Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Sección 1: Clasificación y Nomenclatura de Hidrocarburos

1.1. Respuestas de Selección Múltiple

• 1. (b, e)
• 2. (a, c, d)
• 3. (a, b, d)
• 4. (a, b)
• 5. (b, d)

1.2. Definiciones de Tipos de Cadenas

• a) Bencénicos: Hidrocarburos de cadena cerrada aromáticos.
• b) Cíclicos: Hidrocarburos de cadena cerrada.
• c) Insaturados: Presentan dobles y triples enlaces.
• d) Saturados: Presentan enlace simple y forman radicales.

1.3. Ejercicio de Nomenclatura

Nombre del compuesto: 5-etil-2,3,5-trimetilheptano

1.4. Glosario de Términos Químicos

• Hidrocarburo halogenado: Compuesto orgánico donde uno o más hidrógenos han sido sustituidos por halógenos (Cl, Br, F, I).
• Parafina: Hidrocarburo saturado (alcano) con enlaces simples.
• Alquino: Hidrocarburo con al menos un triple enlace.

Propiedades Periódicas

Afinidad Electrónica

Es la energía desprendida cuando un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental capta un electrón y se transforma en un ion negativo, también gaseoso. En un grupo, la afinidad electrónica aumenta hacia arriba y a la derecha.

Volumen Atómico

Se define como el volumen que ocupa un mol de átomos de un elemento; es decir, es el volumen que ocupa 6,022 x 10²³ átomos de un elemento. El volumen atómico aumenta debido al efecto pantalla, que consiste en la repulsión de los electrones más externos por parte de los electrones más internos.

Energía de Ionización

Es la cantidad de energía que hemos de aportar a un átomo neutro, en estado gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón...

Metales

• Litio (Li): +1
• Potasio (K): +1
• Rubidio (Rb): +1
• Cesio (Cs): +1
• Plata (Ag): +1
• Berilio (Be): +2
• Magnesio (Mg): +2
• Calcio (Ca): +2
• Estroncio (Sr): +2
• Bario (Ba): +2
• Radio (Ra): +2
• Zinc (Zn): +2
• Cadmio (Cd): +2
• Aluminio (Al): +3
• Galio (Ga): +3
• Lantano (La): +3
• Titanio (Ti): +4
• Circonio (Zr): +4
• Torio (Th): +4
• Germanio (Ge): +4
• Cobre (Cu): +1, +2
• Mercurio (Hg): +1, +2
• Oro (Au): +1, +3
• Talio (Tl): +1, +3
• Hierro (Fe): +2, +3
• Cobalto (Co): +2, +3
• Níquel (Ni): +2, +3
• Platino (Pt): +2, +4
• Plomo (Pb): +2, +4
• Estaño (Sn): +2, +4
• Iridio (Ir): +2, +4
• Bismuto (Bi): +3, +5
• Vanadio (V): +2, +3, +5
• Cromo (Cr): +2, +3, +6
• Molibdeno (Mo): +3, +6
• Manganeso (Mn): +2, +3, +4, +6, +7
• Uranio (U): +3, +4, +5, +6
• Neptunio (Np): +3, +4, +5, +6
• Plutonio (Pu): +3, +4, +5, +6

No metales

• Hidrógeno (H)

Fundamentos Esenciales de la Química

1. Definición de Química y sus Ramas Principales

La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

Sus principales ramas son:

• Bioquímica: Estudio de los procesos químicos en los seres vivos.
• Química Física: Relación entre las propiedades físicas y químicas de la materia.
• Química Industrial: Aplicación de la química en procesos de producción a gran escala.
• Química Analítica: Identificación y cuantificación de los componentes de una sustancia.

2. Diferencias Clave en la Estructura de la Materia

Átomo vs. Molécula

• Átomo: Es la unidad más pequeña

Resina o Ligante

Con cualquiera de estas denominaciones se designa al elemento que sirve de soporte a los demás componentes de la pintura y que, junto con el pigmento, se solidifica sobre el soporte, constituyendo el residuo seco.

Tipos de Resinas

• Resina Clorocaucho: Secado rápido, retienen disolventes y pueden provocar defectos en los repintados siguientes.
• Vinílicas: Destacan por formar películas homogéneas con finas capas, secado rápido y resistencia química.
• Poliéster
• Epoxi
• Nitrocelulósicas
• Acrílicas: Admiten fácilmente el entonado, resisten la oxidación y la radiación ultravioleta.
• Poliuretano: Elevada resistencia química, dureza y brillo. Utilizadas en aparejos y pinturas de acabado.

Disolvente

Es un componente básico de las pinturas...

Las Enzimas: Catalizadores Biológicos Esenciales

En todas las actividades vitales, las moléculas reaccionan entre sí; algunas sustancias se forman mientras otras son destruidas. Son reacciones químicas que permiten a la célula crecer y reproducirse, producir y suministrar la energía. Las enzimas son sustancias proteicas que aceleran los procesos del organismo.

Acción Catalítica de las Enzimas

Las enzimas aceleran las reacciones a bajas temperaturas y sin tener que utilizar condiciones químicas extremas. La sustancia sobre la cual una enzima reacciona es su sustrato, como el almidón.

Mecanismo de Acción de las Enzimas

Generalmente, en los organismos, una reacción enzimática va acompañada de distintas transformaciones químicas. Las...

Gases: teoría cinética y leyes principales

Teoría cinética de los gases

Postulados básicos

• Un gas está constituido por un número enorme de partículas en continuo movimiento.
• La distancia entre las partículas es mucho mayor en comparación con el tamaño de las mismas.
• Los choques entre las partículas y con las paredes del recipiente pueden considerarse elásticos.
• La presión es el resultado de los choques de las partículas contra las paredes del recipiente.
• La energía cinética media de traslación de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (T).

Hipótesis de Avogadro (1811)

Las partículas más pequeñas que constituyen los gases no tienen necesariamente que ser átomos. Para muchos gases, las partículas...

Materia

La materia es aquello que forma los cuerpos. Puede ser:

Materia Homogénea

• Sus constituyentes no se distinguen a simple vista.
• Presenta una distribución uniforme de las partículas en cualquier punto.
• Mantiene las mismas propiedades en toda su extensión.

Tipos de Materia Homogénea

• Mezclas homogéneas: También conocidas como disoluciones, están formadas por dos o más sustancias en diferentes proporciones. Se componen de un soluto (en menor proporción) y un disolvente (en mayor proporción). No se deben confundir los componentes con las sustancias que los forman.
• Sustancias puras: Están formadas por una sola fase y tienen una composición uniforme e invariable.
  • Propiedades físicas: Dependen de la sustancia, como la temperatura de ebullición,

Química:

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia.

Cero Absoluto:

Sucede en el momento en que las partículas no están en movimiento.

+ Presión = - Volumen      - Presión = + Volumen

1 mol CNPT = 22.4 L    Número de Avogadro = 6.022 x 10²³

Teoría Cinético Molecular de los Gases

El comportamiento macroscópico de los gases bajo ciertas condiciones (P, V, T, cantidad de materia) se puede explicar con las leyes de los gases.

A nivel molecular, estas leyes NO explican la relación entre las moléculas y el sistema en que se encuentran.

El comportamiento de los gases se explica desde el movimiento independiente de las moléculas de un gas bajo varios supuestos.

Supuesto 1:

Todas las sustancias gaseosas están formadas...

ley de proporsiones definidas o composiciónnstante: el estudio cuantitativo de prousttuvo una observcion importante realizada por el quimico frances joset lois pro. 1754-1826. un resumen de la ley de proust: De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada porH₂O.En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante. H2O   MH / MO= K = 1 / 8   Esto indica indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr de oxigeno para formar agua.(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust).

demostracion