Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Preparación de una disolución 1M de hidróxido de sodio (250 ml)

1. Cálculo de la masa de NaOH

En primer lugar, calculamos la cantidad de hidróxido de sodio (NaOH) que debemos pesar:

0,250 L * 1 mol/L * (23 + 16 + 1) g/mol = 10 g de NaOH

2. Pesado del NaOH

Pesamos esta cantidad en una balanza electrónica siguiendo estos pasos:

• Colocamos un vidrio de reloj de tamaño adecuado en el plato de la balanza.
• Pulsamos el botón de tara para poner a cero la balanza.
• Con una espátula, extraemos el reactivo del recipiente y lo depositamos sobre el vidrio de reloj.

Precauciones:

• El hidróxido de sodio es una sustancia higroscópica, por lo que debemos realizar el pesado con rapidez para evitar la absorción de agua, lo que podría causar un error por defecto.

Fábricas vivientes: Bacterias para energía limpia

Bacterias productoras de hidrógeno para obtener energía limpia. Científicos en el Servicio de Investigación Agrícola y de la Universidad de Carolina del Norte han desarrollado una nueva tecnología verde.

Una nueva tecnología verde podría conducir a la producción limpia de hidrógeno con ayuda de bacterias, con el propósito de resolver la escasez mundial de energía. Las fuentes renovables, que no producen contaminantes o gases de efecto invernadero, son necesarias.

Investigación y genética bacteriana

Los dos equipos de investigación han identificado cepas de bacterias agrícolas que producen hidrógeno, y un gen que inactiva en las bacterias el sistema de absorción de hidrógeno,... Continuar leyendo "Bacterias Productoras de Hidrógeno y el Mundo de las Aleaciones Metálicas" »

Efecte de la Radiació Infraroja (IR) en Molècules

Quan un compost químic absorbeix radiació infraroja, es produeixen canvis d’energia vibracional a causa de les deformacions dels enllaços per tensió i flexió. Això provoca un salt des del nivell fonamental de l’energia vibracional a un nivell excitat.

Interpretació de l'Espectre IR

L’espectre IR obtingut per un compost es caracteritza per una sèrie de pics de diferents alçades, que corresponen a les diferents transicions vibracionals dels enllaços de la molècula.

• Informació clau: Aporta informació sobre els tipus d’enllaços presents en una molècula.

Per què s'Absorbeixen Longituds d'Ona Específiques?

Les molècules absorbeixen només certes longituds d’ona perquè, per... Continuar leyendo "Espectroscòpia IR, Absorció de Radiació i Propietats Atòmiques" »

Conceptos básicos de química

Sustancia: Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, caracterizada por un conjunto de propiedades físicas y químicas.

Mezcla: Es la unión física en proporción variable. 2 tipos:

• Homogénea: Composición que no puedo separar sus moléculas a simple vista.
• Heterogénea.

Soluto: Sustancia que se disuelve.

Disolvente: Sustancia en la que se disuelve el soluto.

Disolución: Conjunto formado por soluto y disolvente.

Elemento: Sustancia pura que no se puede descomponer. Son las constituyentes de la materia más sencillas.

Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más elementos que pueden descomponerse en otros por métodos químicos. Poseen una descomposición fija.

Cambio

Problema 1: Axuste e Cálculos de Reacción Redox (KClO₃ + SbCl₃)

1.1. Empregando o método do ión-electrón, axuste a ecuación química correspondente á seguinte reacción redox: KClO₃(s) + SbCl₃(s) + HCl(aq) → SbCl₅(s) + KCl(s) + H₂O(l)

1.2. Calcule os gramos de KClO₃ necesarios para obter 200 g de SbCl₅, se o rendemento da reacción é do 50%.

Resolución do Problema 1.1: Axuste da Ecuación Redox

Para axustar a ecuación polo método do ión-electrón, identificamos as semirreaccións de oxidación e redución:

• Semirreacción de oxidación: (Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e⁻) x 3
• Semirreacción de redución: (ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → Cl⁻ + 3H₂O) x 1

Ecuación iónica neta:

3Sb³⁺ + ClO₃⁻ + 6H⁺ → 3Sb⁵⁺ + Cl⁻... Continuar leyendo "Resolución de Problemas de Reaccións Redox e Electroquímica" »

Estrés Oxidativo y Fundamentos de la Electroquímica

El Estrés Oxidativo: Definición e Impacto Celular

El estrés oxidativo ocurre cuando existe un desequilibrio en nuestras células debido a un aumento en los radicales libres y/o una disminución en los antioxidantes. Con el tiempo, este desajuste en el equilibrio entre los radicales libres y los antioxidantes puede dañar nuestros tejidos.

¿Qué es un Radical Libre?

Un radical libre es una especie química caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula. Es extremadamente inestable y, por lo tanto, posee un gran poder reactivo y una vida media muy corta (milisegundos).

Procesos

Factores Clave que Influyen en la Velocidad de Reacción Química

Experimentalmente, se ha demostrado que los principales factores que afectan la velocidad de una reacción química son la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura, la presión (especialmente en gases) y la presencia de catalizadores.

Naturaleza de los Reactivos

Como regla general, la velocidad de reacción varía significativamente según la naturaleza de las sustancias involucradas:

• Entre iones en disolución, la velocidad de reacción suele ser muy rápida.
• Es muy variada cuando intervienen compuestos covalentes, debido a la necesidad de romper y formar enlaces específicos.
• Es más rápida en disoluciones homogéneas con la intervención de líquidos y gases,

El Átomo Divisible

Modelo Atómico de Thomson

Modelo de Rutherford (1911)

Descubrimiento del Neutrón

Identificación de Átomos

Energía de ionización: es la ener q hay q dar a un átomo en estado gaseoso para arrancarle un electrón, aumenta al ascender y hacia la dcha, xq así aumentan las f de atracción entre prot y electrones. Afinidad electr: es la ener q se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, aumenta al ascender tb. Los no met tienen mayor afinidad elect. Electronegatividad: es la tendencia a compartir electrones y atraerlos hacia si en un enlace. Los no met son los mas electronegativos. Radio atómico: aumenta al descender en el grupo y de dcha a izquierda xq en sentido inverso aumentan las fuerzas de atracción entre protones y neutrones. Los eleme de un mismo grupo tienen las mismas prop químicas, x tener el mismo n de electrones... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Configuración Electrónica: Fundamentos de la Química Atómica" »

Conceptos de Titulación y Reacciones Ácido-Base

Titulación: Técnica que se utiliza para determinar la concentración de una sustancia con concentración desconocida a partir de otra conocida.

Analito: Solución a la cual se le quiere determinar la concentración.

Punto final: Momento en que la reacción ha cambiado de color, indicando el fin de la titulación.

Punto de equivalencia: Momento en el que, estequiométricamente, los moles de un reactivo son iguales a los moles del otro.

Ácido: Es aquel que cede protones a una base (HA).

Base: Es aquella que acepta protones de un ácido (B⁻).

Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Soluciones y Propiedades de los Solutos

Volatilidad: Es la medida de la tendencia... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Soluciones, Titulación y Termodinámica" »