Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula	nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula	nº de oxidacion	Prefijo/ sufijo	Formula
+1	hipo-...-oso	HXO	+2	hipo-...-oso	H2X	+2	...-oso	H2 XO2
+3	...-oso	HXO2	+4	...-oso	H2X	+4	...-ico	H2XO2
+5	...-ico	HXO3	+6	...-ico	H2X
+7	...-ico	HXO4

+7Valencia de elementos
Elemento Símbolo Valencias
Hidrógeno H 1
Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Plata Ag 1
Flúor F 1
Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Bario Ba 2
Zinc Zn 2
Oxígeno O 2
Boro B 3
Aluminio Al 3
Silicio Si 4
Cobre Cu 1 y 2
Mercurio Hg 1 y 2
Oro Au 1 y 3
Cloro Cl 1, 3, 5 y 7
Bromo Br 1, 3, 5 y 7
Iodo I 1, 3, 5 y 7
Hierro Fe 2 y 3
Nitrógeno N 3 y 5
Fósforo P 3 y 5
Antimonio Sb 3 y 5
Plomo Pb 2 y 4
Carbono

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La ramaderia consisteix en la cria d'animals per al seu aprofitament./Especies animals més nombroses son les bestiars bovi,ovi,porci i tamb en colca lloc es important el cabrum i equí./La ramaderia a experimentat un canvi profund en el darrer segle. L'investigacio ha permes obtenir races selectes que proporcionen gran rendiment, i a conseguit curar moltes malalties que afectaven al bestiar. La tecnologia a conseguit desenvolupar sistemes de refrigerasió que fa posible el transport a llargues distancies en perfectes condicions.Dos tipus:
-Extensiva:· Propia de les grans explotacions, el bestiar pastura lliure i menge el que troba (natural)/· Inversions escases i té productividat baixa/· Bestiar carecteristic ovi i bovi el productes son... Continuar leyendo "A" »

METALAK:
Li Na K Rb Cs Fr 1
Be Mg Ca Sr Ba Ra 2
Ag 1 Zn Cd 2 Cu Hg 1 2
Al 3 Au 1 3 Fe Co Ni 2 3
Pb Sn Pt Ir 2 4
Cr 2 3 6 Mn 2 3 4 6 7
EZ METALAK:
F 1 Cl Br I 1 3 5 7
O 2 S Se Te 2 4 6
H 1 M n 6 7 Cr 6
N P As Sb 3 5
Si C 4 B 3





MET- 1 ET- 2 PROP- 3
BUT- 4 PENT- 5 HEX- 6
HEPT- 7 OKT- 8 NON- 9
DEK- 10 UNDEK-11
DODEK- 12 IKOS-20
- ANO = ENO = INO

termodinamica:1er principio: delta E=Q+W __ delta E=-delta H +P.delta V en elpractico de la jeringa x ser trabajo de expansion,el sistema lo ejerce sobre el ambiente(W negativa) Qp=m.Ce.delta T Ley de Hess 1)calor de disolucion del NaOH deltaH=-Qp=m.Ce.deltaT Q=m.Ce.delta T para calcular el deltaH de disolucion molar recurrimos a Mtecho.. incertidumbre: 2)delta H de neutralizacion=-(m.Ce.deltaT) ¿deltaH molar de neutralizacion? M=n/V?n=MxV y despues una regla de tres con el deltaH.. incertidumbre:

ley de hess:el deltaH funcion de estado, solo desprende del estado inicial y finaly no de las etapas intermedias,o sea la reaccion 3 debe... Continuar leyendo "Pratico termodinamica y ley de hess" »

Enlace químico: Es todo sistema q produzaca la unión entre atomos, moléculas, o iones. Lewis explico los enlaces: los atomos pierden o comparten e hasta conseguir la configuración electrónica d gas noble + cercano a ellos en la tabla periodica: 8e en la ultima capa (capa d valencia) Debido a la influencia d esta teoría aparecen las teorías del enlace d valencia y las d los orbitales moleculares. ****FUERZAS Q INTERVIENEN EN LA FORMACION D UN ENLACE:: Debido a la existencia d carga + (nucleo) y carga - (corteza) en el atomo cuando estos se acercan p/ formar un enlace aparecen las fuerzas: ***FUERZAS ATRACTIVAS: Se producen entre el nucleo + de cada atomo y entre las cortezas electrónicas - del otro. ***FUERZAS REPULSIVAS:: Aparecen x

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Mientras dura el cambio de estado,la temperatura se mantiene constante. Se denomina calor latente de fusion() a la energia que hay que suministrar a 1Kg de sustancia solida pura para q pase al estado liquido. Si queremos fundir una masa, m, de sustancia solida, necesitaremos suministrar una cantidad de energia en forma de calor:Q=mLfus. La unidad de presion en el sistema internacional es el newton por metro cuadrado,q se denomina pascal(Pa). Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen q ocupa una masa de gas es inversamente proprcional a la presion que ejerce dicho gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene.  p1V1=p2V2. A temperatura constante el producto de la presion por el volumen de una masa de gas permanece tambien constante.... Continuar leyendo "Gasses" »

Energia d Enlace:Es akella k se desprende cuando se forma un enlace entre 2 átomos en estado gaseoso y fundamental.
Longitud d Enlace:Es la distancia d ekilibrio entre los núcleos atómicos correspondientes al valor d la energia d enlace en la curva d acercamiento interatómico.Se denomina también distancia internuclear.
Ángulo d Enlace:Es el ángulo hipotético formado entre el núcleo dl átomo central y los núcleos d los átomos enlazados a él.
Enlace Polar: Se produce cuando se enlazan 2 átomos d distnta electronegatividad, el más electronegativo atrae hacia si la nube electronica responsable dl enlace creando con ello un desekilibrio electrostatico, d forma k sobre él aparece un cierto exceso, densidad, d carga negativa y sobre el... Continuar leyendo "4" »

ORIGEN D LA FILOSFIA:tuvo origen en la Grecia del siglo VIa.c, se dieron unas series de circunstancias que favorecieron el inicio d esta disciplina:-Geográficas: Grecia es un paìs eminentemente navegador gracias a  sus puertos poseia un facil acceso al mar Jónico, Mediterráneo Egeo.Esta circunstancia unida con los momentos de escasez de alimentos propició una busqueda marítima de nuevos lugares q permitieran la alimentación.-Sociecónomicas: la orgacización social griega estaba estructurada en torno a la nobleza q poseía la riqueza y los instrumentos de poder.Junto a los nobles, destacaban los pequeños propietarios de tierras,estos propietarios dependían económicamente de los nobles, esto da lugar a la colonización, este proceso... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »

... Continuar leyendo "Como varia la afinidad electrónica en la tabla periódica" »

Números cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Esto se basa en la teoría atómica de Niels Bohr, el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Hibridación de orbitales

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Estos orbitales son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Fuerzas intramoleculares e intermoleculares

Las fuerzas intramoleculares son las que, dentro de la molécula, la mantienen unida, por ejemplo, los enlaces entre los átomos.... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química General" »