Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

V. REACCIÓN: Indica la rapidez con la que cambia la concentración de alguno de los reactivos o productos en la reacción.

La unidad es: mol/l xs .FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:TEMPERATURA: Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética, y por tanto, habrá más choques eficaces, y mas velocidad de reacción. CONCENTRACIÓN: A más concentración aumenta la velocidad de reacción porque las moléculas están mas juntas y chocan mas.CATALIZADORES: Son sustancias que aumentan la velocidad de reacción, no se consumen, no modifican los estados inicial y final, y son específicos( solo sirven para determinadas reacciones). Actúan reduciendo la energía de activación, y por eso aumentan la velocidad de reacción.... Continuar leyendo "Que factores influyen en la velocidad de una reacción química" »

Cinética Química

Velocidad de un proceso químico

Se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso:

v = -1/a · Δ[A]/Δt = -1/b · Δ[B]/Δt

Ecuación cinética de velocidad

v = k[A]^α[B]^β

Orden de reacción: α + β

Factores que influyen en una reacción

• Naturaleza de los reactivos: Cuando el estado es el mismo (disolución o reacción entre gases), se trata de una reacción homogénea que transcurre más rápido que cuando hay reactivos sólidos o en estados distintos (reacción heterogénea), ya que se aumenta el número de choques. Lo mismo ocurre al aumentar la superficie de contacto entre reactivos.
• Concentración de los reactivos: A mayor concentración, mayor número de choques

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Conceptos Fundamentales de Química: Átomos, Enlaces y Compuestos

Estructura Atómica y Teoría Cuántica

Isótopos: Átomos de un mismo elemento con las mismas propiedades químicas pero diferente masa.

Teoría cuántica de Planck: La energía emitida por un cuerpo mediante la radiación de una determinada frecuencia es múltiplo de una cantidad de energía elemental llamada cuanto. E = h·v

Teoría corpuscular: La luz está constituida por partículas (fotones) cuya energía es E = h·v.

Modelo atómico de Bohr: El espacio que rodea el núcleo tiene niveles en los que puede encontrarse el electrón. Están definidos por el número cuántico principal. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace mediante cuantos completos, que tienen... Continuar leyendo "Introducción a la Química: Estructura Atómica, Enlaces y Nomenclatura" »

MÉTODO KJELDAHL

Éste es el método más utilizado para la determinación de nitrógeno orgánico. Determina el contenido de proteínas en carnes, leche, cereales y harinas, así como en otros tipos de muestras. En primer lugar, se digiere la muestra sólida en presencia de ácido sulfúrico a ebullición, que convierte el nitrógeno en catión amonio y oxida a los demás elementos presentes. La DIGESTIÓN se lleva a cabo en un matraz Kjeldhal, de cuello largo, que evita pérdidas de muestra por salpicaduras. El sulfato sulfúrico se suele adicionar a la mezcla de digestión porque eleva el punto de ebullición del ácido sulfúrico concentrado, aumentando la velocidad de la reacción. Habitualmente se adicionan también al medio de digestión... Continuar leyendo "Ácido metaarsenioso" »

El Método Científico: Pasos Fundamentales

El método científico es un proceso estructurado para investigar fenómenos, adquirir nuevos conocimientos o corregir e integrar conocimientos previos. Sus etapas principales son:

1. Observación y Planteamiento del Problema: Identificar un fenómeno y formular una pregunta específica sobre él.
2. Formulación de Hipótesis: Proponer una explicación provisional y verificable para el fenómeno observado.
3. Experimentación:
   • Diseño de experimentos: Planificar un procedimiento controlado para poner a prueba la hipótesis.
   • Realización de experimentos: Llevar a cabo el procedimiento y recopilar datos de manera sistemática.
4. Análisis de Resultados: Interpretar los datos recopilados durante la experimentación.
5. Conclusiones:

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Valencies: 1:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. 2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd. 1,2:Cu,Hg 3:Al 1,3:Au 2,3:Fe,Ço,Ni. 2,4:Sn,Pb,Pt,Ir. 2,3,6:Cr 2,3,4,6,7:Mn -1,1:H -1:F -1,1,3,5,7:Cl,Br,I. -2,2:O -2,2,4,6:S,Se,Te. -3,1,2,3,4,5:N -3,1,3,5:P. -3,3,5:As,Sb,Bi. -3,3:B -4,2,4:C -4,4:Si

Teoria Cineticomolecular: (les mol·lècules estàn subjectes a: forçes atractives de major o menor intensitat i moviments constants anomenats agitació tèrmica, dels quals depèn la temperatura)

  -Model de Gasos: Forçes atractives entre molecules son inexistents, molecules molt separades, molecules moventse constantment, molecules xoquen constantment, no forma, no volum concret, compressibles i expandibles.

  -Model Líquids: Forçes atractives d'intensitat mitjana o moderada, distància... Continuar leyendo "Nom de la tècnica de mescla homogènia sòlid-sòlid" »

T.4. Cinètica Química: Velocitat de Reacció

Tipus de reaccions segons l'energia

• Reacció exotèrmica ($Δ H < 0$): Els productes tenen menys energia que els reactius.
• Reacció endotèrmica ($Δ H > 0$): Els productes tenen més energia que els reactius.

Factors que influeixen en la velocitat d'una reacció

1. Estat de divisió de les espècies químiques: A major divisió (superfície de contacte), major velocitat (ex: sòlid, líquid o gas).
2. Temperatura: A major temperatura, major velocitat (més xocs efectius).
3. Concentració dels reactius: La velocitat depèn de l'equació: $v = k[A]^m[B]^n$.
4. Presència de catalitzadors: Són substàncies que augmenten la velocitat d'una reacció.

Complex Activat

El Complex Activat és el punt del diagrama que... Continuar leyendo "Cinètica Química i Equilibri: Factors que Afecten la Velocitat i l'Equilibri" »

El Agua

1. Estructura y Composición del Agua

La molécula del agua es triatómica; estos átomos no están unidos en línea recta, sino que se ubican formando un ángulo de 104.5° . Entre diferentes moléculas de agua se generan fuerzas de atracción mediadas por estas cargas.

2. Propiedades Físicas del Agua

• a) Punto de Ebullición y Fusión

  A nivel del mar, la temperatura de ebullición del agua es de 100°C y la de fusión es de 0°C .

• b) Densidad

  Es de 1 g/cm³ cuando se encuentra a 4°C y a 1 atm de presión.

• c) Apariencia

  Es incolora, inodora e insípida. El agua para ser potable debe estar bien aireada, no debe poseer materia orgánica en descomposición ni sustancias nitrogenadas.

• d) Tensión Superficial

  Se debe a la atracción mutua que

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Gases: teoría cinética y leyes principales

Teoría cinética de los gases

Postulados básicos

• Un gas está constituido por un número enorme de partículas en continuo movimiento.
• La distancia entre las partículas es mucho mayor en comparación con el tamaño de las mismas.
• Los choques entre las partículas y con las paredes del recipiente pueden considerarse elásticos.
• La presión es el resultado de los choques de las partículas contra las paredes del recipiente.
• La energía cinética media de traslación de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (T).

Hipótesis de Avogadro (1811)

Las partículas más pequeñas que constituyen los gases no tienen necesariamente que ser átomos. Para muchos gases, las partículas... Continuar leyendo "Propiedades y leyes de los gases: teoría cinética, ecuación PV=nRT y aplicaciones" »

velocidad de reaccion: es la cantidad de reactivo consumido y transformado a la cantidad de producto obtenido por unidad de tiempo ( formula R moles transformados o productos/ tiempo empliado.... Continuar leyendo "Quimica" »