Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

Electromagnetismo y Circuitos

• Fuerza electromotriz (fem): ε = W/q
• Intensidad: I = Q/t
• Ley de Ohm: V = I · R
• Trabajo eléctrico: W = q(Va - Vb) = I² · R · t
• Potencia eléctrica: P = W/t = I² · R = I · V
• Energía suministrada (fem): W = ε · q = ε · I · t
• Potencia de un generador: P = ε · I
• Ley de Ohm generalizada: ε = I(R + r) | I = (ε - ε') / (R + r + r')

Química: Disoluciones y Reacciones

Concentración

• Molaridad (M): moles soluto / litros disolución
• Molalidad (m): moles soluto / kg disolvente
• Fracción molar (x): n moles / n moles totales
• Presión parcial: P_parcial = X · P_t
• pH: pH = -log [H⁺]

Clasificación de Reacciones

• Tipos: Síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución.
• Combustión: Interviene O₂, produce agua.
• Metal

Fórmules: K_aK_b=10^-14, pH + pOH = 14, V_a x M_a x n_H = V_b x M_b x n_OH, pH dissolució tampó (K_a x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Passos per calcular el pH:

1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito,... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH" »

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »

Mecanismos y Cinética de las Reacciones Enzimáticas

Mecanismo de las Reacciones Enzimáticas

La acción catalizadora de las enzimas consiste en rebajar la energía de activación para llegar fácilmente al estado de transición y permitir que la reacción se lleve a cabo. La reacción catalizada incluye tres etapas fundamentales:

• Unión a la apoenzima formando el complejo enzima-sustrato (ES). Esta unión es reversible.
• El cofactor interviene en la reacción y se obtiene el producto final (P). Esta etapa es muy rápida e irreversible.
• El producto se libera del centro activo y la apoenzima queda libre para volver a unirse a nuevas moléculas de sustrato.

Cinética Enzimática y la Constante de Michaelis-Menten

A medida que aumenta la concentración... Continuar leyendo "Comprendiendo la Catálisis Enzimática: Mecanismos y Cinética" »

Mezclas Químicas: Conceptos Fundamentales

Una mezcla es la combinación o unión de dos o más sustancias o componentes que no se combinan químicamente entre sí.

Identificación de Propiedades de los Compuestos

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para reaccionar o interactuar con otros materiales. Algunos materiales son muy activos y reaccionan fácilmente con otros, mientras que otros no reaccionan en condiciones normales. Estas propiedades incluyen:

• Actividad química (reactividad).
• Emisión o absorción de calor.
• Emisión de gas.
• Inflamabilidad (capacidad de quemarse), etc.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se refieren a las características, a menudo cuantitativas, que describen la... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Clasificación y Propiedades de Mezclas y Soluciones" »

Propiedades y Características Generales de los Metales

Los metales poseen propiedades generales distintivas: ser sólidos a temperatura ordinaria (con la excepción del mercurio), tener brillo, ductilidad, maleabilidad, conductividad calorífica y eléctrica, peso notable y capacidad de fundirse. Los metales tienen la propiedad de combinarse entre sí, dando lugar a aleaciones. Se distinguen dos tipos principales: los ferrosos y los no ferrosos. Todos los metales proceden del mineral.

Químicamente, los metales son elementos cuyos átomos tienen tendencia a perder electrones (e-) y, por lo tanto, a ionizarse positivamente. Se definen por sus características metálicas: brillo metálico, elevada conductividad, resistencia mecánica y gran plasticidad.... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Metalurgia y Siderurgia: Propiedades, Procesos y Clasificación de Aceros" »

Los Primeros Intentos de Clasificación de los Elementos

A mediados del siglo XIX, el número de elementos conocidos era tal que los químicos de la época se plantearon la necesidad de clasificarlos de alguna forma para facilitar su estudio y comprender sus propiedades.

Las Tríadas de Döbereiner

Con la idea de que debía existir una ley natural que relacionara los distintos elementos y los agrupara en función de sus propiedades, Johann Wolfgang Döbereiner (1829) realizó la primera clasificación significativa de los elementos químicos conocidos, agrupándolos en tríadas. La característica principal de estas era que el elemento central tenía un peso atómico que era, aproximadamente, la media aritmética de los otros dos. Décadas más... Continuar leyendo "Historia de la Tabla Periódica: El Orden de los Elementos Químicos" »

A continuación se presenta una recopilación de fórmulas químicas y su correspondiente nomenclatura sistemática y de stock:

• K₂O → Óxido de potasio
• Cu₂O → Óxido de cobre (I)
• Ni₂O₃ → Óxido de níquel (III)
• P₂O₃ → Trióxido de difósforo
• SO₂ → Dióxido de azufre
• CO₂ → Dióxido de carbono
• CdO → Óxido de cadmio
• ZnO → Óxido de zinc
• HgO → Óxido de mercurio (II)
• Cr₂O₃ → Óxido de cromo (III)
• Cs₂O → Óxido de cesio
• Ga₂O₃ → Óxido de galio (III)

Ejercicios de Formulación y Nomenclatura

Relación de nombres y sus fórmulas químicas correspondientes:

• a) Óxido de cloro = Cl₂O
• b) Óxido de níquel = NiO
• c) Trióxido de difósforo = P₂O₃
• d) Dióxido de azufre = SO₂
• e) Dióxido de carbono = CO₂
• f) Óxido