Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Teorías Ácido-Base

• Arrhenius:
  • A: Sustancia que cede protones.
  • B: Cede iones hidróxido.
• Lowry:
  • A: Donador de H⁺.
  • B: Aceptor de H⁺.
• Lewis:
  • A: Sustancia que actúa como aceptor de electrones.
  • B: Dador de electrones.

pH y Soluciones Tampón

pH = 7: Solución neutra. pH < 7: Solución ácida. pH > 7: Solución básica.

Soluciones Tampón: Solución que se emplea para mantener constante el pH medio.

Tipos de Soluciones Tampón:

Mezcla de ácido débil (AD) y sal de ácido débil y base fuerte (BF) o mezcla de base débil (BD) y sal de base débil y ácido fuerte (AF).

Propiedades de las Soluciones Tampón:

• El pH no varía con la dilución.
• El pH varía con la adición de cantidades de ácido o bases fuertes.
• El poder tampón máximo corresponde a cantidades

Cinética Química

Velocidad de un proceso químico

Se define como el cambio en la concentración de reactivos o productos con respecto al tiempo en dicho proceso:

v = -1/a · Δ[A]/Δt = -1/b · Δ[B]/Δt

Ecuación cinética de velocidad

v = k[A]^α[B]^β

Orden de reacción: α + β

Factores que influyen en una reacción

• Naturaleza de los reactivos: Cuando el estado es el mismo (disolución o reacción entre gases), se trata de una reacción homogénea que transcurre más rápido que cuando hay reactivos sólidos o en estados distintos (reacción heterogénea), ya que se aumenta el número de choques. Lo mismo ocurre al aumentar la superficie de contacto entre reactivos.
• Concentración de los reactivos: A mayor concentración, mayor número de choques

La Necesidad de Clasificar el Conocimiento

Es típicamente humano el intentar clasificar y dividir en compartimentos el conocimiento; es un intento por hacerlo más fácil de asimilar y entender.

Soluciones Químicas

Definición de Solución

Son materiales homogéneos formados por dos sustancias: soluto y solvente, en proporciones variables dentro de ciertos límites, que se pueden separar por procedimientos físicos.

Clasificación de las Soluciones

A. De Modo Cuantitativo (Concentración)

• Concentración Masa-Masa (m/m): Es la cantidad en gramos de soluto que se disuelve en 100 gramos de solución.
• Concentración Volumen-Volumen (v/v): Es la cantidad en mililitros de soluto que se disuelve en 100 gramos de solución.
• Concentración Masa-Volumen (m/

Metalurgia: Aceros, Fundiciones y Procesos Clave

Microestructura del Acero

• Delta: 1539
• Gama: 1390
• Beta: 900
• Alfa: 750

Composición del Acero y la Fundición

• Acero: 0.1-1.76% C
• Fundición: 1.76-6.67% C + Silicio

Procesos de Conformado de Metales

• Forja: Dar forma a una masa sólida de metal comprimiéndola entre dos mitades de un molde.
• Moldeado: Verter metal líquido en un molde y desmoldarlo una vez solidificado.

Obtención de Acero y Fundición

• Obtención de Hierro Colado: En el alto horno, se eliminan impurezas y carbono del mineral de hierro, carbón de coque y piedra caliza.
• Obtención de Fundición: El hierro fundido se refina en hornos cubilotes.
• Obtención de Acero: Se eliminan parte del carbono e impurezas en convertidores, y luego se le da forma

Composición de los Seres Vivos

1. Bioelementos

Se han identificado unos 70 bioelementos, pero no todos son indispensables para todos los seres vivos.

Bioelementos Primarios

Son C, H, O, N y S, y forman el 95% del total de la materia viva. Sus propiedades son:

• Pueden formar enlaces covalentes.
• C, N y O pueden compartir más de un par de electrones, formando enlaces dobles o triples.
• El C puede formar enlaces carbono-carbono, dando lugar a nuevos grupos funcionales.
• Al ser O y N elementos electronegativos, son polares y solubles en agua.

Bioelementos Secundarios

No suelen superar el 4% del total y son Na, Ca, K, Mg, Cl.

Oligoelementos

Inferiores al 0,1%, como Fe, Mn, Cu, F, Ni, Co...

2. Biomoléculas

Se distinguen dos tipos:

• Biomoléculas Inorgánicas: Agua,

Glosario de Términos Clave en Química

A continuación, se presenta un glosario de términos y fórmulas clave en química, organizados para facilitar su consulta y comprensión:

Concentraciones y Unidades

• % m/m: (masa soluto / masa solución) x 100%
• % m/v: (masa soluto / volumen solución) x 100%
• % v/v: (volumen soluto / volumen solución) x 100%
• Densidad (d): masa / volumen
• Molaridad (M): Nº de moles de soluto / volumen de solución (L)
• Molalidad (m): Nº de moles de soluto / Kg de solvente
• Normalidad (N): Nº de equivalentes de soluto / volumen de solución (L)
• Peso Equivalente: Peso Molecular / # cargas
• Fracción Molar (x):
  • x_soluto: # moles de soluto / # moles totales
  • x_solvente: # moles de solvente / # moles totales
• Peso Molecular (PM): masa / # moles
• Peso

Acordeón de Estudio - Quinto Período

1. Definiciones Fundamentales

• Calor: Energía transferida entre cuerpos debido a una diferencia de temperatura.
• Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de una sustancia.
• Temperatura: Medida de la energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo.
• Conducción: Transferencia de calor a través de un material sin movimiento de la materia.
• Convección: Transferencia de calor mediante el movimiento de fluidos.
• Radiación: Transferencia de calor en forma de ondas electromagnéticas sin necesidad de un medio.
• Escala Fahrenheit: Escala de temperatura donde el agua se congela a 32°F y hierve a 212°F.
• Escala Celsius: Escala de temperatura donde el agua se congela

Tipos de Radiación y Desintegración

• Rayos α (Alfa): Son iones de átomos de helio moviéndose rápidamente.
• Desintegración α: La mayoría de los emisores de partículas α son núcleos o elementos pesados situados al final de la tabla periódica. El mecanismo de desintegración se asemeja a la explosión de una granada; esta emite una energía que proviene del efecto de masa.
• Rayos γ (Gamma): Son fotones con mayor energía y mayor poder de penetración. Dichos rayos no sufren alteración en su trayectoria ante la acción de un campo eléctrico.
• Desintegración γ: Está formada por fotones de muy alta energía, del orden de MeV.

Ley de Desintegración Radiactiva

Es la ley de decaimiento, ya que la actividad de una sustancia radiactiva disminuye...

Ganga

La ganga es el material que se descarta al extraer la mena de un yacimiento de mineral, por carecer de valor económico o ser demasiado costoso su aprovechamiento.

Mena

Una mena de un elemento químico, generalmente un metal, es un mineral del que se puede extraer aquel elemento porque lo contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar.

Carbonización

La carbonización o carbonificación es el término para la conversión de una sustancia orgánica en carbono o un residuo que contiene carbono mediante pirólisis o destilación destructiva.

Turba

La turba es un material orgánico, de color pardo oscuro y rico en carbono. Está formado por una masa esponjosa y ligera.

Lignito

El lignito es un carbón mineral que se forma por compresión...

Reacción Química

Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Clasificación de las Reacciones Químicas

Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz. Si, por el contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.

Dos tipos de reacciones consideradas muy importantes son las de síntesis y las de descomposición....