Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos básicos de química

Sustancia: Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, caracterizada por un conjunto de propiedades físicas y químicas.

Mezcla: Es la unión física en proporción variable. 2 tipos:

• Homogénea: Composición que no puedo separar sus moléculas a simple vista.
• Heterogénea.

Soluto: Sustancia que se disuelve.

Disolvente: Sustancia en la que se disuelve el soluto.

Disolución: Conjunto formado por soluto y disolvente.

Elemento: Sustancia pura que no se puede descomponer. Son las constituyentes de la materia más sencillas.

Compuesto: Sustancia pura formada por dos o más elementos que pueden descomponerse en otros por métodos químicos. Poseen una descomposición fija.

Cambio

Problema 1: Axuste e Cálculos de Reacción Redox (KClO₃ + SbCl₃)

1.1. Empregando o método do ión-electrón, axuste a ecuación química correspondente á seguinte reacción redox: KClO₃(s) + SbCl₃(s) + HCl(aq) → SbCl₅(s) + KCl(s) + H₂O(l)

1.2. Calcule os gramos de KClO₃ necesarios para obter 200 g de SbCl₅, se o rendemento da reacción é do 50%.

Resolución do Problema 1.1: Axuste da Ecuación Redox

Para axustar a ecuación polo método do ión-electrón, identificamos as semirreaccións de oxidación e redución:

• Semirreacción de oxidación: (Sb³⁺ → Sb⁵⁺ + 2e⁻) x 3
• Semirreacción de redución: (ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6e⁻ → Cl⁻ + 3H₂O) x 1

Ecuación iónica neta:

3Sb³⁺ + ClO₃⁻ + 6H⁺ → 3Sb⁵⁺ + Cl⁻... Continuar leyendo "Resolución de Problemas de Reaccións Redox e Electroquímica" »

Estrés Oxidativo y Fundamentos de la Electroquímica

El Estrés Oxidativo: Definición e Impacto Celular

El estrés oxidativo ocurre cuando existe un desequilibrio en nuestras células debido a un aumento en los radicales libres y/o una disminución en los antioxidantes. Con el tiempo, este desajuste en el equilibrio entre los radicales libres y los antioxidantes puede dañar nuestros tejidos.

¿Qué es un Radical Libre?

Un radical libre es una especie química caracterizada por poseer uno o más electrones desapareados. Se forma en el intermedio de reacciones químicas, a partir de la ruptura homolítica de una molécula. Es extremadamente inestable y, por lo tanto, posee un gran poder reactivo y una vida media muy corta (milisegundos).

Procesos

Factores Clave que Influyen en la Velocidad de Reacción Química

Experimentalmente, se ha demostrado que los principales factores que afectan la velocidad de una reacción química son la naturaleza de los reactivos, su concentración, la temperatura, la presión (especialmente en gases) y la presencia de catalizadores.

Naturaleza de los Reactivos

Como regla general, la velocidad de reacción varía significativamente según la naturaleza de las sustancias involucradas:

• Entre iones en disolución, la velocidad de reacción suele ser muy rápida.
• Es muy variada cuando intervienen compuestos covalentes, debido a la necesidad de romper y formar enlaces específicos.
• Es más rápida en disoluciones homogéneas con la intervención de líquidos y gases,

El Átomo Divisible

Modelo Atómico de Thomson

Modelo de Rutherford (1911)

Descubrimiento del Neutrón

Identificación de Átomos

Energía de ionización: es la ener q hay q dar a un átomo en estado gaseoso para arrancarle un electrón, aumenta al ascender y hacia la dcha, xq así aumentan las f de atracción entre prot y electrones. Afinidad electr: es la ener q se desprende cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón, aumenta al ascender tb. Los no met tienen mayor afinidad elect. Electronegatividad: es la tendencia a compartir electrones y atraerlos hacia si en un enlace. Los no met son los mas electronegativos. Radio atómico: aumenta al descender en el grupo y de dcha a izquierda xq en sentido inverso aumentan las fuerzas de atracción entre protones y neutrones. Los eleme de un mismo grupo tienen las mismas prop químicas, x tener el mismo n de electrones... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas y Configuración Electrónica: Fundamentos de la Química Atómica" »

Conceptos de Titulación y Reacciones Ácido-Base

Titulación: Técnica que se utiliza para determinar la concentración de una sustancia con concentración desconocida a partir de otra conocida.

Analito: Solución a la cual se le quiere determinar la concentración.

Punto final: Momento en que la reacción ha cambiado de color, indicando el fin de la titulación.

Punto de equivalencia: Momento en el que, estequiométricamente, los moles de un reactivo son iguales a los moles del otro.

Ácido: Es aquel que cede protones a una base (HA).

Base: Es aquella que acepta protones de un ácido (B⁻).

Neutralización: Reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua.

Soluciones y Propiedades de los Solutos

Volatilidad: Es la medida de la tendencia... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Soluciones, Titulación y Termodinámica" »

Metabolismo Energético: Glucólisis y Respiración Celular

Glucólisis: El Proceso Preliminar

La Glucólisis es un proceso preliminar de la respiración celular. No requiere oxígeno para obtener energía y consiste en el rompimiento de una molécula de glucosa en dos moléculas de tres carbonos, conocidas como piruvato. Hay una ganancia neta de 2 ATP por cada molécula de glucosa.

Pasos Clave de la Glucólisis

1. Se transfiere energía a una molécula de glucosa por adición de un fosfato de alta energía proveniente del ATP.
2. La molécula sufre un cambio para formar fructosa-6-fosfato.
3. Se incorpora un segundo fosfato de otro ATP.
4. La molécula resultante, fructosa-1,6-bifosfato, se divide en dos moléculas de tres carbonos: una de DHAP (dihidroxiacetona

Conceptos Básicos

Energía eléctrica: Flujo de electrones a través de un conductor.

Electrón: Partícula de masa muy ligera que gira alrededor del núcleo de un átomo.

Átomo: Partícula mínima de la materia, compuesta por neutrones, protones y electrones.

Conductores y No Conductores

Conductores de electricidad: Oro, plata, cobre, aluminio, platino.

No conductores de electricidad (aislantes): Goma, madera, plástico, vidrio, mica, papel.

Electroquímica

La electroquímica es la disciplina de la química que estudia los fenómenos químicos que causan electricidad y las conversiones entre energía química y eléctrica.

Michael Faraday (1791-1867)

Michael Faraday fue un científico británico que estudió la relación entre la electricidad y las... Continuar leyendo "Fundamentos de Electroquímica" »

Materiales Dentales Esenciales: Propiedades, Aplicaciones y Clasificación Odontológica

Materiales de Impresión

Características y Propiedades

• Precisión: Deben reproducir de forma exacta la forma, los detalles y las dimensiones de las arcadas.
• Estabilidad Dimensional: Deben conservar la precisión durante un largo tiempo. Para evitar modificaciones, el vaciado se realiza inmediatamente después de la impresión.
• Fácil Manejo: Es importante que tengan un tiempo de trabajo amplio para permitir su preparación, colocación y penetración en todas las zonas de la arcada.
• Propiedades Organolépticas: Es recomendable que posean un color y sabor agradables para disminuir el rechazo del paciente.

Materiales de Vaciado

Características y Propiedades

• Precisión: