Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

2.4.Estructura de los monosacaridos: en disolución, los monosacaridos presentan una reactividad anormalmente baja de los grupos aldehído y cetona y se comportan como si tuvieran un carbono asimétrico mas. Esto se debe a k, en disolución, la mayor parte de los monosacaridos con cinco o mas átomos de carbono no forman estructuras lineales abiertas sino k se disponen en estructurasciclicas cerradas, con un carbono asimétrico adicional,denominado carbono anomerico,resultado de las siguientes reacciones:

hemiacetales:cuando reaccionan aldehídos con alcoholes.  hemicetales cuando reaccionan cetonas con alcoholes.

la estructura cíclica en las hexosas y aldopentosas: en las aldohesxosas: se origina al reaccionar el grupo aldehído presente en... Continuar leyendo "Reconocer formulas lineales los siguientes monosacaridos y sus derivados glucosa galactosa monosa fructosa acetilglucosamina ribosa desoxiribosa" »

Caso 1: valoración de ácido fuerte con base fuerte (neutralización)

En cualquier valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, cada ácido reacciona con una base en proporción de equivalentes. El punto de equivalencia es aquel en el que se ha añadido una cantidad de equivalentes de base igual al número de equivalentes del ácido. En este caso el punto de equivalencia se produce en pH = 7.

Se puede ver la variación del pH de la disolución en función del volumen de reactivo añadido. Un pequeño exceso del volumen añadido provoca un cambio brusco en el pH; por ello, se puede utilizar para una neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte (en la que el punto de equivalencia es pH 7) cualquier indicador que vire entre pH... Continuar leyendo "Valoraciones ácido-base: puntos de equivalencia, pH e indicadores en titulación" »

Enlaces químicos

Enlace iónico

Enlace iónico: Es la fuerza electrostática que une a dos iones de carga opuesta; se efectúa por transferencia de electrones. La diferencia de electronegatividad debe ser mayor de 1,7.

Enlace covalente

Enlace covalente: Este tipo de enlace se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones. La diferencia de electronegatividad tiene que ser menor de 1,7.

Enlace covalente polar

Enlace covalente polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones y cuya diferencia de electronegatividad es menor de 1,7 pero no es 0.

Bromo = 2,8; Hidrógeno = 2,1; diferencia de electronegatividad = 0,7.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente no polar: Se efectúa entre átomos que comparten pares de electrones

Catalizadores:un catalizador es una sustancia que estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida durante su transcurso. Participan en la reacción pero no se ven alterados por ella. Exiten catalizadores positivos que aumentan la velocidad de la reacción y catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de la reacción.
Petróleo:es una mezcla de sustancias orgánicas liquidas, gaseosas e incluso sólidas en disolución; abundan principalmente los hidrocarburos. Exiten hidrocarburos simples como el metano, otros más complejos que pueden llegar hasta los 40 átomos de carbono. Tb compuestos orgánicos con oxigeno cmo fenoles. El petróleo está constituido principalmente de carbono, un... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Catalizadores, Petróleo y Enlaces" »

r química:proceso n l q unas sustancias desaparecen reactivos y otras aparecen,productos.boyle: pv=k/v=k:p gay lussac: v=vo(1+1:273·t) ecuación general gases: p·v:t1=p·v:t2 tcm: 1-la materia esta constituida por moleculas2-las moléculas tienen masa3-entre las moléculas no hay nada,solo vacio4-las moléculas están en continuo movimiento5-a mas temp mas velocidad 6-la presión esta relacionado con el numero de golpes.conservación de la masa: en cualquier proceso químico la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen trasla reacción.proporciones constantes:cuando dos o mas sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la mismaproporcion entre... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Leyes de los Gases y Estructura Atómica Inicial" »

Estados de Oxidación Comunes de Elementos Químicos

Metales

• Grupo 1 (Alcalinos) y Plata (Ag): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag (+1)
• Grupo 2 (Alcalinotérreos) y Zinc (Zn): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn (+2)
• Cobre (Cu) y Mercurio (Hg): (+1, +2)
• Aluminio (Al): (+3)
• Oro (Au): (+1, +3)
• Hierro (Fe), Cobalto (Co), Níquel (Ni): (+2, +3)
• Estaño (Sn), Plomo (Pb), Platino (Pt), Iridio (Ir): (+2, +4)
• Cromo (Cr): (+2, +3, +6)
• Manganeso (Mn): (+2, +3, +4, +6, +7)
• Elementos Diatómicos (Neutros): N₂, H₂ (0)

No Metales

• Hidrógeno (H): (-1, +1)
• Flúor (F): (-1)
• Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) (Halógenos): (-1, +1, +3, +5, +7)
• Oxígeno (O): (-1, -2)
• Azufre (S), Selenio (Se), Teluro (Te) (Calcógenos): (-2, +2, +4, +6)
• Nitrógeno (N), Fósforo (P): (-3, +1, +2, +4, +5)
• Arsénico

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí presentes se conserva. La masa de los reactivos es la misma que la de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción de masa fija, con independencia de su estado físico.

Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton)

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, una determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Leyes Ponderales, Átomos y Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Química

Óxidos, Ácidos y Bases

Óxido básico: Metal + O₂ (I, II)
Óxido ácido (anhídrido): No metal + O₂

Un compuesto que comienza con H es un ácido. Si tiene O₂ es un ácido oxácido (HSO), y si no tiene O₂ es un ácido hidrácido (HCl).

Si tiene un grupo OH (NaOH) es un hidróxido. Si solo tiene H (AlH₃) es un hidruro.

Descubrimientos Clave

Cavendish inventó el hidrógeno.
Priestley inventó el oxígeno, pero Lavoisier nombró ambos compuestos.

Propiedades de los Elementos

El hidrógeno, cuando se comprime, es metálico. El oxígeno tiene valencia O_-2.

El oxígeno es el elemento más abundante en la Tierra. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno.

Definiciones Importantes

Elemento: Conjunto de átomos... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Óxidos, Ácidos, Bases y Elementos" »

Conceptos Fundamentales de Oxidación y Reducción

Oxidación: Proceso por el cual una sustancia pierde electrones (e^-).

Reducción: Proceso por el cual una sustancia gana electrones (e^-).

Reacciones Redox: Son aquellas en las que la oxidación y la reducción ocurren simultáneamente. Si una sustancia se oxida, debe haber otra que se reduzca.

Oxidante: Especie química capaz de oxidar a otra sustancia, reduciéndose en el proceso (gana e^-). Generalmente, son no metales (nm). Ejemplos: Metales alcalinos y alcalinotérreos.

Reductor: Especie química que reduce a otra sustancia, oxidándose en el proceso (pierde e^-).

Pares Conjugados Oxidante/Reductor

Oxidantes Fuertes / Reductores Conjugados Débiles: F₂/F^-, Br₂/Br^-, Cl₂, N₂, O₂...

Reductores Fuertes