Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Formas Alotrópicas del Carbono

La alotropía es la propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.

El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, nanocarbonos y nanotubos.

Diferencias entre Carbono y Carbón

Vamos a empezar por el compuesto más sencillo de los dos, el carbono, que es un elemento químico... Continuar leyendo "Alotropía del Carbono: Grafito, Diamante, Fullerenos y Más" »

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el número de moles de una sustancia que se transforman en la unidad de tiempo. También se puede entender como la variación por unidad de tiempo, en un instante determinado, de la concentración de cada una de las sustancias que intervienen en el proceso. En términos matemáticos, es la derivada, respecto al tiempo, de la concentración de cualquier reactivo o producto, dividida entre su respectivo coeficiente estequiométrico y convertida en un número positivo.

Teoría Cinética de las Colisiones

Establecida por Lewis, la teoría cinética de las colisiones intenta dar una explicación al porqué del proceso y justificar con ello la acción de los factores que afectan a la velocidad... Continuar leyendo "Velocidad de Reacción: Factores que Influyen y Teoría de Colisiones" »

LEYES PONDERALES

Dalton

1.La Materia está formada por átomos (partículas pequeñas e individuales)

2.Los átomos de diferentes elementos son distintos

3.Todos Los átomos de un elemento son todos iguales

4.Los átomos se pueden unir para dar sustancias distintas.

AVOGADRO: Todos los gases ocupan el mismo volumen, independientemente de las partículas, Es decir el numero de partículas no cambia.

MOL: Cantidad de sustancia que contienen los átomos en una determinada masa.

Determinación O Cálculo DE LA FORMULA DE UN COMPUESTO.

1.Partimos De la composición centesimal

2.Dividimos La masa entre su masa atómica

3.Dividimos Entre numero mas pequeño que nos salga, de esta manera obtenemos la forma empírica Que es la proporción en la que se encuentran... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Teoría Atómica, Gases y Propiedades de las Disoluciones" »

Anàlisi Bioquímica Bacteriana: Indol i Fermentació

La Prova de l'Indol: Detecció de Triptofanasa

Els bacteris poden utilitzar el triptòfan com a font de matèria i energia per via aeròbica. No obstant això, si hi ha glucosa, utilitzen preferentment aquest sucre com a font de matèria i energia. En aquesta situació, es produeix una repressió enzimàtica de la síntesi de l'enzim triptofanasa, que degrada el triptòfan.

Objectiu de la Prova de l'Indol

La prova de l'indol té com a objectiu detectar si el bacteri produeix l'enzim triptofanasa. Aquest enzim degrada l'aminoàcid triptòfan a indol, que és excretat al medi. La prova detecta la presència de l'indol produït pels bacteris en cultivar-los en condicions aeròbiques en aigua de

Calorimetría

La Calorimetría es la parte de la física que se encarga de medir la cantidad de calor generada o perdida en ciertos procesos físicos o químicos.

Conceptos básicos

Calor de fusión

Es la energía necesaria para cambiar 1 gramo de sustancia en estado sólido a un estado líquido sin cambiar su temperatura.

Calor específico

Es la cantidad de calor que necesita una sustancia, por unidad de masa, para elevar su temperatura en un grado Celsius.

Capacidad calorífica

Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de determinada cantidad de sustancia. Sus unidades son J/°C. El calor específico es una propiedad intensiva, en tanto que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva.

Balance de calor

El... Continuar leyendo "Calorimetría: conceptos básicos y aplicaciones" »

Teoria de la Dissociació Iònica

La teoria de la dissociació iònica estableix que:

• Els electròlits (substàncies que en dissolució condueixen el corrent elèctric) en dissoldre’s en aigua es dissocien en ions (del grec "vianant").
• Els ions són àtoms o grups d’àtoms amb càrrega positiva o negativa. Els cations (ions positius) van al càtode (placa negativa). Els anions (ions negatius) van a l’ànode (placa positiva).
• Els ions tenen propietats molt diferents dels àtoms dels quals deriven.

Electròlits i No Electròlits

• Un electròlit és una substància que en aigua condueix el corrent elèctric.
• Un no electròlit és una substància que en aigua no condueix el corrent elèctric.

Solvatació i Saturació de Dissolucions

La solvatació... Continuar leyendo "Química Essencial: Dissolucions, Electròlisi i Reaccions Redox" »

1. Cálculo de pH de Diversas Soluciones

1.1. Hidróxido de Calcio, Ca(OH)₂

Se considera una solución de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂ 1 M.

La disociación del hidróxido de calcio, una base fuerte, es:

Ca(OH)₂(ac) → Ca²⁺(ac) + 2OH⁻(ac)

Concentraciones en equilibrio:

• [Ca²⁺] = 1 M
• [OH⁻] = 2 M

Cálculo de pOH y pH:

• pOH = -log[OH⁻] = -log(2) = -0.30
• pH = 14 - pOH = 14 - (-0.30) = 14.30

1.2. Amoniaco, NH₃

Se considera una solución de amoniaco, NH₃ 1 M.

La reacción de equilibrio del amoniaco con agua es:

NH₃(ac) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(ac) + OH⁻(ac)

Constante de basicidad (Kb):

Dada la relación Kw = Kb × Ka, y asumiendo Ka para NH₄⁺ es 5.6 × 10⁻¹⁰:

• Kw = 10⁻¹⁴
• Kb = Kw / Ka = 10⁻¹⁴ / (5.6 × 10⁻¹⁰) = 1.8 ×

Óxidos Metálicos/Básicos

Fórmula: metal + oxígeno

Ejemplos:

• Ni₂O₃: Óxido de níquel (III) (Stock) / Óxido niquélico (Tradicional) / Trióxido de diníquel (IUPAC)
• NiO₂: Dióxido de níquel (IUPAC)
• Na₂O, CaO, FeO, K₂O, CuO

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Fórmula: no metal + oxígeno

Síntesis de Amoníaco (NH3): Proceso de Haber-Bosch y Condiciones Óptimas

NH₃

Condiciones de Reacción

Esta reacción es reversible, lo que significa que puede proceder tanto hacia adelante (formando NH₃) como hacia atrás (descomponiendo NH₃ en N₂ y H₂). Para favorecer la formación de NH₃, se deben mantener ciertas condiciones:

• Alta presión: El proceso se lleva a cabo a alta presión, generalmente alrededor de 200 a 300 atmósferas. Una alta presión favorece la formación de NH₃ según el principio de Le Châtelier.
• Temperatura moderada: Aunque un aumento de la temperatura aumentaría la velocidad de la reacción, una temperatura demasiado alta favorecería la descomposición del amoníaco. Por lo tanto, se usa una temperatura moderada, típicamente

¿Qué utilidad tiene la ecuación de Clapeyron en esta práctica?

La ecuación de Clapeyron es útil ya que determina la variación de la temperatura de ebullición al cambiar la presión externa. También determina la pendiente de la curva de coexistencia.

¿Qué son las propiedades coligativas?

Son aquellas que dependen únicamente del número de partículas disueltas en una mezcla, no de la naturaleza del soluto.

Principales Propiedades Coligativas:

• Descenso de la presión de vapor.
• Aumento de la temperatura de ebullición (ebulloscopía).
• Descenso de la temperatura de congelación (crioscopía).
• Presión osmótica.

¿Por qué la temperatura de congelación de una solución es menor que la del solvente puro?

A presión constante, la temperatura de... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Temperatura, Presión y Soluciones" »