Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Formulación y Nomenclatura de Compuestos Químicos Inorgánicos

Sales Binarias

Las sales binarias están formadas por un metal (X) y un no metal (Y). Su fórmula general es X_yY_x, donde "x" es la valencia del no metal e "y" es la valencia del metal.

Ejemplo: Y-uro de X

X^x+ + Y^y– ------ X_yY_x

Hidrácidos

Los hidrácidos son compuestos formados por hidrógeno (H) y un no metal (Y). Su fórmula general es H_YY, donde "Y" representa la valencia del no metal.

Ejemplo: Y-uro de hidrógeno o ácido Y-hídrico

H⁺ + Y^Y– ___ HY

Compuestos Especiales

• NH₃: Amoníaco
• PH₃: Trihidruro de fósforo o fosfano
• AsH₃: Trihidruro de arsénico o arsano
• SbH₃: Trihidruro de antimonio o estibano
• CH₄: Metano
• SiH₄: Tetrahidruro de silicio o silano

Peróxidos

Los peróxidos se forman...

Fundamentos de Soluciones Químicas

Definición y Componentes de una Solución

Una solución se define como una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

• El solvente es el componente presente en mayor cantidad.
• El agua es frecuentemente considerada el solvente universal.
• La relación básica es: $\text{Soluto} + \text{Solvente} = \text{Solución final}$.

Tipos de Soluciones según el Estado Físico

La clasificación de las soluciones está determinada por el estado físico del solvente:

Soluciones Sólidas

• Ejemplos: aleaciones metálicas, acero, bronce, latón, oro joyero.

Soluciones Líquidas

• Ejemplos: agua azucarada, agua salada, té Lipton.

Soluciones Gaseosas

• Ejemplos: aire, gas natural.

Concentración de Soluciones

La concentración de una

Fundamentos de la Química: Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Lewis (Enlace Covalente)

Lewis propuso una definición general de ácido y base basada en la teoría del enlace covalente. Esta teoría establece que no todas las reacciones ácido-base implican la transferencia de protones, sino la formación de un enlace covalente coordinado.

• Ácido de Lewis: Sustancia o especie química capaz de aceptar y compartir un par de electrones. Ej. BF₃ (trifluoruro de boro).
• Base de Lewis: Sustancia capaz de donar o compartir un par de electrones. Ej. NH₃ (amoniaco).

Reacción: Ácido + Base = Aducto

Teoría de Arrhenius (Soluciones Acuosas)

Esta teoría clasifica las sustancias basándose en su comportamiento en soluciones acuosas:

• Ácido de Arrhenius:

¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica?

¿Cuál es el elemento más electronegativo de la tabla periódica? ¿Cómo será su energía de ionización y afinidad electrónica y qué significado tendrá?

Es el flúor, ya que se encuentra más a la derecha y más arriba en la tabla periódica, lo que significa que es el elemento que más atrae hacia sí el par de electrones que comparte con otro elemento en un enlace.

Propiedades relacionadas: energía de ionización, afinidad electrónica y significado

• Energía de ionización: El flúor presenta una energía de ionización alta, lo que significa que es relativamente difícil arrancarle alguno de sus electrones de valencia; por ello no tiende a formar fácilmente iones positivos.

Características de la Interacción Nuclear Fuerte

La interacción nuclear fuerte es una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza y es crucial para la estabilidad de los núcleos atómicos. Sus principales características son:

• Naturaleza atractiva/repulsiva: A distancias muy cortas es repulsiva, pero a distancias ligeramente mayores (del orden del fermi) es intensamente atractiva.
• Independencia de la carga eléctrica: Las interacciones protón-protón (p-p), protón-neutrón (p-n) y neutrón-neutrón (n-n) son prácticamente iguales, lo que demuestra que no depende de la carga eléctrica de los nucleones.
• Corto alcance: Su acción se limita a distancias extremadamente pequeñas, del orden del fermi (10^-15 metros).
• Intensidad: Es la

Descubrimientos Históricos en la Estructura Atómica

Descubrimiento del Electrón

El científico inglés William Crookes observó que en un tubo de vidrio que contenía gas a baja presión, al introducir dos electrodos, aparecía un flujo de corriente que partía del cátodo.

Descubrimiento del Protón

Realizado por Eugen Goldstein en el año 1886. Utilizando un tubo de rayos catódicos perforados, observó que unos nuevos rayos atravesaban esos orificios, denominados rayos canales (o rayos anódicos).

Estos rayos se formaban cuando los rayos catódicos chocaban con los átomos del gas del tubo, a los que arrancaban electrones, convirtiéndolos en iones (átomos cargados eléctricamente).

Modelos Atómicos Fundamentales

Modelo Atómico de Thomson

Fundamentos de la Estructura Atómica

• La materia está formada por: Átomos.
• La tabla periódica se agrupa en: Grupos y periodos.
• El átomo según Bohr está conformado por: Electrones, protones y neutrones.
• Ubicación de partículas subatómicas (modelo de Bohr):
  • Neutrones: Núcleo.
  • Protones: Núcleo.
  • Electrones: Orbital.
• Capa de valencia: Se refiere a los electrones ubicados en los últimos orbitales.
• Número atómico (Z): Se refiere al número de protones.

Enlaces y Propiedades de los Elementos

• Elementos metálicos: Cuando un elemento ubica su último electrón en un orbital, estamos en presencia de un elemento metálico.
• Formación de enlaces: Está determinada por el número de electrones desapareados en la capa de valencia.
• Orbital tipo s: Puede aceptar

Clasificación de los Elementos

Elementos Metálicos

Presentan las siguientes características: son brillantes, conducen electricidad, son rígidos y forman iones positivos. Ejemplos: litio, berilio, oro.

Elementos No Metálicos

Se caracterizan por ganar electrones, ser opacos, no conducir electricidad y presentarse en los tres estados de la materia. Ejemplos: hidrógeno, helio, fósforo.

Semimetales o Metaloides

Ejemplos: boro, silicio, arsénico.

Propiedades Periódicas

• Radio atómico: Distancia desde el núcleo hasta los electrones del último nivel de energía; es una medida del tamaño del átomo.
• Energía de ionización: Cantidad de energía necesaria para quitar un electrón.
• Afinidad electrónica: Medida de la atracción que ejerce un átomo

Los Glúcidos

2.1: Monosacáridos (Estructura y Clasificación)

Los monosacáridos son sustancias con sabor dulce, cristalizables y solubles en agua. Se oxidan fácilmente, transformándose en ácidos, por lo que se dice que poseen poder reductor.

Son moléculas sencillas que responden a la fórmula general (CH₂O)n. Están formados por 3, 4, 5, 6 o 7 átomos de carbono. Químicamente son polialcoholes (cadenas de carbono con un grupo -OH en cada carbono), en los que uno de los carbonos forma un grupo aldehído o un grupo cetona.

Se clasifican atendiendo al grupo funcional (aldehído o cetona) en aldosas (con grupo aldehído) y cetosas (con grupo cetónico). Cuando presentan carbonos asimétricos, exhiben distintos tipos de isomería. Algunos...

Métodos de Separación de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

Criba: Se utiliza para separar mezclas sólidas con partículas de diferentes tamaños.

Separación magnética: Cuando uno de los componentes es un metal ferromagnético, se puede separar del resto utilizando un imán.

Filtración: Permite separar un sólido insoluble de un líquido en el que no está disuelto.

Centrifugación: Se usa para separar un sólido de un líquido en el que se encuentra en suspensión, acelerando la sedimentación.

Decantación: Sirve para separar dos líquidos no miscibles (que no se mezclan) con distinta densidad.

Mezclas Homogéneas

Destilación: Separa dos líquidos con distinto punto de ebullición. El líquido más volátil se evapora primero y luego se condensa....