Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Catalizadores:un catalizador es una sustancia que estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante su transcurso. Participan en la reacción pero no se ven alterados por ella. Exiten catalizadores positivos que aumentan la velocidad de la reacción y catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de la reacción.
Petróleo:es una mezcla de sustancias orgánicas liquidas, gaseosas e incluso sólidas en disolución; abundan principalmente los hidrocarburos. Exiten hidrocarburos simples como el metano, otros más complejos que pueden llegar hasta los 40 átomos de carbono. Tb compuestos orgánicos con oxigeno cmo fenoles. El petróleo está constituido principalmente de carbono, un... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Catalizadores, Petróleo y Enlaces" »

r química:proceso n l q unas sustancias desaparecen reactivos y otras aparecen,productos.boyle: pv=k/v=k:p gay lussac: v=vo(1+1:273·t) ecuación general gases: p·v:t1=p·v:t2 tcm: 1-la materia esta constituida por moleculas2-las moléculas tienen masa3-entre las moléculas no hay nada,solo vacio4-las moléculas están en continuo movimiento5-a mas temp mas velocidad 6-la presión esta relacionado con el numero de golpes.conservación de la masa: en cualquier proceso químico la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen trasla reacción.proporciones constantes:cuando dos o mas sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la mismaproporcion entre... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Leyes de los Gases y Estructura Atómica Inicial" »

Estados de Oxidación Comunes de Elementos Químicos

Metales

• Grupo 1 (Alcalinos) y Plata (Ag): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag (+1)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos) y Zinc (Zn): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn (+2)
• Cobre (Cu) y Mercurio (Hg): (+1, +2)
• Aluminio (Al): (+3)
• Oro (Au): (+1, +3)
• Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni): (+2, +3)
• Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt), Iridio (Ir): (+2, +4)
• Cromo (Cr): (+2, +3, +6)
• Manganeso (Mn): (+2, +3, +4, +6, +7)
• Elementos Diatómicos (Neutros): N₂, H₂ (0)

No Metales

• Hidrógeno (H): (-1, +1)
• Flúor (F): (-1)
• Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) (Halógenos): (-1, +1, +3, +5, +7)
• Oxígeno (O): (-1, -2)
• Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) (Calcógenos): (-2, +2, +4, +6)
• Nitrógeno (N), Fósforo (P): (-3, +1, +2, +4, +5)
• Arsénico

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva. La masa de los reactivos es la misma que la de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija, con independencia de su estado físico.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Leyes Ponderales, Átomos y Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes

La hibridación del benceno: Cada átomo de carbono experimenta una hibridación sp2 de tres de sus orbitales atómicos y los utiliza para unirse alos dos atomos de caborno contiguos y a un átomo de hidrógeno. El orbital p puro resistente en cada carbono se solapa con los orbitales p de los dos átomos de carbono vecinos. Los 6 electrones deslocalizados forman una nube electrónica pi que se situa por encima y por debajo del anillo. La presencia de esta nube electrónica pi acorta un poco los enlaces simples c-c y da una peculiar estabilidad al anillo aromático.
Fórmula del ciclo de Born-Huver: Δhf=Δhs + Δhd + I + E + U
Ondas electromagnéticas
Longitud de onda: distancia entre dos puntos de una honda que esta en el mismo estado de vibración.... Continuar leyendo "Hibidración del Benceno" »

El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO2 gas. En un recipiente vacio,de 1L de capacidad, a 45ºC se introduce 0,1moles de N2O4 alcanzandose en el equilibrio una presión de 3,18aatm.Calcue: a) las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones:

b) el grado de disociación del N2O4:

si el N2O4 se disocia parcialemnte,con n grado de disociación ?, en el equlibrio podems escribir:? siendo c0? los moles que se an disociado

 ? se forman dos moles de NO2 x cada mol de N2o4 que se a disociado.

Energia libre de Gibs: AG=AH-TAS// AG=?np . AGahp-?nr . AGfr