Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo bohr: Los atomos tienen un nucleo donde estan los protones y alrededor los electrones, cuando los electrones se enucuentran en sus orbitas no emiten energia. La energia se emite cuando los electrones saltan de una orbita a otra, de una iferior o superior, pero no en su orbita. Existen determinadas orbitas y hay una serie de orbitas "prohibidas". El Nºcuantico que solo forma valores enteros 1.2.3.4... Los electrones pueden pasar de una orbita a otra absorviendo o emitiendo desprendimiento de energia en forma de variacion electromagnetica, fotones. Plank: El problema que tiene su modelo, es que es valido, pero solo para ciertos atomos y fundamentalmente sirve para atomos que se parecen al hidrogeno como consecuencia, es limitado y plantea

propiedades de los compuestos iónicos: se caracterizan por formar grandes redes cristalinas, lo que determina sus propiedades: •sólidos a temperatura ambiente. •elevados puntos de fusión, que sera mas alto cuanto mayor sea su energía de red. •no conducen la electricidad en estado solido, pero si en estado fundido o en disolución. •son duros y frágiles. La dureza mide la resistencia al rayado y la fragilidad la resistencia a los golpes.

-enlace covalente. cuando los átomos que se combinan tienen la misma electronegatividad, los electrones compartidos pertenecen por igual a ambos átomos, en tal caso, se dice que es un enlace covalente apolar. Pero cuando son átomos con distinta electronegatividad, se trata de un enlace covalente...

Propiedades Periódicas de los Elementos

a) Radio Atómico

Es la distancia que separa el centro del núcleo del átomo de su electrón más periférico.

Variación:

• Grupo: Aumenta de arriba a abajo, debido a que aumenta el número de niveles de energía y los electrones se sitúan en capas más externas y alejadas del núcleo.
• Periodo: Aumenta de derecha a izquierda. El valor máximo de n es el mismo, pero el número atómico (Z) y la carga del núcleo disminuyen.

b) Energía de Ionización (EI)

Es la energía mínima que hay que proporcionar a un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental para arrancar un electrón de su capa de valencia. Su valor depende de lo ligado que esté el electrón al núcleo. Los elementos con baja EI tienen tendencia...

Grado de Pureza en la Precipitación

El grado de pureza de un precipitado depende de la naturaleza del mismo y de las condiciones en que se efectúa la precipitación.

Procesos que Impurifican un Precipitado

• Adsorción superficial: Retención de iones o moléculas disueltas en la superficie del precipitado.
• Coprecipitación: Incorporación de impurezas en la red cristalina del precipitado, formando cristales mixtos.
• Posprecipitación: Precipitación de un segundo compuesto sobre la superficie del precipitado inicial.

Formas de Evitar la Impurificación de Precipitados

• Trabajar con disoluciones diluidas.
• Controlar la temperatura.
• Aumentar el tiempo de digestión.
• Redisolver el precipitado y volver a precipitarlo.
• Lavar el precipitado con una disolución

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el número de moles de una sustancia que se transforman en la unidad de tiempo. También se puede entender como la variación por unidad de tiempo, en un instante determinado, de la concentración de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso. En términos matemáticos, es la derivada, respecto al tiempo, de la concentración de cualquier reactivo o producto, dividida entre su respectivo coeficiente estequiométrico y convertida en un número positivo.

Teoría Cinética de las Colisiones

Establecida por Lewis, la teoría cinética de las colisiones intenta dar una explicación al porqué del proceso y justificar con ello la acción de los factores que afectan a la velocidad...

Introducción a la Cinética Química

La Cinética Química es la rama de la Química que estudia la velocidad con la que ocurren las reacciones, los factores que influyen en ellas y el mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.

Conceptos Fundamentales de la Cinética Química

1. Velocidad de Reacción
2. Teorías de las Reacciones Químicas
3. Ecuación de Velocidad
4. Factores que Afectan la Velocidad de Reacción

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción indica cómo varía la concentración de reactivos o productos con el tiempo.

Teorías de las Reacciones Químicas

Para comprender cómo ocurren las reacciones a nivel molecular, se han desarrollado diversas teorías:

• Hacia 1920 se propuso la primera teoría sobre el mecanismo

Principales Grupos de Minerales

Óxidos e Hidróxidos

Minerales formados por la combinación de oxígeno con uno o más metales (óxidos), o que poseen en su estructura un grupo hidroxilo (OH) (hidróxidos).

Haluros

Minerales formados por un elemento halógeno y un metal. Ejemplos: la halita o la fluorita.

Carbonatos

Constituidos por el anión carbonato (CO₃^2-) y uno o más metales. Ejemplos: calcita, siderita, aragonito.

Nitratos y Boratos

Clases de minerales muy poco numerosas, de las que son representativos la nitratina y el bórax.

Fosfatos

Su grupo estructural común es el anión fosfato (PO₄^3-). Ejemplos: apatito y la turquesa.

Sulfatos

La unidad fundamental de su estructura es el grupo aniónico sulfato (SO₄^2-). Ejemplos: yeso, baritina.

Wolframatos

Minerales...

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H+ cuando están en solución acuosa. Debido a que estos son eléctricamente neutros, liberan también iones con carga negativa (aniones).

Tipos de Ácidos

Ácidos Hidrácidos

Son compuestos binarios que contienen hidrógeno y un no metal del grupo VIIA (halógenos) y algunos del VIA, como el azufre, selenio y telurio.

Oxácidos

Son compuestos ternarios que contienen en su molécula hidrógeno, oxígeno y un no metal. Se obtienen a partir de un anhídrido y agua.

Propiedades Generales de los Ácidos

• El nombre de estos compuestos se inicia con la palabra "ácido".
• Si es un hidrácido, el ácido se denomina a partir de la raíz del nombre del no metal y la terminación -hídrico.
• Si es un

Propiedades Periódicas

• Energía de ionización (E_i): Energía mínima que es necesario comunicar a un átomo gaseoso y aislado, en estado fundamental, para arrancarle un electrón (el más externo). Mide los cambios de energía asociados a la eliminación de e^- de un átomo para formar iones con carga positiva.
• Afinidad electrónica (E_af): Variación de energía, normalmente desprendida, cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón. Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso.
• Electronegatividad (EN): Informa acerca de la atracción que un átomo ejerce sobre el par de electrones de un enlace con otro átomo.
• Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.

Conceptos Fundamentales de Química: Soluciones, pH y Estructuras Cíclicas

I. Soluciones y Propiedades de Concentración

Concentración de una Disolución

Es una medida de cuánto soluto está disuelto en una cantidad específica de disolvente.

Solvatación

Proceso en el que las partículas del disolvente se orientan y ordenan de una forma determinada, rodeando a las partículas del soluto para formar una disolución.

Solubilidad

Se refiere a la cantidad máxima de soluto que podrá disolverse en una cantidad determinada de disolvente. Corresponde a la disolución saturada.

Equilibrio Dinámico

Ocurre cuando se llevan a cabo dos procesos opuestos con la misma rapidez.

Tipos de Disoluciones según su Concentración

• Disolución Saturada: Contiene tanto