Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr tiene 3 postulados:

• 1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias (mientras orbitan no emiten ni absorben energía).
• 2. Las únicas órbitas permitidas son aquellas cuya energía posee unos determinados valores. Cuanto más alejada del núcleo esté la órbita, mayor será su energía.
• 3. Los electrones pueden pasar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.

Fallos del modelo:

• Solo explica átomos con 1 solo electrón.
• No explica la formación de moléculas ni enlaces.
• Supone que las órbitas son circulares. Sugirió que las órbitas podrían ser elípticas para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales.

Modelo Mecano-Cuántico

Schrödinger...

Métodos de Separación de Mezclas

• Cromatografía: Técnica utilizada para separar mezclas complejas que no responden a ningún otro método de separación.
• Decantación: Sirve para separar una mezcla heterogénea compuesta por un sólido o un líquido de mayor densidad.
• Centrifugación: Mecanismo de separación de mezclas a través de su exposición a una fuerza giratoria de determinada intensidad.
• Disolución: Mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí.

Aportaciones a la Tabla Periódica

¿Cuáles son las aportaciones de Mendeléiev y Moseley?

• Henry Moseley (1912): Demostró que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico.
• Dmitri Mendeléiev: Su ley condujo a la estructura de

Conceptos Fundamentales de Electroquímica

El número de oxidación se define como la carga eléctrica formal que se le asigna a un átomo en un compuesto; no representa la carga real del mismo. En este contexto:

• Un elemento se oxida (pierde electrones) si aumenta su número de oxidación.
• Un elemento se reduce (gana electrones) si disminuye su número de oxidación.

Sistemas Electroquímicos

Pilas Galvánicas

Las pilas son instrumentos que permiten la obtención de energía eléctrica a partir de un proceso redox espontáneo, transformando energía química en eléctrica.

• Estructura: Constan de dos recipientes que contienen un electrolito y un electrodo sumergido. Los electrodos se conectan mediante un puente salino o tabique poroso.
• Pila Daniell:

Propiedades Fisicoquímicas de las Sustancias Químicas

Explosivos

Sustancias y preparados que, incluso en ausencia de oxígeno atmosférico, pueden reaccionar de forma exotérmica con rápida formación de gases y que, en determinadas condiciones de ensayo, detonan, deflagran rápidamente o pueden explotar por efecto del calor.

Comburentes

Sustancias y preparados que, en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica.

Extremadamente Inflamables

Sustancias y preparados líquidos que tienen un punto de ignición extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo; y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables en contacto con el aire.

Fácilmente

Equilibrio de Solubilidad y Producto de Solubilidad

Algunos compuestos iónicos presentan buena solubilidad en el agua, de manera que, al disolverse, se disocian en sus iones. Sin embargo, otras sustancias iónicas con menor solubilidad se disuelven dando lugar a un estado de equilibrio entre los iones disueltos y la parte de la sal que no se ha disuelto (precipitado o fase sólida).

Estamos hablando de una disolución saturada (aquella que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura determinada). Por tanto, ahora nos presentamos ante un problema de equilibrio donde se hace necesario el uso de una nueva constante de equilibrio: K_s o producto de solubilidad (definido por las concentraciones molares de las especies disueltas...

Los Bioelementos

Los bioelementos son los elementos químicos que forman la materia de los seres vivos. Se clasifican, según su abundancia, en:

• Bioelementos primarios
• Bioelementos secundarios
• Oligoelementos

Bioelementos Primarios

Los bioelementos primarios constituyen el 96% de la materia orgánica seca, ya que son abundantes y los organismos los incorporan fácilmente. Su masa atómica es baja y forman enlaces covalentes muy estables. Son el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S).

El Carbono: Pilar de la Vida

El carbono (C) es el elemento en el que se basa la vida en nuestro planeta. Constituye moléculas inorgánicas (como el CO₂) y orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos...

Óxidos Básicos o Metálicos

Composición: Metal + Oxígeno

• Stock: Si el elemento tiene un solo estado de oxidación, se nombra como: óxido de (nombre del metal). Si tiene varios estados de oxidación, se nombra como óxido de (nombre del metal) y, entre paréntesis con números romanos, el estado de oxidación.
• Tradicional: Se empieza con la palabra óxido + el nombre del metal contraído, al cual se le agregan los sufijos -oso (para el menor estado de oxidación) e -ico (para el mayor estado de oxidación).
• Estequiométrico: Se nombra el compuesto utilizando prefijos griegos según el estado de oxidación (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-). Ejemplo: Fe₂O₃: trióxido de dihierro.

Óxidos Ácidos o Anhídridos

Composición:

Teoría de colisiones

Según la teoría de colisiones, si las moléculas de H₂ y Cl₂ chocan con la suficiente energía y la orientación adecuada, se rompen los enlaces hidrógeno-hidrógeno y cloro-cloro. Los átomos de hidrógeno y de cloro forman nuevos enlaces, dando lugar a una nueva sustancia: el HCl.

Tipos de reacciones químicas

Reacciones de síntesis

Son combinaciones entre dos o más sustancias, ya sean elementos o compuestos, que se unen para formar un solo compuesto.

• La síntesis de Haber: se puede resumir en la siguiente reacción: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g).

Reacciones de combustión

Son las reacciones químicas más utilizadas por el ser humano a lo largo de la historia como fuente de energía calorífica. Esta energía se aprovecha...

Velocidad de Reacción (Velocidad Media)

• Se aplica a reacciones homogéneas entre gases o entre reactivos en disolución.
• La velocidad media no es constante.
• Para intervalos de tiempo iguales, la velocidad media disminuye hasta ser nula cuando la reacción se completa.

Ecuación Cinética de una Reacción Química

Es la expresión matemática que permite predecir la dependencia de la velocidad de una reacción química con respecto a las concentraciones de los reactivos. Es una ecuación experimental y su forma no puede predecirse a partir de la ecuación química estequiométrica:

V = k · [A]ⁿ · [B]^m

• [A], [B]: Concentración molar de los reactivos.
• n, m: Órdenes parciales de reacción.
• k: Constante de velocidad.

Los órdenes parciales no tienen por...

Conjugación de Verbos en Francés: Tiempos Pasados

A continuación, se presenta una recopilación detallada de la conjugación de verbos esenciales en francés, enfocándose en el Passé Composé y el Imparfait. Estos tiempos son fundamentales para narrar eventos y describir situaciones en el pasado.

1. Passé Composé (Tiempo Pasado Compuesto)

El Passé Composé se forma generalmente con el auxiliar avoir o être seguido del participio pasado del verbo.

• Ser / Estar (Être): He sido/estado. Se conjuga con el auxiliar avoir: J'ai été, tu as été, il a été, nous avons été, vous avez été, ils ont été.
• Tener (Avoir): He tenido. J'ai eu, tu as eu, il a eu, nous avons eu, vous avez eu, ils ont eu.
• Hablar / Discusión (Parler): He hablado. J'