radios atómicos del soluto y del disolvente no deben diferir en más del 15%.

Factor Valencia Metálica

En igualdad de circunstancias, si las valencias metálicas del disolvente...

Ejercicios de Química: Nomenclatura Orgánica y Propiedades Atómicas

Cuestión 1: Nomenclatura y Formulación Orgánica

a) Nombra los siguientes compuestos:

• CH₃–CH₂–CH=CH–C≡C–CH=CH–CH₃
• CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CHO
• CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₃–COOH

Solución a):

• Nona-2,6-dien-4-ino (Cadena de 9 carbonos. Dobles enlaces en 2 y 6, triple enlace en 4. Se numera para dar los localizadores más bajos al conjunto de enlaces múltiples: 2,4,6 es menor que 3,5,7. Se prioriza la numeración más baja para los dobles enlaces si hay elección, pero aquí el conjunto decide. Se usa el prefijo 'di' para los dos dobles enlaces y se añade 'a' a 'non' por empezar el sufijo con consonante).
• Pentanal (Cadena de 5 carbonos con grupo aldehído -CHO

Propiedades Fundamentales de la Materia

1. Propiedades Organolépticas

Las **propiedades organolépticas** son aquellas características físicas de la materia que pueden ser percibidas directamente por los sentidos:

• Sabor

  Es la impresión que causa un alimento u otra sustancia, detectada por el sentido del gusto.

• Textura

  Percibida por el sentido del tacto, permite detectar cualidades de los objetos y medios, como la presión, temperatura, **aspereza**, **suavidad** y **dureza**.

• Olor

  Es la sensación resultante percibida por el sistema sensorial olfativo a partir de una mezcla compleja de partículas volátiles.

• Color

  Es una **percepción visual** generada en el cerebro al interpretar las señales nerviosas producidas por un tono de luz.

2. Propiedades

Molécula dipolar: El núcleo del átomo de oxígeno (O), con mayor electronegatividad, desplaza parcialmente a los electrones que constituyen los enlaces hacia su núcleo, dejando a los núcleos de los átomos de hidrógeno con una pequeña carga parcial positiva, mientras que hay regiones débilmente negativas cerca del oxígeno.