Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Química y Física

Definiciones Esenciales

A continuación, se presentan definiciones clave para comprender los principios básicos de la química y la física:

• Átomo: Es la unidad más pequeña en que se puede dividir la materia mediante procedimientos químicos.
• Calor específico: Cantidad de calor que se requiere para elevar 1°C la temperatura de un gramo de sustancia.
• Caloría: Cantidad de calor necesario para elevar 1°C la temperatura de un gramo de agua.
• Ciencia: Conjunto sistematizado de conocimientos ordenados lógicamente que se refieren a los hechos relacionados entre sí.
• Compuesto: Sustancia homogénea que resulta de la unión química de dos o más elementos y, por lo tanto, puede experimentar descomposición

Conceptos Fundamentales de Química

Energía de Ionización

La energía de ionización es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. En los periodos, esta energía aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos. En los grupos, disminuye al bajar, ya que, al aumentar el radio atómico, es más fácil arrancar el electrón.

Principio de Exclusión de Pauli

El Principio de Exclusión de Pauli establece que en un átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Radio Iónico y Radio Atómico

Si un átomo pierde uno o varios electrones, la carga nuclear será mayor que la electrónica,... Continuar leyendo "Conceptos Clave y Propiedades de Enlaces Químicos" »

Modelo Atómico de Lewis y Enlace Covalente

Según la teoría de Lewis, el enlace covalente es la unión que se produce entre dos átomos al compartir uno o más pares de electrones. Esta compartición implica que el electrón o electrones aportados por cada átomo pasan a formar parte también del nivel externo del otro átomo. De este modo, cada átomo adquiere la estructura externa de gas noble al añadir a sus electrones de valencia los aportados por el otro u otros átomos.

Enlace Covalente Coordinado

Cuando el par de electrones compartido es aportado totalmente por uno de los dos átomos enlazados, el enlace se denomina enlace covalente coordinado. Una vez formado, este enlace es tan fuerte como cualquier otro enlace covalente simple.

Teoría

Enlace covalente: resultado de compartir uno o más pares de electrones (e^-) entre los átomos (atm). Este enlace en el que uno no da nada se llama enlace covalente coordinado y se representa con una flecha dirigida desde el átomo que aporta.

Teoría de Lewis

Los átomos tienden a compartir electrones hasta conseguir 8 electrones en la capa de valencia (regla del octeto).

Estructuras de resonancia

Es posible escribir más de una estructura de Lewis para la misma molécula o ion. Es inadecuado representar solo una y se considera una mezcla entre las otras que se llama híbrido de resonancia.

Teoría de repulsión entre pares de electrones de valencia

Predice la forma de las moléculas sencillas y sus ángulos de enlace a partir de Lewis. Las posiciones... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Covalente, Iónico y Metálico" »

Propiedades Generales de los Metales

• Tenacidad: Propiedad para no romperse fácilmente ante esfuerzos bruscos.
• Dureza: Propiedad de resistencia a ser rayado o a la penetración de otro cuerpo.
• Resistencia: Capacidad de resistir fuerzas (choques, esfuerzos bruscos) sin deformarse permanentemente o romperse.
• Conductividad: Capacidad de transmitir el calor (conductividad térmica) o la corriente eléctrica (conductividad eléctrica).
• Fusibilidad: Capacidad para pasar del estado sólido al líquido al aplicar calor (fundirse).
• Alargamiento: Capacidad de estiramiento antes de la rotura bajo esfuerzo de tracción.
• Dilatabilidad: Capacidad de aumentar su volumen en proporción al aumento de temperatura.
• Maleabilidad: Propiedad que permite deformar un metal

Fundamentos de las Soluciones Químicas: Conceptos Clave y Aplicaciones

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes principales: el solvente y el soluto. El soluto se encuentra en menor proporción dentro de la mezcla. La masa total de una solución es la suma de la masa del soluto más la masa del solvente.

Concentración de las Soluciones

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad total de solución o de solvente. Esta relación puede expresarse de diversas formas, siendo una de las más comunes los porcentajes.

Términos Cualitativos de Concentración

Estos términos describen la cantidad relativa de soluto en una solución sin especificar valores numéricos exactos:... Continuar leyendo "Soluciones Químicas: Fundamentos, Concentración y Clasificación Completa" »

Termodinámica: Ley de Conservación de la Energía

Termodinámica: Ley de conservación de la energía.

Conceptos Clave

Conceptos: energía interna (q), trabajo (w), calor (ΔH).

Calor y Entorno

Calor: Es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos.

Ley: Cualquier energía que un sistema pierde deberá ser ganada por su entorno y viceversa. La energía total de un sistema es: Ec + Ep.

ΔH > 0: ingresa energía / ΔH < 0: sale energía.

ΔH = q + w // q y w no son funciones de estado, no dependen de la trayectoria. Las funciones de estado no dependen de la forma en que se ganó o se perdió la energía.

Variación de Entalpía

Definición: Variación de entalpía: Es una función de estado que permite expresar la variación y cantidad... Continuar leyendo "Termodinámica y Entalpía: Conceptos Clave y Aplicaciones" »