Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

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oxido plata - Ag₂ O
dihidroxido plata - Ag OH
oxido cinc - Zn O
dihidroxido cinc - Zn(OH)₂
oxido cobaltico - Co₂O₃
dihidroxido cobaltico - Co(OH)₃
oxido plumbico - PbO₂
dihidroxido plumbico - Pb(OH)₄
oxido aurico - Au₂O₃
dihidroxido aurico - Au(OH)₃
oxido mercurico - Hg₂O
dihidroxido mercurico - HgOH
anhidrido nitroso - N₂O₃
acido nitroso - HNO₂
anhidrido perbromico - Br₂O₇
acido perbromico - H Br O₄
anhidrido carbonico - CO₂
acido carbonico - H₂CO₃
anhidrido selenico - Se O₃
acido selenico - H₂SeO₄

FORMULAS:HIDRACIDOS:HF-acido fluorhidrico,fluoruro de H**HCl-a.clorhidrico,cloruro de H**etc++HIDRUROS no m:NH₃-amoniaco,trihidruro de N**PH₃-fosfina,triH de P**AsH₃-arsina,triH de As**SbH₃-estibina,triH de Sb**CH₄-metano,metano**SiH₄-silano,tetraH de Si++HIDRUROS m:FeH₂-hidruro ferroso,diH de Fe,hidruro de Fe(II)**AlH₃-hidr aluminico,triH de Al,hidr de Al++OXIDOS m:Na₂O-oxido sodico,monox de diNa,ox de Na**NiO-ox niqueloso,monox de Ni,ox de Ni(II)++OXIDOS no m:actuan cn tods sus numrs de ox.Cl,Br,I->1,3,5,7->ClO₂-anhidrido hipocloroso,monox de diCl,ox de Cl(I)**S,Se,Te->2,4,6->S₂O₂-SO-anhidrido hiposulfuroso,monox de S,ox de N(II)**N->1,2,3,4,5,->N₂O-anhid hiponitroso u ox nitroso,monox de N,ox de N(I)NO-> nitrico,monox...

Enlace químico: unión entre átomos o iones para formar moléculas o estructuras gigantes. Las moléculas, a su vez se pueden unir mediante fuerzas intermoleculares para formar estruc. Multimoleculares.
Enlace iónico: se origina como consecuencia de las fuerzas eléctricas entre iones de carga eléctrica de distinto signo, q forman un cristal iónico.
Enlace covalente: se origina entre átomos q comparten un par de electrones de moco que completan generalmente su capa de valencia.
Enlace metálico: se origina como consecuencia de la atracción eléctrica entre los iones + del metal y la nube electrónica que los rodea.
Regla del octeto: al formarse una molécula o estructura gigante, los átomos q se unen tienden a ganar, perder o compartir...

2.2.3.Neutrófilos con granulación tóxica.
Consiste en un aumento del tamaño y de la intensidad en la coloración de los gránulos de los neutrófilos y de los granulocitos en general.Esta granulación es mñas azurófila de lo normal y se acompaña de una buena tinción nuclear.
Se produce en las infecciones bacterianas.Por influencias tóxicas también pueden aparecer neutrófilos vacuolados.
2.2.4.Anomalí de Alder-Reilly.
En ella aparece, en todos los granulocitos,una granulación extremadamente azurófila,que con frecuencia cubre el núcleo.Es una alteración hereditaria.
2.2.5.Enfermedad de Chediak-Higashi-Steinbrinck.
Sus gránulos son gigantes, pueden tener un halo a su alrededor y se encuentran en todos los tipos leucocitarios.Es una...

1. Cadena carbonada, es el esqueleto de la practica totalidad de los compuestos orgánicos y esta formada por un conjunto de varios átomos de carbono unidos entre si mediante enlaces covalentes carbono-carbono y a la que se unen o agregan otros átomos de hidrogeno formando varias estructuras, lo que originan infinidad de compuestos orgánicos
2. Clasificacion de las Cadenas carbonadas. Dependiendo de la estructura, las cadenas carbonadas pueden clasificarse en 3 grupos.

1. Cadenas lineales: Son aquellas en las que se presentan una secuencia no interrumpida de carbonos.

1. Cadena ramificadas: están formadas por dos partes , una cadena principal que es la que contiene un mayor numero de carbono y una cadena fecundaría o ramificada llamada radicales.

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1.0079 Hidrógeno H
4.0026 Helio He
6.941 Litio Li
9.0122 Berilio Be
10.811 Boro B
12.0107 Carbono C
14.0067 Nitrógeno N
15.9994 Oxígeno O
18.9984 Fluor F
20.1797 Neón Ne
22.9897 Sodio Na
24.305 Magnesio Mg
26.9815 Aluminio Al
28.0855 Sílice Si
30.9738 Fósforo P
32.065 Azufre S
35.453 Cloro Cl
39.0983 Potasio K
39.948 Argón Ar
40.078 Calcio Ca
44.9559 Escandio Sc
47.867 Titanio Ti
50.9415 Vanadio V
51.9961 Cromo Cr
54.938 Manganeso Mn
55.845 Hierro Fe
58.6934 Níquel Ni
58.9332 Cobalto Co
63.546 Cobre Cu
65.39 Zinc Zn
69.723 Galio Ga
72.64 Germanio Ge
74.9216 Arsénico As
78.96 Selenio Se
79.904 Bromo Br
83.8 Kryptón Kr
85.4678 Rubidio Rb
87.62 Estroncio Sr
88.9059 Itrio Y
91.224 Zirconio Zr
92.9064 Niobio Nb
95.94 Molibdeno Mo
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1)Ruptura Hemolítica: se produce cuando cada átomo que se separa retiene un electrón de los dos que constituyen el enlace, formando radicales libres

Ruptura Heterolítica: uno de los átomos separados se lleva los dos electrones que constituían el enlace, formándose un anión y un catión

Caracteristicas: Se caracteriza por tener enlaces covalentes puede ocurrir de dos marenas fundamentalmente diferentes, dependiendo de lo que suceda con los dos electrones que forman el par enlazantes, van ambos electrones al mismo fragmentos

Comparacion entre ellas: La reaccion hemoliticas son aquellas en la que se quitan o se preporcionan los electrones de par enlazantes individuales, tanto se se rompen enlaces. Cada unos de los atomos que se separan llecan...

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termoquimica es la árte de la quimica q estudia los intercambios energeticos entre un sistema y su entorno desarolladas es diferenres procesos..... CALOR:es una forma de energia en transito entre 2 cuerpos q se encuentran a distintas tempoeraturas,siempre fluyen del cuerpo q esta a mayor hacia el cuerpo q esta a menor temperatura. procesos exotermicos(libera calor) y endotermicos(absorbe calor)........... Entalpia(H)es la energia contenida en los enlaces quimicos,cuando se produce un proceso quimico,se rompen los enlaces de los reactivos y se forman en los de los productos,el saldo energetico de esas dos especies se llama calor de reaccion y se representa (delta H)..............calor de formacion molar:es el calor absorbido o desprendido...