Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr tiene 3 postulados:

• 1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias (mientras orbitan no emiten ni absorben energía).
• 2. Las únicas órbitas permitidas son aquellas cuya energía posee unos determinados valores. Cuanto más alejada del núcleo esté la órbita, mayor será su energía.
• 3. Los electrones pueden pasar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía.

Fallos del modelo:

• Solo explica átomos con 1 solo electrón.
• No explica la formación de moléculas ni enlaces.
• Supone que las órbitas son circulares. Sugirió que las órbitas podrían ser elípticas para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales.

Modelo Mecano-Cuántico

Schrödinger... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Principios de Física Cuántica: Conceptos Fundamentales" »

El Petróleo: Composición, Refinación y Derivados

13.2 El Petróleo

El petróleo es un líquido viscoso, una mezcla muy compleja de hidrocarburos gaseosos, líquidos y sólidos. La mayoría de estos hidrocarburos contienen de 1 a 40 átomos de carbono. El petróleo se encuentra en estratos porosos y está retenido por rocas impermeables. Cuando estas rocas se perforan, el petróleo sale como un surtidor debido a la presión de los gases del depósito.

La mayor parte del petróleo se destina a la producción de energía (aviones, coches, centrales eléctricas, calefacción, etc.). Solo una pequeña parte, menos del 10%, se utiliza en la industria química. La composición del petróleo varía significativamente según los yacimientos. En general,... Continuar leyendo "Petróleo: Composición, Refinación y Productos Derivados" »

Lege klasikoak:

1.1. Masaren kontserbazio legea: Erreakzio kimiko batean, erreaktiboen masa totala eta produktuen masa totala berdinak dira.

1.2. Proportzio konstanteen legea: Konposatu puru baten lagin desberdinetan beti ageri dira elementu berberak eta masa-proportzio berean, konposatua eratzeko prozedura gorabehera.

1.3. Proportzio anizkoitzen legea: elementu baten masa kantitate desberdinek mota desberdineko konposatuak eratzen badituzte beste elementu baten masa kantitate finko batekin erreakzionatzean, lehenengo elementuaren masaren artean zenbaki oso eta bakunen arteko erlazioa dago.

1.4. Proportzio baliokideen legea: Elementu baten masa kantitate berarekin konbinatzen diren beste elementu batzuen masa kantitateek adierazten dute zer masa-

Descenso de la presión de vapor. ∆P = χs P0

∆P: Descenso de la presión de vapor.

χs: Fracción molar del soluto.

P0: Presión de vapor del disolvente puro.

Ascenso Ebulloscópico

∆T = Ke m

∆T: Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).

Ke: Constante ebulloscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Descenso Crioscópico

∆T = Kc m

∆T: Descenso crioscópico (ºC ó K).

Kc: Constante crioscópica (K·kg·mol^-1).

m: Molalidad del soluto (mol·kg^-1).

Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y solo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo de equilibrio entre fases. Tienen una misma causa: la variación del potencial químico del disolvente... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas de las Disoluciones" »

Neutralización y Predicción de Productos

Reacciones de Neutralización

• Una reacción de neutralización ocurre entre un ácido (hidrácido u oxácido) y un hidróxido.
• En estas reacciones, se produce una sal (oxisal o binaria) y agua.

Predicción de Productos en una Neutralización

• Se separan los iones H⁺ y OH^- de cada reactivo y se combinan para formar agua (H₂O).
• Los iones restantes se combinan para formar la sal.
• Los coeficientes estequiométricos se ajustan para balancear la ecuación, asegurando que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la reacción. El coeficiente del agua se determina multiplicando los coeficientes de los reactivos.

Titulación

• La titulación es un procedimiento utilizado para determinar la

Nomenclatura de los Refrigerantes

Los refrigerantes podrán expresarse, en lugar de hacerlo por su fórmula o por su denominación química, mediante la denominación simbólica numérica adoptada internacionalmente. Esta denominación se establece a partir de su fórmula química y consiste en una expresión numérica en la que:

• El primer carácter, empezando por la izquierda, es una R de refrigerante (ejemplo: R134a).
• La primera cifra de la derecha, en los compuestos que carezcan de bromo, indicará el número de átomos de flúor (F) de su molécula.
• A la izquierda de la anterior se indicará, con otra cifra, el número de átomos de hidrógeno (H) de su molécula más uno.
• A la izquierda de la anterior se indicará, con otra cifra, el número

Obtención de Cinc: Vía Seca

Se utiliza en concentraciones mayores al 10%. Se tritura y calcina la blenda y la calamina para obtener óxido de cinc. Se añade carbono y se reduce el óxido de cinc en un horno de mufla, desprendiendo oxígeno. Se obtiene cinc con una pureza del 98%.

Vía Húmeda

Utilizada en concentraciones menores al 10%. Se tritura la blenda y la calamina para obtener mineral de cinc en polvo. Se añade ácido sulfúrico y se obtiene sulfato de cinc disuelto junto con impurezas de otros elementos. Por medio de electrólisis se obtiene sulfato de cinc, que se separa, y se obtiene cinc con una pureza del 99.9%.

Aleaciones de Cinc

Formas de Aleación

• Latones (Cu-Zn): Sustituyen al bronce.
• Alpaca (Cu-Ni-Zn): Utilizada en cuberterías.

Reacciones Químicas y Propiedades de Compuestos

1. Reacción del Ácido Clorhídrico con el Oro

1.1. El ácido clorhídrico no reacciona con el oro.

Oxidación: 2 x (Au (s)→Au³⁺ (ac)+ 3e^- ); E⁰ = -1,3 V (Ánodo)

Reducción: 3 x (2H⁺ (ac) + 2 e^-→H₂ (g)); E⁰ = 0,00 V (Cátodo)

Reacción global: 2Au(s) + 6H⁺ (ac)→2Au³⁺ (ac) + 3H₂(g) Eº= -1,3 V

Dado que el potencial de reducción estándar del E⁰ (Au³⁺/Au) es positivo, esto indica que el H₂ es más reductor que el oro. Por lo tanto, la reacción anterior no se produciría espontáneamente hacia la derecha. Considerando la relación entre la variación de energía libre de Gibbs y el potencial de la reacción: ΔGº =-n F Eº. Dado que Eº<0 → ∆Gº >0; la reacción no es espontánea,... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Propiedades de Compuestos: Un Estudio Detallado" »

Preparación de Disoluciones

Producto Sólido Puro

Materiales: balanza, vidrio de reloj, espátula, embudo, vaso de precipitado, frasco lavador, vara de vidrio, matraz aforado, frasco de vidrio y soluto comercial.

Procedimiento:

1. Colocar el vidrio de reloj en una balanza y pesarlo.
2. Con una espátula, colocar poco a poco el soluto hasta tener la masa deseada.
3. En un vaso de precipitado, echar aproximadamente un volumen de agua que sea la mitad de lo que se quiere preparar.
4. Echar el soluto y disolverlo agitando con una vara de vidrio.
5. Con la ayuda de un frasco lavador, recoger los restos que pudieron quedar en el vidrio de reloj.
6. Con la ayuda de un embudo, transvasar la disolución del vaso de precipitado a un matraz aforado.
7. Con el mismo vaso de precipitado,

Orígenes de la Coctelería

Origen: Yorktown, Virginia, 1879

Flanagan, “Bracer”

Cola de Gallo

Peleas de Gallos

Bebidas Estimulantes

Plumas Voladoras

Definición

Preparación de uno o más tipos de **bebidas alcohólicas** en diferentes proporciones, que contiene junto a otros ingredientes.

Ley Seca, decreto de Volstead, 1919.

**Materias primas** de baja calidad + **Jugos** + **Mezclar** + **Enfriar** + **Prohibición** + **Moda** + **Tugurios**

El Frente de Bar

De abajo hacia arriba:

Primera Línea

Surtido de productos de uso frecuente, licores y destilados para mezcla.

Nivel Central

Mix de productos destacados.

Premium y Súper Premium.

Top de Línea

Mix de productos finos y exóticos

Zona de Trabajo

Estación de Hielo

Para hielo en cubos y frappé. Este sector... Continuar leyendo "El Arte de la Coctelería: Orígenes, Técnicas y Clasificación de Bebidas" »