Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

1.Que es el petróleo: mezcla homogénea de hidrocarburos (alcanos y algunos aromáticos). Es un combustible en estado líquido. Es de origen fósil, es decir , materia orgánica.

2.La refinación del petróleo crudo produce fracciones más aprovechables para nosotros que el crudo mismo i) cuál es el proceso usado para separar las distintas fracciones de crudo? : destilación fraccional iii)nombra al menos 4 de las fracciones a a la h y menciona un uso de cada uno: Gas: gas líquido Gasolina: combustible Queroseno: calefacción Aceite ligero: motores y hornos Aceite pesado: lubricante de motor Vaselina: cremas iv) cómo varían los puntos de ebullición de las distintas fracciones a medida que se asciende en la columna de fraccionamiento?:

solución:mezcla de 2 o mas componentes perfectamente homogéneas perdiendo las características individuales;puede ser solido, liquido o gaseosono puede separase por métodos físicos solo destilación

componentes:soluto(sto)se encuentra en mayor cantidad o menor del estado

solvente(ste)medio que disuelve el soluto

solución(sol):magmitud que indica cantidad de sto y ste

clasificación diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

 concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

 insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

 saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto...

SOLUTO SÓLIDO.

1. Se pesa la cantida de soluto, previamente calculada, que deberá disolverse en agua.

2. Vertemos el sólido en un vaso de precipitados, donde se disolverá con agua destilada.

3. Transferimos la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado cuya capaidad sea la del volumen pedido.

4. Por ultimo, con un frasco lavador y un cuentagotas añadiríamos agua destilada hasta el envase.

SOLUTO LÍQUIDO.

1. Medimos con una probeta o una pipeta el volumen de disolución necesario para que contenga la masa del soluto.

2. A continuacuin se vierte dicho volumen en un matraz aforado de la capacidad adecuada.

3. Añadimos agua destilada con un frasxo lavador o cualquier otro recipiente hasta aproximadamente, 1 cm por debajo del enrase...

Cambio de Temperatura

Si aumenta la temperatura en un sistema que en Principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se Absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiométrica, diremos También que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.

Hay dos tipos de variación con la Temperatura:Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.

aA + bB ←→ cC + dD + Calor

En este caso se puede apreciar que si aumenta la Temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos (←); Y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).

§Reacción endotérmica: aquella que absorbe Calor.

Por ejemplo:

aA + bB + Calor ←→ cC + dD

En...

Orden de Acidez en Compuestos Orgánicos

De mayor a menor acidez:

• Ácido carboxílico > Anhídrido de ácido carboxílico > Nitroalcanos > Fenoles > Tioles > Alcoholes > Amidas > Aldehídos > Cetonas > Alquinos > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Aromáticos > Alquenos > Éteres > Epóxidos > Haluros de alquilo > Alcanos

Punto de Ebullición

El orden decreciente según su punto de ebullición es:

Amidas > Ácidos carboxílicos > Anhídridos > Alcoholes > Fenoles > Tioles > Aldehídos ≈ Cetonas > Ésteres > Nitrilos > Iminas > Aminas > Nitroalcanos > Epóxidos > Éteres > Haluros de alquilo > Aromáticos > Alquinos > Alquenos > Alcanos

Hidrocarburos

Los...

Kc- ley de acción de masas es igual al producto de los reactivos entre los productos.

El valorde KC es especifico de cada reacción química e independiente de las concentraciones iniciales de reactivos y productos , solo pepende de la tempe

El grado de disociación-nos indica la cantidad en tanto por uno de reacctivos que abra reaccionado.Es igual al cociente entre la cantidad expresada en mol ,de reacctivos a que reaccionado y la cantidad de reacctivo inicial

Principio de Charelier-Cuando se somete un sistema en equilibrio a una modificación de la concentreacion de las especies que reaccionan , de la presión o tempere , el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarestra parcialmente el efecto de la modificación

Si se aumenta...

Estructura del Agua

La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O), unidos por un enlace covalente, donde comparten electrones. El oxígeno tiene seis electrones en su capa más externa y comparte uno con cada hidrógeno. Sin embargo, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae con más fuerza los electrones compartidos.

Como resultado, la zona de la molécula donde se encuentra el oxígeno adquiere una carga parcial negativa (δ-), mientras que las zonas donde se encuentran los hidrógenos tienen una carga parcial positiva (δ+). Aunque la molécula en su conjunto es neutra, esta distribución desigual de cargas le confiere un carácter bipolar o dipolar.

Esta...

Formas Orales Líquidas

Inconvenientes: Contaminación, características organolépticas deficientes, mayor inestabilidad.

Vehículos: Etanol, glicerina, propilenglicol y agua purificada.

Ensayos: Uniformidad de contenido, masa, calidad microbiológica. Envasado: Llenar al máximo el recipiente para minimizar el aire.

Soluciones

Fármaco disuelto en líquido, dosificado por volumen. Pueden ser soluciones límpidas y transparentes o producto sólido para disolver.

Componentes:

• Fármaco.
• Vehículo (normalmente agua).
• Sustancias auxiliares: Tampones, humectantes, solubilizantes, conservantes, estabilizantes, aromatizantes, edulcorantes, colorantes.

1. Jarabes

Preparaciones acuosas (fármacos hidrosolubles), límpidas (no en suspensión) y de elevada viscosidad...

Hipótesis Quimiosintética: El Origen Químico de la Vida

La Hipótesis Quimiosintética (o de Oparin-Haldane) es una de las teorías que trata de explicar el origen de la vida desde un punto de vista materialista, postulando que esta se originó a partir de compuestos químicos inorgánicos. Estos compuestos reaccionaron, favorecidos por las condiciones extremas de la atmósfera primitiva, hasta formar las primeras estructuras precelulares.

El Experimento de Miller y Urey

El trabajo experimental de Stanley Miller y Harold Urey buscó simular las condiciones de la Tierra primitiva para validar la hipótesis quimiosintética.

Reactivos de la Atmósfera Primitiva Simulada:

• Agua ($ ext{H}_2 ext{O}$)
• Metano ($ ext{CH}_4$)
• Amoniaco ($ ext{NH}_3$)
• Ácido