Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Clasificación de los Elementos

Elementos Metálicos

Presentan las siguientes características: son brillantes, conducen electricidad, son rígidos y forman iones positivos. Ejemplos: litio, berilio, oro.

Elementos No Metálicos

Se caracterizan por ganar electrones, ser opacos, no conducir electricidad y presentarse en los tres estados de la materia. Ejemplos: hidrógeno, helio, fósforo.

Semimetales o Metaloides

Ejemplos: boro, silicio, arsénico.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia desde el núcleo hasta los electrones del último nivel de energía; es una medida del tamaño del átomo.
• Energía de ionización: Cantidad de energía necesaria para quitar un electrón.
• Afinidad electrónica: Medida de la atracción que ejerce un átomo

Introducción y Propiedades Generales de Ácidos y Bases

Ejemplos de Ácidos: Ácido acético (vinagre).

Indicadores Ácido-Base: Tornasol, col morada, rábanos, tulipanes.

Propiedades de los Ácidos

La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa «agrio».

• Sabor: Agrio.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Reacción con metales: Reaccionan con los metales liberando gas hidrógeno (H₂).
• Reacción con bases: Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización.
• Conductividad: Conducen la electricidad (electrolitos).

Propiedades de las Bases

La palabra álcali proviene del árabe al-qaliy, que significa «cenizas de plantas».

• Sabor: Amargo.
• Indicadores: Cambian el color del papel tornasol de rojo a

Teoría del estado de transición

Esta teoría supone que la reacción transcurre a través del llamado complejo activado o complejo de transición, que es un agregado constituido por moléculas reaccionantes en el que algunos de los enlaces se han relajado y se han empezado a formar nuevos enlaces.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

Temperatura de reacción

Experimentalmente se comprueba que, al aumentar la temperatura, se produce un incremento importante de la velocidad de reacción, debido a que al elevar la temperatura aumenta significativamente el porcentaje de moléculas activadas.

La relación se describe mediante la ecuación de Arrhenius, donde:

• K: Constante de velocidad o coeficiente cinético.
• A: Factor de frecuencia de

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Rutherford resultaba incompleto e inestable. El físico danés Bohr propuso un nuevo modelo atómico basado en cuatro postulados, entre los que se encontraba la estabilidad de las órbitas.

1. El átomo está formado por un núcleo, con carga positiva y que contiene la mayor parte de la masa del átomo, y una corteza en la que se mueven los electrones.
2. Los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
3. Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón sea múltiplo de la constante Planck. En estas órbitas, el electrón ni emite ni absorbe energía.
4. El paso de una órbita a otra supone la absorción o emisión de radiación. El átomo sólo absorberá o

Dónde se han formado los elementos

• En los primeros instantes de vida del universo: Entonces se formaron el hidrógeno y el helio, los dos elementos más abundantes del universo. También se formaron pequeñas cantidades de litio.
• En el interior de las estrellas: El hidrógeno y el helio se van transformando en otros elementos. Así es como se forman el carbono, nitrógeno, oxígeno hasta el hierro.
• En las explosiones de supernovas: Cuando las estrellas grandes agotan el combustible se produce un fenómeno llamado supernova donde se forman los elementos más pesados que el hierro.
• El laboratorio: Los elementos más pesados que el uranio son elementos artificiales creados en el laboratorio, en reacciones nucleares.

Elementos y Compuestos

• Elementos

Electromagnetismo y Circuitos

• Fuerza electromotriz (fem): ε = W/q
• Intensidad: I = Q/t
• Ley de Ohm: V = I · R
• Trabajo eléctrico: W = q(Va - Vb) = I² · R · t
• Potencia eléctrica: P = W/t = I² · R = I · V
• Energía suministrada (fem): W = ε · q = ε · I · t
• Potencia de un generador: P = ε · I
• Ley de Ohm generalizada: ε = I(R + r) | I = (ε - ε') / (R + r + r')

Química: Disoluciones y Reacciones

Concentración

• Molaridad (M): moles soluto / litros disolución
• Molalidad (m): moles soluto / kg disolvente
• Fracción molar (x): n moles / n moles totales
• Presión parcial: P_parcial = X · P_t
• pH: pH = -log [H⁺]

Clasificación de Reacciones

• Tipos: Síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución.
• Combustión: Interviene O₂, produce agua.
• Metal

Fórmules: K_aK_b=10^-14, pH + pOH = 14, V_a x M_a x n_H = V_b x M_b x n_OH, pH dissolució tampó (K_a x àcid/base conjugada)

Bases o àcids en excés sense nom estequiomètric

Àcids forts: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄ Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Passos per calcular el pH:

1. Identificar el reactiu limitant en excés, dividir els corresponents ml entre els seus moles i el litre.
2. Del que està en excés, restar a allò que hauria de sortir, és a dir, els moles.
3. Del resultat anterior, trobar la concentració molar dividint entre els litres sumats.
4. Calcular el pH amb aquesta concentració.

Mescla diferent: pH, calcular moles a partir del pH de cada dissolució i sumar-los per dividir-los entre dos litres.

Hipo-oso, oso, ico, per-ico, ... , oso-ito,... Continuar leyendo "Guia Completa sobre Dissolucions Reguladores i Càlcul del pH" »

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton realizó una gran cantidad de experiencias acerca del comportamiento de los gases con la intención de explicar fenómenos ponderales que conocemos:

1. Los elementos están formados por átomos indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento tienen todos la misma masa y las mismas propiedades.
3. Los átomos de elementos distintos tienen distinta masa y propiedades.
4. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla.
5. Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presentes en ella no cambia.

La hipótesis de Dalton explica las tres leyes de combinaciones químicas: la ley de la conservación de la... Continuar leyendo "Descubriendo los Enlaces Químicos: Iónico, Metálico y de Hidrógeno" »

Mecanismos y Cinética de las Reacciones Enzimáticas

Mecanismo de las Reacciones Enzimáticas

La acción catalizadora de las enzimas consiste en rebajar la energía de activación para llegar fácilmente al estado de transición y permitir que la reacción se lleve a cabo. La reacción catalizada incluye tres etapas fundamentales:

• Unión a la apoenzima formando el complejo enzima-sustrato (ES). Esta unión es reversible.
• El cofactor interviene en la reacción y se obtiene el producto final (P). Esta etapa es muy rápida e irreversible.
• El producto se libera del centro activo y la apoenzima queda libre para volver a unirse a nuevas moléculas de sustrato.

Cinética Enzimática y la Constante de Michaelis-Menten

A medida que aumenta la concentración... Continuar leyendo "Comprendiendo la Catálisis Enzimática: Mecanismos y Cinética" »

Mezclas Químicas: Conceptos Fundamentales

Una mezcla es la combinación o unión de dos o más sustancias o componentes que no se combinan químicamente entre sí.

Identificación de Propiedades de los Compuestos

Propiedades Químicas

Las propiedades químicas describen la capacidad de una sustancia para reaccionar o interactuar con otros materiales. Algunos materiales son muy activos y reaccionan fácilmente con otros, mientras que otros no reaccionan en condiciones normales. Estas propiedades incluyen:

• Actividad química (reactividad).
• Emisión o absorción de calor.
• Emisión de gas.
• Inflamabilidad (capacidad de quemarse), etc.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas se refieren a las características, a menudo cuantitativas, que describen la... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Clasificación y Propiedades de Mezclas y Soluciones" »