Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

La fuerza del enlace entre moléculas polares aumenta a medida que lo hace la polaridad de la molécula.

Fuerzas de Dispersión de London

Las nubes electrónicas flotan alrededor del núcleo, de forma que en un momento determinado la densidad electrónica aumenta en una zona de la molécula del átomo, disminuyendo en la otra. Así se forma un dipolo instantáneo. Son breves y de baja intensidad. Se dan en todas las sustancias moleculares. La intensidad de las fuerzas de dispersión de London aumenta con la polaridad de la molécula.

Dipolo-Dipolo

Se establecen entre moléculas polares, aquellas cuyo momento dipolar total (μ) es diferente de cero. A estas hay que añadir las fuerzas de London, por... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades" »

El Átomo: Estructura y Composición

El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente, salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea, en la cual se encuentran los electrones en igual número que los protones.

Evolución de los Modelos Atómicos

• Modelo de Thomson: Fue el primero en diferenciar las cargas positivas de las negativas. Se describe como una bola de masa de carga positiva con incrustaciones de cargas negativas.
• Modelo de Rutherford: Formado por un núcleo de carga positiva con cargas negativas girando alrededor

Propiedades Coligativas de las Soluciones

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto presentes en una solución, y no de la naturaleza de estas partículas. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento de las soluciones y tienen aplicaciones importantes en diversos campos.

Presión de Vapor

La presión de vapor se define como la presión ejercida por un sistema cuando un sólido o líquido se encuentra en equilibrio con su vapor.

La presión de vapor de un líquido se incrementa a medida que aumenta la temperatura.

Cuando se disuelve un soluto no volátil en un solvente líquido, algunas de las moléculas del soluto ocupan el espacio de la superficie del líquido que normalmente... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Presión de Vapor, Ebullición, Congelación y Osmótica" »

Temperatura de Transición Vítrea y Temperatura de Fusión en Polímeros

La temperatura de fusión (T_m) es una característica de los polímeros cristalinos. Se produce cuando las cadenas poliméricas abandonan su orden cristalino y se transforman en un líquido desordenado.

La transición vítrea (T_g) se observa en los polímeros amorfos, que son aquellos en los que las cadenas no presentan ningún orden cristalino.

Los polímeros cristalinos también contienen porciones amorfas (típicamente entre 40-70%). Por lo tanto, estos polímeros exhiben tanto una T_g como una T_m. La T_g corresponde a la región amorfa, mientras que la T_m se asocia a la región cristalina.

Aditivos en los Plásticos

Los plásticos son sustancias formadas por macromoléculas,... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Polímeros: Transición Vítrea, Fusión y Aditivos" »

Definiciones Fundamentales en Química

1. Símbolo Químico: Es la representación gráfica y abreviada de un elemento químico.
2. Óxidos Ácidos (Anhídridos): Son sustancias compuestas que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno.
3. Hidróxidos (Bases): Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilo (OH^-).
4. Ecuación Química: Es la representación gráfica de un fenómeno químico que ocurre en la naturaleza, utilizando fórmulas, símbolos y, a veces, indicando valencias o estados de oxidación.

El Elemento Oxígeno (O)

Estado Natural y Abundancia

El oxígeno se encuentra en estado natural como un gas diatómico (O₂) en la atmósfera terrestre. Forma parte importante de la corteza terrestre (combinado... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Inorgánica: Óxidos, Oxígeno y Aluminio" »

Nombre d'oxidació : 1- En els ions monoatomics, el nombre d'oxidació de l'atom es igual a la carrega de l'ió. 2- El nombre d¡oxidació d'un element, ja sigui monoatomic, diatòmic o poliatòmic, es 0. 3- El nombre d'oxidació de cada àtom d'oxigen en tots els composstos es -2, excepte en els peroxids, en els quals es -1. 4- El nombre d'oxidació de l'hidrogen es +1, excepte en els hidrurs metàl·lics que es -1. 5-El nombre d'oxidació d'un metall alcalí sempre es +1, i el d'un metall alcalinoterri +2. 6-El nombre d'oxidació de cada àtom d'un halogen en els halurs és -1, el fluor sempre es -1. 7- En un compost poliatomic, per tal de mantenir-ne la neutralitat, s'ha de verificar que la suma resultant de multiplicar cada atom pel nombre... Continuar leyendo "Podem augmentar la concentració dels reactius augmenti la velocitat de reacció" »

Clasificación de Compuestos Inorgánicos y Reglas de Nomenclatura

Óxidos

ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO): Se forma por la unión de un no metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS BÁSICOS: Unión de un metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS CON METALES DE VALENCIA VARIABLE: Unión de un metal de valencia variable con oxígeno (-2).

ÓXIDOS SALINOS (O MIXTOS): Se forman por la suma de dos óxidos básicos de valencia variable.

Hidruros

HIDRUROS METÁLICOS: Unión de un metal con hidrógeno (H con valencia -1). Se nombran como Hidruro de [Metal]. (La nomenclatura tradicional puede usar las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia del metal).

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se forman por la unión de un no metal (con valencia -1 o -2) con hidrógeno (... Continuar leyendo "Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Tipos de Compuestos y Formulación Esencial" »

Ejercicios de Química: Nomenclatura Orgánica y Propiedades Atómicas

Cuestión 1: Nomenclatura y Formulación Orgánica

a) Nombra los siguientes compuestos:

• CH₃–CH₂–CH=CH–C≡C–CH=CH–CH₃
• CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CHO
• CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₃–COOH

Solución a):

• Nona-2,6-dien-4-ino (Cadena de 9 carbonos. Dobles enlaces en 2 y 6, triple enlace en 4. Se numera para dar los localizadores más bajos al conjunto de enlaces múltiples: 2,4,6 es menor que 3,5,7. Se prioriza la numeración más baja para los dobles enlaces si hay elección, pero aquí el conjunto decide. Se usa el prefijo 'di' para los dos dobles enlaces y se añade 'a' a 'non' por empezar el sufijo con consonante).
• Pentanal (Cadena de 5 carbonos con grupo aldehído -CHO

Geometría Molecular: Modelos VSEPR y Enlace de Valencia

La comprensión de la geometría molecular es fundamental para predecir las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Dos teorías clave que nos ayudan a visualizar y explicar la forma tridimensional de las moléculas son la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (VSEPR) y la Teoría de Enlace de Valencia (TEV).

Teoría VSEPR: Predicción de Geometrías Moleculares

La teoría VSEPR se basa en la premisa de que los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) alrededor de un átomo central se repelen entre sí y, por lo tanto, se orientan en el espacio de manera que minimicen estas repulsiones, logrando la máxima separación posible.

Geometrías Comunes según

Conceptos Fundamentales en Química: Mol, Número de Avogadro y Ecuaciones Químicas

Mol: Es una unidad que se utiliza para el conteo de partículas infinitesimales tales como: iones, neutrones, átomos, protones, moléculas y electrones.

El mol tiene un número fijo de partículas que es de 6,02 x 10²³ (número de Avogadro).

Número de Avogadro: Es el número de entidades elementales existentes en 1 mol de una sustancia cualquiera.

UMA (Unidad de Masa Atómica): Unidad que se usa para expresar las masas individuales de partículas elementales como átomos, iones, entre otros; 1 UMA = 1,6604 x 10^-24 g

Masa Molar: Se refiere a la masa de 1 mol de sustancia, sea atómica, molecular o celular, y se expresa en g/mol.

Volumen Molar: Un mol de cualquier... Continuar leyendo "Guía Esencial de Conceptos Clave en Estequiometría y Reacciones Químicas" »