Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Bachillerato

Conceptos Fundamentales de Soluciones, Solubilidad y Reacciones Químicas

Soluciones

Una solución es un sistema monofásico ópticamente homogéneo. Los componentes de una solución son el soluto y el solvente.

Tipos de Soluciones

• Insaturada: Contiene menos soluto disuelto que una solución saturada.
• Saturada: Contiene la capacidad máxima de soluto que se puede disolver bajo condiciones dadas de presión y temperatura.
• Sobresaturada: Contiene más soluto disuelto que el que se puede mantener en equilibrio estable bajo condiciones dadas de presión y temperatura.

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento...

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se produce por la unión de un metal y un no metal. Los átomos se unen mediante fuerzas electrostáticas y forman redes iónicas.

Propiedades:

• Conductividad: En estado sólido no conducen la electricidad; en disolución sí, debido a que existe una mayor movilidad de electrones.
• Estado: Son sólidos a temperatura ambiente.
• Temperatura de fusión y ebullición: Poseen el segundo valor más alto.
• Solubilidad: Son solubles en disolventes polares.
• Dureza: Son materiales duros y frágiles.

Enlace Covalente

Se produce entre un no metal y otro no metal. En este proceso se comparten electrones y se forman moléculas (no redes), las cuales permanecen unidas por fuerzas intermoleculares. También existen los sólidos

Tipos de reacciones químicas

Según el mecanismo de intercambio

• Reacciones de síntesis: Dos o más reactivos se combinan para dar lugar a un producto más complejo.
• Reacciones de descomposición: Una sustancia se descompone en otras más sencillas.
• Reacciones de desplazamiento o sustitución: Un elemento es sustituido por otro en un compuesto.
• Reacciones de doble desplazamiento: Dos átomos intercambian sus posiciones formando dos nuevos compuestos.

Según las partículas intercambiadas

• Reacciones de ácido-base o de neutralización: Consisten en la transferencia de hidrones desde un ácido a una base; dan siempre agua y sal.
• Reacciones de oxidación-reducción: Son aquellas en las que hay una transferencia de electrones de una sustancia que los

Fundamentos de Química Orgánica

La química orgánica, también llamada química del carbono, es de gran importancia en el estudio de los compuestos presentes en los seres vivos.

Fórmulas Químicas

Representan la relación de los elementos dentro de una molécula para una misma sustancia.

• Fórmula Molecular: Indica el número exacto de átomos presentes en una sustancia.
• Fórmula Empírica: Es la expresión mínima de la fórmula molecular.
• Fórmula Estructural: Muestra las uniones específicas de las moléculas, resaltando sus características.
• Fórmula Condensada: Muestra los enlaces entre los carbonos y, de forma resumida, los átomos que los acompañan.
• Fórmula Extendida: Representa todos los enlaces presentes en la molécula.
• Fórmula Lineal:

Características de los seres vivos

Un ser vivo es un sistema abierto con su entorno que mantiene sus condiciones internas básicas constantes, se transforma a partir del medio y es capaz de perpetuarse y de reaccionar ante los cambios. Mantenimiento de las condiciones: Homeostasis.

Carbono y silicio

Carbono — sí

• Es accesible a todos los seres vivos.
• El C tiene masa atómica más baja (puede compartir y formar enlaces covalentes).
• Puede compartir más de un par de electrones y formar dobles y triples enlaces.
• Se puede combinar con muchos elementos diferentes; los átomos de C pueden unirse fácilmente al H, O, N, S.

Silicio — no

• Los enlaces Si–Si no son estables.
• El enlace Si–O es prácticamente inalterable, lo que dificulta la capacidad de

Números cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Esto se basa en la teoría atómica de Niels Bohr, el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Hibridación de orbitales

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Estos orbitales son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

Fuerzas intramoleculares e intermoleculares

Las fuerzas intramoleculares son las que, dentro de la molécula, la mantienen unida, por ejemplo, los enlaces entre los átomos....

Leyes de los Gases Ideales

Ley de Boyle y Mariotte

Propuesta por Robert Boyle y Edme Mariotte, esta ley afirma que, manteniendo la temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una cierta masa de gas es constante (PV = cte). De manera que, si una determinada masa de gas existe en diferentes condiciones representadas por 1, 2 y 3, y en todas ellas la temperatura permanece constante, se ha de verificar la siguiente relación: P₁V₁ = P₂V₂ = P₃V₃.

Ley de Charles

Establecida por Jacques Charles, determina que, a presión constante, el volumen varía en relación directa a la temperatura, expresada en Kelvin: V₁/T₁ = V₂/T₂.

Ley de Gay-Lussac

Establece que, a volumen constante, la presión varía en relación directa...

Enlace Covalente

El enlace covalente se produce entre dos elementos no metales. En este proceso, ocurre una compartición de electrones con el fin de que cada átomo obtenga 8 electrones en su capa de valencia (regla del octeto). Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos, puede haber enlaces simples, dobles o triples, los cuales se denominan enlaces múltiples.

Covalencia

Se define la covalencia, o valencia covalente de un átomo, como el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Este valor coincide con el número de enlaces covalentes que el átomo es capaz de formar.

Estructuras de Lewis

Para representar estas uniones, se siguen los siguientes pasos:

1. Se localiza el número de electrones de la última capa (electrones

Principio de Le Châtelier y Factores de Equilibrio

El Principio de Le Châtelier establece que una alteración externa de los factores (temperatura, presión o concentraciones) que interviene en un equilibrio induce a un reajuste del sistema para contrarrestar el efecto de dicha alteración y establecer un nuevo estado de equilibrio.

Efecto de los cambios en las concentraciones

• Si aumenta la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se consume dicha sustancia.
• Si disminuye la concentración de una sustancia, el sistema se desplaza en el sentido en que se produce dicha sustancia.

Efecto de los cambios de presión

• Si aumenta la presión, el sistema se desplaza en el sentido en que hay una disminución del número

El Átomo Divisible

Modelo Atómico de Thomson

Modelo de Rutherford (1911)

Descubrimiento del Neutrón

Identificación de Átomos