Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Termodinámica: Ley de Conservación de la Energía

Termodinámica: Ley de conservación de la energía.

Conceptos Clave

Conceptos: energía interna (q), trabajo (w), calor (ΔH).

Calor y Entorno

Calor: Es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos.

Ley: Cualquier energía que un sistema pierde deberá ser ganada por su entorno y viceversa. La energía total de un sistema es: Ec + Ep.

ΔH > 0: ingresa energía / ΔH < 0: sale energía.

ΔH = q + w // q y w no son funciones de estado, no dependen de la trayectoria. Las funciones de estado no dependen de la forma en que se ganó o se perdió la energía.

Variación de Entalpía

Definición: Variación de entalpía: Es una función de estado que permite expresar la variación y cantidad... Continuar leyendo "Termodinámica y Entalpía: Conceptos Clave y Aplicaciones" »

DIFERENCIAS:
1- La MITOSIS o Cariocinesis se produce en células SOMÁTICAS o formadoras del cuerpo, por cada célula madre diploide (2n) se originan 2 células hijas diploides (2n) con la misma cantidad o juego cromosómico que la célula madre, en cambio, la MEIOSIS se produce en células SEXUALES, germinales o gametas (Espermatozoide y óvulo) por cada célula madre diploide se originan 4 células hijas Haploides (n) con la mitad del juego cromosómico que la célula progenitora.
2- La MITOSIS es un proceso de división celular corto (dura horas) en cambio, la MEIOSIS es un proceso largo, puede llevar días, meses o años.
3- En la MITOSIS cada ciclo de duplicación del ADN es seguido por uno de división, las células hijas tienen un número

 1-Erradio Atomikoa:(??)metalen atomoen tamaina da.Neurtzeko solidoetan 2atomoen artekodistantziaren erdia neurtuz. Protoi?, erakarpn indar?, atomoaren tamaina?.

2-Erradio Ionikoa:(??)ioi, katioi(+) edo anioi(-) baten erradioa da. *katioiaren er < jatorrizkoaren=>elektroi kop?, erakarpn indar?, tamaina ? *anioiaren er > jatorriz => kop?, erakar?, tamain?

3-Ionizazio Energia:(??)gas egoeran dagoen atomo neutro batek behar duen energia da, azken elektroia askatzeko. 3fakt: *Z (protoi?, i.O?) *(e.A?, erakarpen?, i.O?) *(orbital betet egotean, elektroi askatzeko zailagoa)

4-Afinitate Elektronikoa:(??)oinarrizko egoeran dagoen atomo gaseoso batek elektroi bat hartu eta ioi negatibo gaseoso bihurtzen danean emandako energia da.

5-Elektronegatibitatea:

Enlace Metálico

El enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que le otorga propiedades eléctricas y térmicas.

Características de los Metales

Las características básicas de los elementos metálicos son producidas por la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:

1. Suelen ser

Modelo Atómico de Thomson

Thomson partió de la base de que la materia era eléctricamente neutra, densa y sin cavidades. Su modelo explicaba lo siguiente:

• Un átomo puede perder o ganar electrones; si los gana, adquiere carga negativa y si los pierde, positiva.
• Los cuerpos de diferente signo se atraen y los del mismo signo se repelen.

La Experiencia de la Lámina de Oro

Geiger y Marsden, junto con Rutherford, realizaron un experimento crucial. Las partículas se desvían al pasar cerca del núcleo; todas siguen su trayectoria excepto aquellas que chocan directamente con otro núcleo. Este experimento demostró que el modelo de Thomson no era correcto, ya que no solo había electrones, sino también protones.

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford... Continuar leyendo "La Evolución de los Modelos Atómicos: Un Viaje por la Física Cuántica" »

Tipos de Radiación y Desintegración

• Rayos α (Alfa): Son iones de átomos de helio moviéndose rápidamente.
• Desintegración α: La mayoría de los emisores de partículas α son núcleos o elementos pesados situados al final de la tabla periódica. El mecanismo de desintegración se asemeja a la explosión de una granada; esta emite una energía que proviene del efecto de masa.
• Rayos γ (Gamma): Son fotones con mayor energía y mayor poder de penetración. Dichos rayos no sufren alteración en su trayectoria ante la acción de un campo eléctrico.
• Desintegración γ: Está formada por fotones de muy alta energía, del orden de MeV.

Ley de Desintegración Radiactiva

Es la ley de decaimiento, ya que la actividad de una sustancia radiactiva disminuye... Continuar leyendo "Fundamentos de la Radiactividad y Procesos Nucleares" »