Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

La Cerveza

Tipos de Fermentación

• Alta fermentación: Se realiza a una temperatura de 15-25 ºC durante aproximadamente 3 días.
• Baja fermentación: Se lleva a cabo a una temperatura de 7-12 ºC durante un periodo de 7 a 10 días.
• Fermentación espontánea: La temperatura no se controla y se realiza una segunda fermentación en la botella.

Proceso de Elaboración de la Cerveza

1. Germinado: Se mezcla la cebada con agua.
2. Secado y tueste: El grano germinado se convierte en malta.
3. Trituración: Se muele la malta.
4. Maceración: En la cervecería, se mezcla la malta triturada con agua a 70 ºC para obtener el mosto.
5. Cocción y lupulización: El mosto se cuece a 82-86 ºC y se le añade el lúpulo.
6. Refrigeración: Se enfría el mosto.
7. Fermentación: Se añaden las

Conceptes Bàsics de Química

Substància simple: Substància pura que no es pot descompondre ni sintetitzar a partir d'altres de més senzilles.

Compost: Substància pura que es pot descompondre o sintetitzar a partir d'altres més senzilles.

Llei de la conservació de la massa: Estableix que en una reacció química la massa no varia.

Llei de les proporcions definides / de les proporcions constants: Estableix que si dues substàncies simples es combinen per formar un compost, sempre ho fan amb la mateixa proporció i massa.

Matèria: Formada per àtoms, partícules més petites constituents d'un element. Els àtoms d'elements diferents tenen masses diferents. Es representen mitjançant símbols.

Molècules: Combinacions de pocs àtoms (iguals o... Continuar leyendo "Conceptes Bàsics de Química: Substàncies, Compostos i Lleis" »

Comparación de los Modelos Atómicos

Thomson vs. Rutherford

• Thomson no define un núcleo, mientras que Rutherford propone un núcleo central que concentra casi toda la masa del átomo.
• En el modelo de Thomson, los electrones están incrustados en una masa de carga positiva. En cambio, Rutherford ubica a los electrones girando alrededor del núcleo, emitiendo energía.

Thomson vs. Bohr

• Thomson no define un núcleo, pero Bohr, siguiendo el modelo de Rutherford, sí lo hace.
• En el modelo de Thomson, los electrones están incrustados en una masa de carga positiva. Bohr, por otro lado, sitúa a los electrones en órbitas circulares estables alrededor del núcleo.

Rutherford vs. Bohr

• Según Rutherford, los electrones giran alrededor del núcleo radiando

Enlace Iónico: Formación y Características

El enlace iónico se forma cuando se combinan átomos que alcanzan la configuración de gas noble perdiendo electrones y otros que la alcanzan ganando electrones. Este tipo de enlace se produce típicamente entre un metal y un no metal.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Son solubles en agua e insolubles en disolventes no polares, como el benceno o la gasolina.
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí cuando están fundidos o en disolución.
• Son duros y frágiles.
• Sólidos a temperatura ambiente.
• Presentan altos puntos de fusión y ebullición.

Enlace Covalente: Compartiendo Electrones

El enlace covalente se forma cuando se combinan átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración... Continuar leyendo "Enlaces Químicos Fundamentales: Iónico, Covalente y Metálico | Propiedades y Características Esenciales" »

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier, 1787)

En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Este principio fundamental establece que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de las Proporciones Definidas o Constantes (Proust, 1799)

Cuando dos o más elementos (o sustancias) se unen para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en proporciones fijas y definidas.

Ley de la Composición Constante (Joseph Louis Proust)

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación de masa invariable.

Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton,

Compuestos Químicos

Los compuestos químicos son sustancias puras constituidas por dos o más átomos de elementos diferentes, unidos químicamente en una proporción constante. Estos solo se pueden descomponer en sus elementos constituyentes mediante reacciones químicas.

Hidruros Metálicos

Son el resultado de la combinación de un Metal + Hidrógeno.

Nota: En la fórmula de los hidruros metálicos, el hidrógeno se escribe a la derecha (ej. NaH). Si el hidrógeno está a la izquierda y combinado con un no metal específico, generalmente forma un hidrácido (ej. HCl).

En los hidruros metálicos, el Hidrógeno siempre actúa con estado de oxidación -1.

Nomenclatura de Hidruros Metálicos:

1. Se inicia con la palabra Hidruro.
2. Si el metal tiene una única

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

El número de oxidación se define como la carga eléctrica formal que se le asigna a un átomo en un compuesto; no representa la carga real del mismo. En este contexto:

• Un elemento se oxida (pierde electrones) si aumenta su número de oxidación.
• Un elemento se reduce (gana electrones) si disminuye su número de oxidación.

Sistemas Electroquímicos

Pilas Galvánicas

Las pilas son instrumentos que permiten la obtención de energía eléctrica a partir de un proceso redox espontáneo, transformando energía química en eléctrica.

• Estructura: Constan de dos recipientes que contienen un electrolito y un electrodo sumergido. Los electrodos se conectan mediante un puente salino o tabique poroso.
• Pila Daniell:

Fundamentos de la Mecánica Cuántica y la Estructura Atómica

Interpretación de Copenhague y la Función de Onda

Cuando se realiza un experimento en mecánica cuántica, todas las soluciones son posibles hasta que se realiza una medición. Al resolver la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrógeno, se obtiene una función de onda que depende de cuatro números cuánticos (n, l, m, s). El número cuántico de espín (s) se introduce al considerar los efectos relativistas. Así, una parte de la función de onda depende de los orbitales (definidos por n, l, m) y otra del espín (s).

Números Cuánticos y Orbitales Atómicos

• Número Cuántico Principal (n): Determina el tamaño del orbital y la energía principal del electrón. Sus valores

El Agua: Composición, Estructura y Propiedades Fundamentales

Composición y Estructura Molecular del Agua

El agua (H₂O) es una molécula esencial para la vida, formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). Estos átomos están unidos mediante enlaces covalentes simples. La diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno confiere a la molécula de agua un carácter polar.

El oxígeno, al ser más electronegativo, atrae con mayor fuerza los electrones (e^-) compartidos, adquiriendo una densidad de carga parcialmente negativa (δ^-). Por el contrario, los átomos de hidrógeno adquieren una densidad de carga parcialmente positiva (δ⁺). Esta distribución asimétrica de cargas convierte a la molécula de... Continuar leyendo "El Agua: Composición, Estructura Molecular y Propiedades Esenciales" »

Nomenclatura Química

La nomenclatura es el conjunto de normas que indica el nombre que debe llevar la fórmula de una molécula. Las letras representan los símbolos químicos de los elementos que integran las fórmulas; mientras que los números como subíndice indican la cantidad de átomos que componen una molécula.

Valencia

La valencia se refiere a la capacidad de combinación de un átomo con otros para formar moléculas; es decir, la cantidad de electrones que un átomo cede, acepta o comparte al formar un enlace químico.

Los metales, debido a su tendencia a ceder electrones, presentan valencias positivas; mientras que los no metales, debido a su tendencia a aceptar electrones, presentan valencias negativas. Los no metales, bajo ciertas... Continuar leyendo "Nomenclatura Química: Guía completa de compuestos y valencias" »