Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptes Fonamentals de Química

Massa Molecular i Quantitats de Substància

• La massa molecular (Mr) és el nombre de vegades que una molècula conté la unitat de massa atòmica.
• Un mol és la quantitat de substància que conté la constant d'Avogadro de partícules.
• La massa molar d'una substància és la massa d'un mol.
• El volum molar d'una substància és el volum ocupat per un mol d'àtoms o de molècules d'aquesta substància.
• La molaritat d'una dissolució indica el nombre de mols de solut dissolts en 1 litre (1 l) de dissolució.

Exemples de Compostos

• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Gas butà: C₄H₁₀
• Triclorur de ferro: FeCl₃
• Hidròxid de sodi: NaOH
• Àcid clorhídric: HCl
• Clorur de potassi: KCl
• Iodur de calci: CaI₂

Evolució dels Models Atòmics

Model de John

Fàrmacs procedents d'aigües residuals i sòl

Es van descobrir dos fàrmacs importants, ambdós antibiòtics, en entorns naturals:

• La Cefalosporina: Un nou tipus de penicil·lina, trobada en aigües residuals a Sardenya.
• La Ciclosporina: L'antibiòtic que facilita els trasplantaments humans (ronyó, pulmons, cors, fetges), trobada al sòl de Wisconsin i Noruega.

En ambdós casos, els fongs van ser els productors dels antibiòtics. La Ciclosporina també s'utilitza com a tractament per a malalties parasitàries.

La invenció del Velcro: Ganxos i rínxols

El Velcro, el sistema de tancament basat en ganxos i rínxols, va ser descobert per George de Mestral. Després d'un passeig pel camp, va observar que la seva jaqueta estava plena de bardanes (llavors... Continuar leyendo "Grans Invents i Descobriments Científics: De l'ADN al Velcro" »

Propiedades Coligativas: Presión de Vapor

Los líquidos están constituidos por moléculas que están en constante movimiento y, al llegar a la superficie, pueden transformarse en moléculas gaseosas; es decir, pasan de líquido a vapor. Si han adquirido suficiente energía, se mantienen en el estado gaseoso; de lo contrario, regresan al estado líquido.

Definición de Presión de Vapor

Cuando se establece un equilibrio entre el líquido y el vapor en un recipiente cerrado, la presión que ejerce el vapor sobre el líquido tiene un valor a determinada temperatura y es lo que recibe el nombre de presión de vapor.

Factores que Modifican la Presión de Vapor

• La Temperatura:

  Un incremento en la temperatura aumenta la energía cinética, lo cual provoca

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Lavoisier

En toda reacción química, la masa permanece constante.

Ley de Proust

En toda reacción química, las masas de reactivos que se combinan guardan entre sí proporciones fijas cuando se forman los mismos productos.

Ley de Dalton

Cuando dos sustancias químicas se combinan para dar diferentes productos, las masas de una de las sustancias que se combina con una masa fija de la otra guardan entre sí proporciones expresables mediante números sencillos.

Ley de Gay-Lussac

Los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción química, medidos en iguales condiciones de temperatura y presión, guardan entre sí proporciones expresables mediante números enteros sencillos.

Hipótesis de Avogadro

Un volumen... Continuar leyendo "Principios Fundamentales de la Química: Leyes, Modelos y Conceptos Clave" »

Símbolos Químicos

Los símbolos químicos son una expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre. Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar y no eran universales. Algunos elementos tenían varios símbolos; por ejemplo, el mercurio llegó a tener 20 símbolos diferentes.

Números Asociados a los Elementos

Son los números que aparecen frecuentemente acompañando al símbolo de un elemento con un significado determinado. Dichos números son:

• Número másico (A)
• Número atómico (Z)
• Número de átomos enlazados
• Número de cargas eléctricas

Número Atómico (Z)

El Número Atómico

Clasificación de los Compuestos Químicos

Compuestos inorgánicos: son todos aquellos que no tienen carbono.

Compuestos orgánicos: son todos aquellos que contienen carbono.

Vitalismo: (Jöns Jacob Berzelius) proponía que los compuestos solo podían ser sintetizados a partir de la fuerza vital de los seres vivos.

Propiedades de la Materia

Propiedades físicas

Son aquellas que se pueden medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia:

• Color y olor
• Densidad: es la relación existente entre la masa de un material y el volumen que este ocupa.
• Solubilidad: es una medida de la capacidad de un material (soluto) para dispersarse entre las moléculas del solvente.
• Punto de fusión: es la temperatura en la cual el material pasa

ORGANICA:

HIDROCARBUROS (solo tienen C yH)

Alcanos (CnH2n+2)

Metano CH4

Etano CH3-CH3

Propano CH3-CH2-CH3

Butano CH3-(CH2)2-CH3

Pentano CH3-(CH2)3-CH3

Hexano CH3-(CH2)4-CH3

Octano CH3-(CH2)6-CH3

Alquenos CnH2n

Eteno (etileno) CH2=CH2

Propeno (propileno) CH2=CH-CH3

1-buteno CH2=CH-CH2-CH3

2-penteno CH3-CH=CH-CH2-CH3

1,5 hexadieno CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2

Alquinos CnH2n-2

Etino CH_=CH

Propino CH_=C-CH3

1-butino CH_=C-CH2-CH3

CH3-CH2-CH=CH-CH2 1,3 hexadieno

CH_=C-CH=CH-CH3 3-penten-1-ino

COMPUESTO ORGANICOS NITROGENADOS

Aminas -NH2-amina

R-NH2(primaria)

R-NH(-R)   (secundaria)

R-NH(-R)-R (terciaria)

CH3-NH2 metilamina

CH3-CH2-NH2 etilamina

CH3-NH-CH2-CH3 etilmetilamina

CH3-NH(-CH3)-CH2-CH3 N-meti-1-metil-propilamina

CH3-NH-CH(-CH3)-CH2-CH3 N,N dimetiletilamina

Fenilamina

Amidas

Propenal CH₂ = CH - C = O
                                  H
2 hidroxipropanoico CH₃ - COH₂ - COOH
Dietil éter CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃
1 buten 3 ona CH₂ = CH - C - CH₃
                                             O
2 metil butanoato de etilo CH₃ - CH₂ - CH - C = O
                                                                    CH₃         O - CH₂ - CH₃
Cianuro de etenilo (propenonitrilo) CH₂ = CH - C = N
N etil etilamina CH₃ - CHN - CH₂ - CH₃
                                         H
1 propen 3 ol CH₂ = CH - COH₃
Propanoamida CH₃ - CH₂ - C - NH₂
                                              ... Continuar leyendo "Formulación" »