Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

thomson-en eredu atomikoa(1904): atomoa dentsitate uniformekoa da, karga positibodun masa esferiko baten trinkaturik dauden elektroiz osatua, multso osoa neutroa eta egonkorra da.

rutherforden eredu atomikoa(1911): masarik gehiena eta atomoen karga + guztia erdialdean dagoen eskualde oso txiki batean kontzentraturik=nukleoan. Atomoak geruza elektronikoa du, e- nukleoen inguruan orbita arkularra eginez.Atomoa neutroa da, e- eta p+ kopurua delako.

bohren eredu atomikoa:atomoen barnean ELEKTROIAREN ENERGIA KUANTIZATURIK dago. Hau da bakarrik posiblea da energia grabitatorioaren balio konkretu batzuk. E- posizio batzuk edo egoera egonkorrak izan dezake soilik nukleoaren inguruan. Distantzia konkretu batzuetan energia kopuru konkretua. E-k maila batetik... Continuar leyendo "Thomson en eredu atomikoa" »

El silicio y el carbono son elementos químicos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica, poseen una configuración electrónica similar en su ultima capa y por tanto muchas propiedades químicas semejantes; sin embargo aunque el silicio aparece en una alta proporción de la corteza terrestre, la vida esta basada en el carbono. ¿A que crees que se debe?

Enllaç Químic i Configuració Electrònica

Principi de Pauli: No poden haver-hi dos electrons amb el mateix estat quàntic; han de tenir espins antiparal·lels.

Regla de Hund: Els orbitals s'han d'omplir de manera que tots els electrons estiguin en paral·lel abans de completar l'orbital.

Blocs, Períodes i Grups

• Bloc: s, p, d, f (segons la lletra).
• Període: Valor de n més alt.
• Grup:
  • 1: ns¹
  • 2: ns²
  • 3-12: ns² + nd^x
  • 13-18: ns² + np^x + d¹⁰

Propietats Periòdiques

• EI (Energia d'Ionització): Energia necessària per arrencar un electró a un àtom gasós en estat fonamental. Sempre és positiva (+), ja que és un procés endotèrmic.
• AE (Afinitat Electrònica): Energia intercanviada per un àtom gasós en el seu estat fonamental en el procés de captació

¿Qué son los elementos?

Elemento: Es un material homogéneo de composición invariable que no puede descomponerse en otros materiales.

¿Qué son los compuestos?

Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.

Cómo se escriben los elementos químicos

Los elementos químicos se escriben con la primera letra en mayúscula y, si tienen segunda letra, ésta en minúscula. Ejemplo: Cromo → Cr.

Cómo se clasifica la tabla periódica

La tabla periódica se clasifica en:

• Metales
• No metales
• Metales ligeros
• Gases nobles

Cómo es el periodo en la tabla periódica

El periodo está constituido del 1 al 7; son las filas horizontales de la tabla periódica.

Cómo son los grupos en la tabla periódica y qué nombre

Efecto Fotoeléctrico

El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de un electrón (e-) por parte de un metal cuando es irradiado por una onda electromagnética. Por debajo de la frecuencia umbral (ν₀) no se emitirán electrones. La emisión de electrones depende de la frecuencia de la radiación. Se produce una interacción entre la onda y el electrón. Existe una relación entre sus energías. El trabajo de extracción (hν₀) es la energía necesaria para arrancar un electrón. La energía se conserva, se emplea para arrancar el electrón y en darle energía cinética. La ecuación que lo describe es: hv = hν₀ + ½ mv².

Características del Enlace Iónico

• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Sólidos
• Unión fuerte entre partículas
• Elevada

Orden de Acidez en Compuestos Orgánicos

De mayor a menor acidez:

• Ácido carboxílico > Anhídrido de ácido carboxílico > Nitroalcanos > Fenoles > Tioles > Alcoholes > Amidas > Aldehídos > Cetonas > Alquinos > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Aromáticos > Alquenos > Éteres > Epóxidos > Haluros de alquilo > Alcanos

Punto de Ebullición

El orden decreciente según su punto de ebullición es:

Amidas > Ácidos carboxílicos > Anhídridos > Alcoholes > Fenoles > Tioles > Aldehídos ≈ Cetonas > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Nitroalcanos > Epóxidos > Éteres > Haluros de alquilo > Aromáticos > Alquinos > Alquenos > Alcanos

Hidrocarburos

Los... Continuar leyendo "Propiedades y Clasificación de Compuestos Orgánicos: Fundamentos de Química" »

Molaridad

Molaridad: Es el número de moles que hay en un litro de solución. Mol: se denomina así a la unidad que se utiliza para indicar la cantidad de materia. En dicho mol existe el número de Avogadro: 6,02 × 10²³ partículas elementales (átomos, moléculas, iones o electrones). El mol es, aproximando en términos prácticos, la masa molecular expresada en gramos.

Soluciones

Saturadas

Saturadas: Se denomina así a la solución en la que el soluto se encuentra en equilibrio dinámico y estable con la fracción de soluto disuelta a una temperatura y presión determinadas. En ese estado, la cantidad de soluto disuelto es la máxima que puede permanecer en solución a esas condiciones.

Insaturadas

Insaturadas: Es aquella solución en que la cantidad... Continuar leyendo "Conceptos básicos de química: molaridad, soluciones, temperatura y leyes de los gases" »

2.4.Estructura de los monosacaridos: en disolución, los monosacaridos presentan una reactividad anormalmente baja de los grupos aldehído y cetona y se comportan como si tuvieran un carbono asimétrico mas. Esto se debe a k, en disolución, la mayor parte de los monosacaridos con cinco o mas átomos de carbono no forman estructuras lineales abiertas sino k se disponen en estructurasciclicas cerradas, con un carbono asimétrico adicional,denominado carbono anomerico,resultado de las siguientes reacciones:

hemiacetales:cuando reaccionan aldehídos con alcoholes.  hemicetales cuando reaccionan cetonas con alcoholes.

la estructura cíclica en las hexosas y aldopentosas: en las aldohesxosas: se origina al reaccionar el grupo aldehído presente en... Continuar leyendo "Reconocer formulas lineales los siguientes monosacaridos y sus derivados glucosa galactosa monosa fructosa acetilglucosamina ribosa desoxiribosa" »

Caso 1: valoración de ácido fuerte con base fuerte (neutralización)

En cualquier valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, cada ácido reacciona con una base en proporción de equivalentes. El punto de equivalencia es aquel en el que se ha añadido una cantidad de equivalentes de base igual al número de equivalentes del ácido. En este caso el punto de equivalencia se produce en pH = 7.

Se puede ver la variación del pH de la disolución en función del volumen de reactivo añadido. Un pequeño exceso del volumen añadido provoca un cambio brusco en el pH; por ello, se puede utilizar para una neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte (en la que el punto de equivalencia es pH 7) cualquier indicador que vire entre pH... Continuar leyendo "Valoraciones ácido-base: puntos de equivalencia, pH e indicadores en titulación" »

Enlaces químicos

Enlace iónico

Enlace iónico: Es la fuerza electrostática que une a dos iones de carga opuesta; se efectúa por transferencia de electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser mayor de 1,7.

Enlace covalente

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones. La diferencia de electronegatividad tiene que ser menor de 1,7.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 pero no es 0.

Bromo = 2,8; Hidrógeno = 2,1; diferencia de electronegatividad = 0,7.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente no polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones