Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Leyes Ponderales

• Ley de conservación de la masa (Lavoisier): La masa de los productos de una reacción es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado (Cu + S = CuS).
• Ley de las proporciones definidas (Proust): Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en la misma relación de masas.
• Ley de las proporciones múltiples (Dalton): Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar, en cada caso, un compuesto distinto, están en la relación de números enteros sencillos (CO y CO₂).

Leyes de los Gases

• Ley de Boyle: Para una cantidad determinada de gas, el volumen es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura se mantiene constante (P₁V₁ = P₂V₂)

Conceptos Fundamentales de Química

Ondas y Espectros

• Longitud de Onda (λ) y Frecuencia (ν):
  • ν = 1/T (Frecuencia en Hertz, Hz = s⁻¹)
  • λ = c·T o λ = c/ν (donde c es la velocidad de la luz en el vacío, c ≈ 3·10⁸ m/s)
• Espectro del Hidrógeno:
  • Fórmula de Rydberg para la energía de las transiciones electrónicas: E = R_H · (1/n₁² - 1/n₂²)
  • Donde R_H es la constante de Rydberg (aproximadamente 2.179·10⁻¹⁸ J para energía) y n₁ < n₂ son los números cuánticos principales de las órbitas.
  • Series espectrales: Lyman (n₁=1, UV), Balmer (n₁=2, Visible), Paschen (n₁=3, IR), Brackett (n₁=4, IR), Pfund (n₁=5, IR) y Humphreys (n₁=6, IR).

Mecánica Cuántica y Estructura Atómica

• Ecuación de Planck: E = h·ν (donde h

TEATRO:el texto teatral está cosntituido por un escrito d carácter literario,destinado para su presentacion en un escencario.Los personajes representados por los actores,componen mediante la acccion y con el dialogo la historia ideada por el autor, mediante las acotaciones,plantea la representacion virtual d la obra.El emisor se desdobla en emisor-autor,crea los dialogos y líneas básicas d representación; emisor-director realiza la puesta en escena y en emisor-actor representa el texto literario,el receptor se constituye en espectador.La accion dramatica,que es la historia contada en la obra,llevada a cabo por los personaje,se construye d acuerdo a una estructura externa y una estructura interna.Los personajes son el centro d atencion,... Continuar leyendo "Plantilla de tipex" »

thomson-en eredu atomikoa(1904): atomoa dentsitate uniformekoa da, karga positibodun masa esferiko baten trinkaturik dauden elektroiz osatua, multso osoa neutroa eta egonkorra da.

rutherforden eredu atomikoa(1911): masarik gehiena eta atomoen karga + guztia erdialdean dagoen eskualde oso txiki batean kontzentraturik=nukleoan. Atomoak geruza elektronikoa du, e- nukleoen inguruan orbita arkularra eginez.Atomoa neutroa da, e- eta p+ kopurua delako.

bohren eredu atomikoa:atomoen barnean ELEKTROIAREN ENERGIA KUANTIZATURIK dago. Hau da bakarrik posiblea da energia grabitatorioaren balio konkretu batzuk. E- posizio batzuk edo egoera egonkorrak izan dezake soilik nukleoaren inguruan. Distantzia konkretu batzuetan energia kopuru konkretua. E-k maila batetik... Continuar leyendo "Thomson en eredu atomikoa" »

El silicio y el carbono son elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, poseen una configuración electrónica similar en su ultima capa y por tanto muchas propiedades químicas semejantes; sin embargo aunque el silicio aparece en una alta proporción de la corteza terrestre, la vida esta basada en el carbono. ¿A que crees que se debe?

Enllaç Químic i Configuració Electrònica

Principi de Pauli: No poden haver-hi dos electrons amb el mateix estat quàntic; han de tenir espins antiparal·lels.

Regla de Hund: Els orbitals s'han d'omplir de manera que tots els electrons estiguin en paral·lel abans de completar l'orbital.

Blocs, Períodes i Grups

• Bloc: s, p, d, f (segons la lletra).
• Període: Valor de n més alt.
• Grup:
  • 1: ns¹
  • 2: ns²
  • 3-12: ns² + nd^x
  • 13-18: ns² + np^x + d¹⁰

Propietats Periòdiques

• EI (Energia d'Ionització): Energia necessària per arrencar un electró a un àtom gasós en estat fonamental. Sempre és positiva (+), ja que és un procés endotèrmic.
• AE (Afinitat Electrònica): Energia intercanviada per un àtom gasós en el seu estat fonamental en el procés de captació

¿Qué son los elementos?

Elemento: Es un material homogéneo de composición invariable que no puede descomponerse en otros materiales.

¿Qué son los compuestos?

Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Cómo se escriben los elementos químicos

Los elementos químicos se escriben con la primera letra en mayúscula y, si tienen segunda letra, ésta en minúscula. Ejemplo: Cromo → Cr.

Cómo se clasifica la tabla periódica

La tabla periódica se clasifica en:

• Metales
• No metales
• Metales ligeros
• Gases nobles

Cómo es el periodo en la tabla periódica

El periodo está constituido del 1 al 7; son las filas horizontales de la tabla periódica.

Cómo son los grupos en la tabla periódica y qué nombre

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

Orden de Acidez en Compuestos Orgánicos

De mayor a menor acidez:

• Ácido carboxílico > Anhídrido de ácido carboxílico > Nitroalcanos > Fenoles > Tioles > Alcoholes > Amidas > Aldehídos > Cetonas > Alquinos > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Aromáticos > Alquenos > Éteres > Epóxidos > Haluros de alquilo > Alcanos

Punto de Ebullición

El orden decreciente según su punto de ebullición es:

Amidas > Ácidos carboxílicos > Anhídridos > Alcoholes > Fenoles > Tioles > Aldehídos ≈ Cetonas > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Nitroalcanos > Epóxidos > Éteres > Haluros de alquilo > Aromáticos > Alquinos > Alquenos > Alcanos

Hidrocarburos

Los... Continuar leyendo "Propiedades y Clasificación de Compuestos Orgánicos: Fundamentos de Química" »

Molaridad

Molaridad: Es el número de moles que hay en un litro de solución. Mol: se denomina así a la unidad que se utiliza para indicar la cantidad de materia. En dicho mol existe el número de Avogadro: 6,02 × 10²³ partículas elementales (átomos, moléculas, iones o electrones). El mol es, aproximando en términos prácticos, la masa molecular expresada en gramos.

Soluciones

Saturadas

Saturadas: Se denomina así a la solución en la que el soluto se encuentra en equilibrio dinámico y estable con la fracción de soluto disuelta a una temperatura y presión determinadas. En ese estado, la cantidad de soluto disuelto es la máxima que puede permanecer en solución a esas condiciones.

Insaturadas

Insaturadas: Es aquella solución en que la cantidad... Continuar leyendo "Conceptos básicos de química: molaridad, soluciones, temperatura y leyes de los gases" »