Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Espectros Discontinuos y Átomo de Bohr

Espectros Atómicos

La radiación térmica tiene un espectro continuo. Sin embargo, los átomos, cuando emiten de forma individual, dan lugar a espectros discontinuos, característicos de cada elemento químico. Balmer, en el visible, y Rydberg, en el ultravioleta e infrarrojo, encontraron unas fórmulas que recogen todas las líneas del espectro del átomo de hidrógeno:

1/λ = RH ·( 1/m2 − 1/n2 )

siendo la constante de Rydberg del hidrógeno RH=1,097·107 m-1 y “n>m” son números enteros. Cada valor de “m” define una serie de líneas, de longitudes de onda según valores de “n”.

El Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Rutherford no explicaba el espectro de emisión del hidrógeno y la estabilidad... Continuar leyendo "Espectros Discontinuos y Modelo Atómico de Bohr: Explicación Completa" »

Lípidos Saponificables

Todos los lípidos saponificables son ésteres y, por tanto, su hidrólisis produce alcohol y un ácido carboxílico. La hidrólisis de un éster se conoce como saponificación, y en los seres vivos se realiza con la intervención de unas enzimas llamadas lipasas.

La síntesis de estos lípidos mediante la unión de alcohol y el ácido, con la liberación de una molécula de agua, se denomina esterificación. El alcohol varía según el lípido saponificable de que se trate, pero el ácido carboxílico siempre pertenece a los denominados ácidos grasos.

Los Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos formados por largas cadenas carbonadas con un número par de carbonos. La cadena de carbonos puede ser:

• Saturada:

Características de las Formulaciones Farmacéuticas Líquidas (FFL)

Las FFL son formas líquidas que contienen uno o más principios activos (P.A.). Son las más antiguas conocidas y poseen ventajas como facilidad de uso, buena aceptación y mayor biodisponibilidad.

Clasificación de las FFL

• Por su vehículo:
  • Acuosas
  • No acuosas
• Uso farmacéutico:
  • Cosméticas
  • Terapéuticas
• Tamaño de partícula:
  • Soluciones verdaderas (+100 micras)
  • Coloidales (1-100 micras)
  • Nanosoluciones (-1 micra)
• Número de componentes:
  • Simples
  • Compuestas
• Número de fases:
  • Homogéneas
  • Heterogéneas
• Vía de administración:
  • Enterales
  • Parenterales
• Estado físico:
  • Líquido-líquido
  • Líquido-sólido (L-S)
  • Líquido-gas (L-G)

Fórmula general: P.A., vehículo, edulcorantes, viscosante, conservador, saborizante,... Continuar leyendo "Formulaciones Farmacéuticas Líquidas: Características, Clasificación y Preparación" »

Preparación de 250 ml de una Disolución 1M de Ácido Clorhídrico

Para la realización de esta práctica, es necesario calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado que se necesitará. Si deseamos preparar 250 ml de disolución 1M y el reactivo del que partimos tiene una concentración del 37% en peso de HCl y una densidad de aproximadamente 1,19 g/ml, debemos calcular la cantidad que debemos tomar a partir del siguiente cálculo:

0,25 L * 1 mol/L * (1,0 + 36,5) g/mol / (0,37 * 1,19 g/ml) = 20,7 ml de HCl concentrado

Precauciones de Seguridad

Todas las operaciones que vienen a continuación deberían realizarse en una campana de gases, ya que la disolución de HCl emana vapores de cloruro de hidrógeno que pueden producir problemas respiratorios... Continuar leyendo "Preparación de 250 ml de Disolución 1M de Ácido Clorhídrico" »

Las Mezclas y sus Características

Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente.

Sustancias Puras

Las sustancias puras son aquellas que no se pueden separar en otras más simples por métodos físicos. Todos los elementos son sustancias puras, por ejemplo: Hidrógeno, Litio, Sodio.

Tipos de Mezclas

Mezclas Heterogéneas

Son aquellas en las que sus componentes no se pueden disolver entre sí y se pueden identificar a simple vista.

1. Agua con aceite
2. Canicas con agua
3. Leche con cereal

Mezclas Homogéneas

Son aquellas en las que las sustancias se disuelven completamente y solo se observa una disolución.

1. Agua con sal
2. Agua con azúcar

Separación de Mezclas Heterogéneas

Las mezclas heterogéneas... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Sustancias, Mezclas y Enlaces" »

Models atòmics

→ formació de la matèria

Model atòmic de Böhr:

• Els elements estan formats per partícules molt petites, indivisibles i indestructibles (àtoms). Tots els àtoms d’un mateix element són idèntics, mateix tamany, massa i propietats químiques
• Els compostos químics estan formats per àtoms de diferents elements en proporcions fixes
• Una reacció química implica només la separació, combinació o reordenament dels àtoms

Model atòmic de Thomson:

• Estudiaba la relació a través del magnetisme i es va donar compte de que hi havia una repulsió de rajos catòdics amb un imàn, llavors tenien que haver partícules negatives
• El àtom és una esfera d’electricitat positiva en la que es troben inmerses partícules negatives. Va ficar

1. Los Aminoácidos

Los aminoácidos son moléculas que poseen, al menos, un grupo amino (-NH₂) y un grupo carboxilo (-COOH). Este último es necesariamente terminal, pero el grupo amino puede ocupar diferentes posiciones. Los aminoácidos que constituyen las proteínas son α-aminoácidos, pues el grupo amino está unido al carbono α, el contiguo al grupo carboxilo. Existen 20 aminoácidos distintos de este tipo, que se diferencian por el otro grupo unido al carbono α, el llamado grupo R o cadena lateral.

2. Propiedades de los Aminoácidos

Las propiedades de los aminoácidos derivan de su estructura química. Entre ellas se pueden destacar las siguientes:

2.1 Carácter Anfótero

Una molécula se denomina anfótera cuando puede comportarse como... Continuar leyendo "Los Aminoácidos y el Enlace Peptídico" »

19.- Indica qué planetas tienen las siguientes características:

• Su atmósfera es densa y formada mayoritariamente por CO₂: Venus
• Tiene un radio más de once veces el de la Tierra: Júpiter
• No tiene atmósfera: Mercurio
• Su eje de rotación es casi horizontal a la órbita: Urano
• Posee un sistema de anillos: Saturno
• Su movimiento de rotación es contrario al resto de planetas: Venus
• Su temperatura es de -50ºC: Marte
• Tiene un radio tres veces más pequeño que la Tierra: Mercurio
• Ió, Calisto, Europa son algunos de sus 60 satélites: Júpiter

¿Qué son las galaxias? ¿Cuántas y cómo se distribuyen en el Universo? Según lo anterior sitúa a la Tierra en el Universo.

Las galaxias son los elementos estructurales del universo. Son enormes acumulaciones... Continuar leyendo "Características Planetarias y Origen de los Átomos: Un Viaje Cósmico" »

Tomas Akinokoa: Fedea eta Arrazoia

Arrazoiaren Autonomia vs. Egia Bikoitza

Tomas Akinokoak fedearen eta arrazoiaren gaia hausnartzen du berriro, arrazoiari autonomia handiagoa emanez San Agustinekin alderatuta, eta Averroesen “egia bikoitzaren” teoria ukatuz. Averroismoak dioenez, bi egia ezberdin daude (egia filosofikoa eta egia erlijiosoa), eta kontraesankorrak izan arren, biak onargarriak izan daitezkeela dio. Filosofikoki egiazkoa dena teologikoki faltsua izan daiteke.

Filosofia, Teologia eta Fedearen Atarikoak

Tomas Akinokoak argi bereizten ditu egia teologikoa eta filosofikoa; bakoitzak bere ezagutza-eremua du. Filosofiari egia naturalen eremua dagokio, eta teologia, berriz, errebelatutako egiez arduratzen da. San Agustinengandik urruntzen... Continuar leyendo "Tomas Akinokoaren Filosofia eta Molekulen Egitura Kimikoa" »

Pioneros en la Organización de los Elementos

Johann Dobereiner

• Químico **alemán**.
• Descubrió tendencias en las propiedades de **grupos específicos de elementos**.
• Ejemplo: La masa atómica de litio y potasio está cerca de la de sodio.
• **Intentó relacionar** las propiedades químicas de dichos elementos con sus **pesos atómicos**.
• En sus clasificaciones de las **triadas**, explicó que el peso atómico promedio de los elementos extremos es similar al peso atómico del elemento central.

John Newlands

• Químico analítico **inglés**.
• En 1864, preparó una tabla periódica de elementos establecidos según sus **masas atómicas** y señaló la **Ley de las Octavas**, que establece que cada ocho elementos presentan propiedades similares.

Lothar Meyer

• Químico