Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Tratamientos de los Metales: Mejora de Propiedades y Aplicaciones

Los tratamientos metalúrgicos son procesos fundamentales en la ingeniería de materiales, diseñados para modificar las propiedades físicas, químicas y mecánicas de los metales y aleaciones. Si bien la mayoría de estos procesos buscan alterar la estructura cristalina sin cambiar la composición química global del material, algunos tratamientos específicos, como los termoquímicos, sí modifican la composición de la superficie para lograr características deseadas.

Un concepto importante relacionado con la mejora de propiedades es el endurecimiento por solución sólida, un mecanismo que provoca un aumento significativo en la dureza y resistencia del metal debido a la presencia... Continuar leyendo "Optimización de Metales: Procesos y Efectos en Propiedades Mecánicas" »

Conceptos Fundamentales de Estequiometría

Reactivo Limitante

Es la sustancia que se consume completamente en una reacción química, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse.

Pureza

Porcentaje de reactivo puro presente en la masa total de dicha sustancia. Se calcula mediante la fórmula:

$$\% \text{Pureza} = \left( \frac{\text{Masa pura}}{\text{Masa total}} \right) \times 100$$

Rendimiento

Cociente entre la cantidad de producto real obtenida experimentalmente y la cantidad de producto prevista de manera teórica. Se expresa como porcentaje:

$$\% \text{Rendimiento} = \left( \frac{\text{Cantidad real}}{\text{Cantidad teórica}} \right) \times 100$$

Residuo de Purificación

Material o subproducto que permanece tras el proceso de

Nomenclatura de Compostos Inorgànics

Òxids

Aquesta secció presenta la nomenclatura de diversos òxids, incloent la nomenclatura de composició o estequiomètrica amb prefixos multiplicadors, nombres d'oxidació i nombres de càrrega.

Termodinámica en Reacciones Químicas

La termodinámica permite calcular la variación de energía que acompaña a toda reacción química y predecir si una reacción será o no espontánea. Sin embargo, la termodinámica no predice la rapidez de una reacción.

Cinética Química: Velocidad de Reacciones

Definición de Cinética Química

La cinética química es el estudio de las velocidades de reacción, una parte independiente de la química.

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción representa la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos. Es difícil predecir si un proceso será rápido o lento.

Ecuación de Velocidad o Ley de Velocidad

La ecuación de velocidad es experimental y no puede predecirse a partir de la ecuación... Continuar leyendo "Principios de Termodinámica y Cinética Química: Velocidad y Energía en Reacciones" »

Autoionización del Agua y Producto Iónico (Kw)

La autoionización del agua es un proceso fundamental en química acuosa. La constante de equilibrio asociada a este proceso se denomina producto iónico del agua (Kw). Su valor a 25 °C es de 1 × 10^-14.

Hidrólisis de Sales: Reacciones Ácido-Base en Disolución

La hidrólisis de sales es la reacción ácido-base que pueden realizar los iones de una sal con el agua. El pH resultante de la disolución depende de la fuerza relativa de los ácidos y bases conjugados formados:

• Si K_a > K_b, el catión se hidroliza más que el anión y el pH < 7; la disolución de la sal es ácida.
• Si K_b > K_a, el anión se hidroliza más que el catión y el pH > 7; la disolución es básica.
• Si K_a ≈ K_b, ambos

1. Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa / Barne Energia

Barne energia (U): Sistema termodinamiko batek une batean duen energia guztien batura da.

Balio hau ezin da neurtu, baina aldaketak (ΔU) zehaztu daitezke. Energiaren kontserbazio-printzipioa kontuan izanik, ondorengo printzipioa definitzen da:

Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa:

Sistema baten barne-energiaren aldaketa, sistemaren eta ingurunearen artean trukatutako beroaren (Q) eta sistemak egindako edo sistemaren gainean egindako lanaren (W) batura da.

ΔU = Q + W

ΔU = U - U_o (erreakzio batean: ΔU = Σ U _produktuak - Σ U _erreaktiboak)

• ΔU > 0: Erreakzio endotermikoa
• ΔU < 0: Erreakzio exotermikoa

Sistema baten barne-energiaren aldaketa kuantitatiboki determinatzeko, aldagai bakoitzari... Continuar leyendo "Termodinamikaren Lehenengo Printzipioa eta Entalpia" »

Diferencia Fundamental entre Órbita y Orbital

La órbita es la trayectoria definida y generalmente circular que sigue el electrón alrededor del núcleo (concepto asociado al modelo clásico de Bohr). El orbital es la región del espacio alrededor del núcleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón (concepto cuántico).

Modelo Atómico de Bohr: Postulados Clave

1. El átomo consta de un núcleo cargado positivamente alrededor del cual gira el electrón en órbitas estacionarias (órbitas en las que el electrón no absorbe ni emite energía).
2. Las órbitas en las que se mueve el electrón están cuantificadas (solo son posibles ciertas órbitas, a distancias concretas del núcleo).
3. El electrón puede pasar de una órbita a otra,

La Materia: Definición y Propiedades Fundamentales

La materia es todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Propiedades de la Materia

Propiedades según el cambio de composición

• Físicas: Se observan sin cambiar la composición química (color, dureza, densidad, punto de fusión/ebullición).
• Químicas: Implican un cambio en la composición interna (combustión, oxidación, corrosión).

Propiedades según la cantidad de materia

• Extensivas: Dependen de la cantidad de materia presente (masa, volumen).
• Intensivas: No dependen de la cantidad de materia (densidad, temperatura).

Estados de Agregación de la Materia

• Sólido: Forma y volumen definidos; partículas muy unidas.
• Líquido: Volumen definido, forma variable.
• Gas: Sin forma ni volumen definidos.

Fundamentos de Enlace Químico y Propiedades de la Materia

Este documento explora conceptos fundamentales de la química, incluyendo las teorías de enlace, la polaridad y las propiedades distintivas de diferentes tipos de compuestos.

Teoría de Enlace de Valencia (TEV)

Esta teoría establece que los enlaces se forman como consecuencia del solapamiento de los orbitales atómicos con electrones desapareados y espines opuestos. Los electrones que ya están apareados no forman enlaces; por lo que un elemento puede formar un número de enlaces covalentes igual al número de electrones desapareados.

Teoría de Orbitales Moleculares (TOM)

La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) estudia la molécula como un conjunto de núcleos y electrones. A través... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Enlaces y Tipos de Compuestos" »