Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Sostenibilidad

La sostenibilidad satisface las necesidades del presente sin comprometer a las futuras generaciones. Se basa en tres pilares fundamentales: desarrollo social, desarrollo medioambiental y desarrollo económico.

La energía sustentable deriva de recursos que no se agotan y que no comprometen el medio ambiente.

Principios básicos de la sostenibilidad

• Equidad entre generaciones
• Uso sostenible de los recursos
• Equidad intrageneracional
• Integración

La energía limpia es producida con recursos renovables.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Compuestos Orgánicos

Los compuestos orgánicos están formados por C, H, y pueden contener O, N, S, P y halógenos. Presentan enlaces covalentes, concatenación e isomería. Son combustibles, no solubles... Continuar leyendo "Química del Carbono: Explorando la Química Orgánica" »

Clasificación de Materiales Poliméricos

Clasificación según su Comportamiento Térmico

• Termoplásticos: A altas temperaturas se comportan de forma plástica. La naturaleza de sus enlaces no cambia al aumentar la temperatura. Son conformados en caliente, y al enfriarse y recalentarse, su comportamiento no varía. Presentan una estructura lineal. Ejemplos: polietileno, polipropileno, poliamidas.
• Termoestables: Se forman por reacciones de condensación y poseen una estructura de red. No vuelven a su forma inicial una vez conformados. Ejemplos: fenólicos, resinas epoxi, poliésteres insaturados.
• Elastómeros: Presentan un comportamiento intermedio, con la capacidad de deformarse elásticamente sin variar su forma (recuperación elástica). Ejemplos:

Propiedades de los Enlaces Metálicos

• Intenso brillo: Debido a la capacidad que poseen los electrones de servir de enlace entre los cationes para captar y emitir energía electromagnética.
• Gran conductividad eléctrica: Por la facilidad que tienen algunos electrones de valencia para moverse a través del sólido.
• Gran conductividad térmica: Los electrones móviles pueden adquirir gran energía cinética y ceden parte de esa energía para calentar la red cristalina.
• Maleabilidad y ductilidad: Se refiere a la gran facilidad para dar forma y estirar metales. Se explican porque los cationes de la red, al ser todos iguales, se desplazan fácilmente sin provocar repulsiones, debido a que estas son amortiguadas por la nube de electrones donde están

Primeras ideas sobre ácidos y bases. Ácidos; sabor agrio, color carácterístico cuando están en contacto con algunas sustancias., producen un gas hidrógeno al reaccionar con algunos metales, sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. Bases: sabor amargo y untuosas al tacto, toman un color carácterístico cuando están en contacto con algunas sustancias, disuelven algunas grasas, al tratar grasas animales como álcalis se obtiene lo que conocemos como jabón, sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica, neutralizan los efectos de los ácidos. Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases. Ácido es toda sust. Eléctrica/ neutra que, al disolverse en agua, se disocia primero en protones(H+) y en el correspondiente... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Ácido-Base: Teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry" »

Rupturas de Enlaces e Intermedios de Reacción

Los desplazamientos electrónicos promovidos por los efectos inductivo y mesómero generan en las moléculas orgánicas carbonos con carga positiva que sufren el ataque de reactivos con carga negativa (reactivos nucleófilos) y carbonos con carga negativa que son atacados por reactivos con carga positiva (reactivos electrófilos).

Reactivos Nucleófilos

Son aquellos que tienen carga negativa o átomos con pares de electrones libres capaces de cederlos (bases de Lewis). Son reactivos que buscan centros de carga positiva. Atacan a sustratos con zonas de baja densidad electrónica, con huecos o con carga positiva.

• Ejemplos de aniones: Cl^-, Br^-, OH^-, CN^-.
• Ejemplos de moléculas: agua, amoníaco, alcoholes,

Fundamentos de Química: Conductividad Eléctrica y Estructura Atómica

Clasificación de Materiales según su Conductividad Eléctrica

La resistencia que un material ofrece al flujo de electrones determina su clasificación en la ingeniería y la química. Los materiales se dividen en tres categorías principales:

1. Cuerpos Conductores

Son aquellos materiales que ofrecen poca resistencia al flujo de electrones o electricidad, permitiendo que la corriente eléctrica pase fácilmente. Este comportamiento es semejante a cómo las tuberías conducen agua a través de un circuito hidráulico.

Ejemplos: Plata, cobre, oro, aluminio, hierro, acero, latón, bronce.

2. Cuerpos Aislantes

Son los materiales que no permiten el paso ni el intercambio de electrones

Definición de Minerales

Minerales: son elementos o compuestos químicos naturales homogéneos por su composición y estructura.

Propiedades Distintivas de los Minerales

Las propiedades que permiten identificar y clasificar los minerales son fundamentales en su estudio:

• Exfoliación: Es la capacidad de separarse en superficies planas definidas.
• Fractura: Aquellos que no presentan exfoliación tienden a fracturarse de forma irregular.
• Dureza: Es la oposición que presentan los minerales a ser rayados.
• Color: Permite identificar a muchos minerales, aunque no siempre es concluyente.
• Raya: Se utiliza para averiguar si el color que presenta un mineral es propio o no, observando el color del polvo fino.
• Brillo: Es el aspecto que presenta la superficie de

Soluciones Químicas

Definición

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Puede ser sólida, líquida o gaseosa.

Componentes

• Solución: La mezcla homogénea del soluto y el solvente.
• Soluto: La sustancia que se disuelve en el solvente. Siempre está en menor cantidad y puede ser sólido, líquido o gas.
• Solvente: La sustancia donde se disuelve el soluto.

Clasificación de las Soluciones (Cualitativa)

• Solución diluida: Aquella que tiene muy poco soluto disuelto en relación con la cantidad de solvente.
• Solución saturada: Cuando hay la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una presión y temperatura determinadas.
• Solución sobresaturada: Aquella donde la cantidad de soluto sobrepasa la cantidad de solvente que

Teorías del Enlace Covalente

Teoría de Lewis

Esta teoría justifica el enlace covalente a partir de la compartición de los electrones de la capa de valencia de los átomos enlazados. Debe cumplirse la regla del octeto, que establece que cada átomo ha de rodearse de 8 electrones, adquiriendo la misma configuración electrónica de un gas noble.

Teoría del Enlace de Valencia (TEV)

Se basa en la compartición de electrones en el enlace covalente a través del solapamiento de los orbitales de valencia en los átomos enlazados. Para que se forme el enlace covalente, los orbitales enlazados deben estar semiocupados o uno lleno y otro vacío, tener energías no muy diferentes y poseer la misma simetría respecto al eje internuclear.

• Si el solapamiento

Disoluciones y Solubilidad

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. Está formada por al menos un soluto (sustancias que se encuentran en menor proporción) y un disolvente.

Clasificación según la cantidad de soluto

• Insaturadas: Aquellas en las que se puede disolver más soluto.
• Saturadas: Aquellas que tienen disuelta la máxima cantidad de soluto.
• Sobresaturadas: Aquellas que tienen más soluto del que se puede disolver. Normalmente, el exceso precipita.

Concepto de Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura determinada (g/100g de disolvente o g/L de disolvente). Depende de la naturaleza del soluto... Continuar leyendo "Fundamentos de Disoluciones y Reacciones Químicas: Conceptos Esenciales" »